课题2 二氧化碳制取的研究
第六单元《碳和碳的氧化物》之
制碳酸饮料
干冰人工降雨
CO2
提供植物光合作用
制造烟雾缭绕景观
制取气体的研究内容和思路：
药品及反应原理
实验装置
收集方法
检验
步骤
验满
下来我们来共同研究一下二氧化碳的实验室制法。
一、二氧化碳实验室制法：
1、探究制取CO2的药品及反应原理：
问题一 下面四种方法都有二氧化碳产生，都能用来实验室制取二氧化碳吗？
提示：生成气体是否纯净、易于收集、产生气体的速度是否适中、操作是否简便等方面来考虑。
蜡烛燃烧
一、实验室制取CO2的药品和反应原理：
1、药品：
大理石（或石灰石）和稀盐酸
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
(1)、能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？
(2)、能否用碳酸钠代替碳酸钙来制取二氧化碳？
思考?
说 明
（1）、不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为发生如下反应：【CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑】，生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的继续进行。
（2）、不能用浓盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，易挥发出氯化氢气体，导致收集的二氧化碳气体不纯。
（3）、不能用碳酸钠代替碳酸钙。因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制
2、探究制取CO2的发生装置
【复习】我们在学习氧气的制取的时候就学过以下的气体发生装置：
A
B
C
用上面的发生装置填写下表：
反应物是液体或固体和液体
不要加热(常温)
反应物是固体
需要加热
固体
加热型
固液混合不加热型
我们已经知道
反应物是液体或固体和液体
不要加热(常温)
反应物是固体
需要加热
固体
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
液体
不需加热
固液混合不加热型
√
3、探究制取CO2的收集装置
气体的收集装置也学过下面几种：
向上排空气法
排水集气法
向下排空气法
已知空气标准状况下的密度是1.29g/L,下列是某些气体的物理性质
由上表信息可知，氧气可以用 收集，氢气可以用 收集，甲烷可以用 收集，二氧化碳可以用 收集（填标号）
D
E或D
E或F
E或F
[资料]
空气的平均相对分子质量为29，如果某气
体的相对分子质量大于29，则这种气体的
密度比空气大，如果小于29，则密度比空
气小。
[思考]
根据上述资料，二氧化碳的密度比空气大还是比
空气小？
气体的收集装置共有三种：
向上排空气法
排水集气法
向下排空气法
得出结论：二氧化密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳只能用向上排空气法
3、探究二氧化碳的收集装置
如何检验一种气体是二氧化碳？
用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2
4、二氧化碳检验方法：
将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。
如何检验二氧化碳气体是否已收集满？
5、验满：
（1）做反应容器的有 ？
（2）做添加盐酸的仪器有 ？
（3）做气体收集的仪器有 ？
锥形瓶、平底烧瓶、试管。
长劲漏斗。
集气瓶。
试一试
实验室里制取二氧化碳
实验步骤：
连接仪器
检查气密性
加大理石
加稀盐酸
收集气体
检查装置气密性
检验方法
澄清石灰水
变浑浊
验满方法
集满后正放在桌面上
导管只需突出胶塞少许
导管口应插到集气瓶底
长颈漏斗下端应插到液面以下
本课题小结：
二氧化碳实验室制法
1、反应的药品
2、反应的原理
3、装置图
4、验满方法
5、检验方法
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条伸到集气瓶口，
木条熄灭，则说明集满。
将气体通入澄清的石灰水，石灰水
变浑浊，证明生成的气体是CO2。
[谈收获，理新知]
1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。
2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置。
A
A
B
B
你发现了吗？
长颈漏斗没有
插入液面下
出气导管太长，
插入了液面下
没有用向上排
空气法收集
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？
[拓展思维]
硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体,
实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取
硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 ，
收集装置 。
A
C
D
E
B
B
D
[拓展思维]
利用家庭中一些常见的物品来设计一套制取二氧化碳的装置，比一比，看哪位同学设计的更合理、更有创意。
谢谢大家！
下次再会！