1.分子和原子的定义？
2.分子和原子的特征？
3.化学反应的实质？
复习提问
在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？
课题2 原子的结构第一教时
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”
原子
原子核
核外电子
质子
中子
一、原子的构成
1 电性和电量
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；
原子核带正电
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
2从表中可以得出：
（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；

（2）、构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
（3）、核电荷数=质子数=核外电子数
分 析 表 格
阅读下表3-2，你能得出什么结论呢？
4、原子的质量主要集中在原子核上；核外电子占 据
原 子 的 绝 大 部 分 体积。
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子的体积很小
原子核
原子
原子核比原子小得多
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
二：相对原子质量（P56）原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克
一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
1. 定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)
= ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.
b.国际单位制为1.
氧的相对原子质量＝
≈ 16
氧原子质量
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.66×10-27Kg
注意: 单位为1（一般不写）
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
相对原子质量
质子数
微粒
H
S
Na
1
1
填表
中子数
电子数
23
12
32
35
45
16
0
1
11
16
16
80
11
35
Br
80
35
1.原子的结构？
2.相对原子量的定义？
3. 相对原子量在数值上等于什么？
复习提问
课堂练习
1 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
B
B
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
4.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
175
A
B

B
7.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子
质 子
中 子
电 子
原 子 核
电 子
原 子 核
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
三、原子核外电子的排布
1、原子核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.
（K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）
第1层
第2层
第3层
（也叫最外层）
15
2
8
5
2、原子结构示意图
+
氦（He）
氖（Ne）
镁（Mg）
铝（Al）
碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
氩（Ar）
3、核外电子排布的规律（2n2）
第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个
+11
2
8
钠（Na）
1
n2
都为 8
（氦为2）
不易
得失
稳定
一般
少于4
易失去
不稳定
不少于4
易得到
不稳定
4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
+11
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
我稳定了
我也稳定了,谢谢!
钠离子
氯离子
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
NaCl
静电作用形成化合物
四、离子的形成
1、离子
带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子
阳离子
3、离子的表示——离子符号
（电子数＞质子数）
（电子数＜质子数）
X
n±
元素符号
离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）
离子带正或负电
4
4、离子也是构成物质的一种粒子
物质 元素

分子 原子 离子
宏
观
微
观
只讲种类
不讲个数
既讲种类
又讲个数
组成
构
成
构
成
总称
构
成
1.原子的构成
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
课堂小结
1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )

①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
Ｂ
Ａ
Ｂ
Ｃ
5、某粒子结构示意图 ， X表

示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
质子数
3
化学性质
作 业
1.课堂作业:P57---1(1)(2）（4).
2.课后作业:
（1）P58
（2）完成基础训练至53页.