第五单元
课题1 质量守恒定律
课前5分钟作业②：
（1）3个硝酸根离子________
用符号表示下列粒子：
（2）n个氢氧根离子________
（3）8个硫酸根离子_________
（4）碳酸根离子__________
（5）1个铵根离子_________
3NO3-
nOH-
8SO42-
CO32-
NH4+
(不用抄题目)
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解实验得出各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。
45.0
41.5
3.5
41.5g
45.0g
3.5g
+
化学反应时，参加反应的各物质总和是否等于反应后生成的各物质总和？
实验一 红磷燃烧前后质量的测定
1.点燃白磷前，称量整套装置质量为m1
2.引燃白磷后，待整套装置冷却至室温后称量，记质量为m2 。
16g
12.4g
28.4g ？
实验前
实验中
实验后
红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 ; 气球先鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡。
现象：

（防止集气瓶底炸裂）
（引燃红磷）
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
反应前物质的质量
反应后物质的质量
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
空气
氮气
锥形瓶
细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
氮气
稀有气体等
稀有气体等
红磷
五氧化二磷
不参加反应的氧气
不参加反应的氧气
参加反应的氧气
+
=
白磷燃烧前后的对比:
16g
12.4g
28.4g
实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁
+
硫酸铜
铜
硫酸亚铁
+
1.反应前，称量盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉的质量，记录为m1.
2.反应后，称量盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉的质量，记录为m2.
Fe
CuSO4
Cu
FeSO4
实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象：
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡。
实验结论：
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
160g
56g
216g
+
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
适用范围：一切化学反应，不包括物理反应。
等于：
参加：
仅指参加反应的各物质，不参加不能计算在内。
反应物的各物质质量总和与生成物的各物质质量总和，而不是其中的一部分。
注：
1、判断正误
2g水加热后变成2g的水蒸气,符合质量守恒定律。
错 原因：质量守恒定律仅指化学变化，不包括物理变化。
2、12克的碳只能与32克的氧气恰好完全反应，生成 克的二氧化碳，则12克的碳与40克的氧气充分反应，生成_____克的二氧化碳。
44
44
3、加热24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9gKCl。根据质量守恒定律，确定生成氧气的质量为( )
A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g
C
4．已知X+Y =M+N，如果40g X和1g Y恰好完全反应，生成9g N，则同时生成M的质量为( )
A．41g B．32g
C．39g D．10g
5．a g白磷在b g氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。
A.一定是(a＋b)g B.一定不足(a＋b)g
C.大于(a＋b)g D.小于或等于(a＋b)g
B
D
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
HgO
Hg
O2
45g
化学反应为什么会遵循质量守恒定律呢？
Hg
O2
HgO
化学反应遵循质量守恒定律的原因：
化学反应过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。因此，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生变化。
化学反应遵循质量守恒定律的原因：
化学反应的过程，是分子分成原子，原子再重新组合形成新的分子的过程。
2、原子数目
3、原子质量
1、原子种类
4、元素种类
6、物质的总质量
5、元素质量
六个不变
两个一定变：
①分子的种类
②物质的种类
一个可能变：
分子的数目
1、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？（ ）
A. C、H B. C
C. C、H、O D. H 、O
A
2、（08.青岛）2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为
则X 数值是（ ）
A、 1 B、2 C、3 D、4
C
3、工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4x + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
则X的化学式为（ ）
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5
C
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素。
C、H
O
5、已知1g的H2与8g的O2恰好完全反应，生成9g的H2O。依质量守恒定律，选择下列正确答案（ ）
A、1g的H2与9g的O2充分燃烧，生成10g的水。
B、参加反应的O2的质量等于反应后生成H2O的质量。
C、该反应生成H2O的质量总是等于参加反应的H2的质量与参加反应的O2的质量之和。
D、1体积的H2与8体积的O2反应，生成9体积的水蒸气。
C
9g
分析：质量守恒定律指质量守恒，不是体积守恒。