金 属 的 化 学 性 质
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中燃烧
金不能和氧气反应
高温炼金
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与_______反应，
反应剧烈程度 ________(相同，不相同）
氧气
不相同
2.金属的活动性：
说明 _______ 较活泼,________次之,
______很不活泼
Mg、 Al、
Fe、Cu
Au
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO
形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
思考：
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
二、金属与酸的反应
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。

(3)由此推出 ，金属活动性顺序________________
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____
镁
锌
铁
Mg、 Zn、Fe、Cu
三、金属与某些化合物溶液的反应
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
铝和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银溶液反应
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
实验一：说明___的活动性强于_____
铝丝表面覆盖一层
红色的铜，溶液由
蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液
由无色逐渐变成蓝
色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
无
实验二：说明 ____的活动性强于 _____
实验三：说明_____的
活动性弱于_____
Al
Cu
Cu
Ag
Cu
Al
结论：金属活动性顺序______________________
Al>Cu>Ag
金属与化合物溶液的反应
一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反应。
讨论：下列反应方程式有何共同特征？
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu
单质
化合物
单质
化合物
你还能举出哪些置换反应的例子吗？
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
想一想：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
靠前
2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。
氢
氢
3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。
后面
溶液
前面
（K、Ca、Na 除外！）
知 识 结 构：
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2 O2 Fe3 O4
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱