第九单元 溶液
课题2 溶解度
前提测评：
写出下列溶液的溶质的化学式：
1、食盐水 2、盐酸 ；
3、石灰水 4、稀硫酸 ；
5、酒精溶液 .
NaCl
HCl
Ca（OH）2
H2SO4
C2H5OH
2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。
A、蔗糖 B、食盐
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（ ）
A、葡萄糖 B、面粉
C、花生油 D、冰块
A
D
C
3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （ ）
A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3
C、等于1.2/cm3 D、无法确定
C
注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。
1）饱和溶液：在一定温度下，向
一定量溶剂里加入某种溶质，当溶
质不能继续溶解时，所得的溶液.
2)不饱和溶液：还能继续溶解的溶液
3) 提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
不饱和
溶液
增加溶质、
降低温度、
饱和
溶液
增加溶剂、
升高温度
蒸发溶剂

饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶液
不限条件粗略分
一定条件下分类
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
溶液的分类：
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3
B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
B、C
巩固练习
2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。
建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快
建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。
建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快
3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
A
4、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（ ）
①升高温度②降低温度③增加溶质④增加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③
B、②③⑤
C、②③④
D、③④⑤
B
5、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ）
A、加水
B、取出一些食盐溶液
C、加食盐
D、蒸发水
A
6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ）
D
7. 下列说法正确的是（ ）
A、凡是均一、稳定的液体都是溶液
B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多
C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质
C
8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（ ）
A、属于化学变化
B、属于物理变化
C、得到纯净的食盐晶体
D、得到不纯净的食盐晶体
AC
一、概念：P36
溶解度五大理解要点：
①条件：在一定温度下
②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和状态
④单位：溶解的质量，单位为克
“定温百克剂，饱和单位克”
固体的溶解度的学习要点：
20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？
①在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。
或
②在20℃时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。
（1）20℃时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g
（2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36g
（3）20℃时，36g NaCl溶解在50g水中，所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g
（4）20℃时，36g NaCl溶解在100g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36

判断下列说法是否正确，说明理由。
难溶
0.01g
1g
微溶
10g
可 溶
易溶
溶解性
20℃时
溶解度
①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物
②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物
③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物
④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ）
A、制成了70g饱和溶液
B、制成了68g饱和溶液
C、有18g NaCl发生溶解
D、还剩余2g固体NaCl未溶解
A
2、在200C，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ）
A、易溶物
B、微溶物
C、可溶物
D、难溶物
A
溶解度（克）
温度（0C）
A
B
C
0
二、溶解度曲线的意义
P37活动与探究
2、多数固体的溶解度随着温度的升高而增大(曲线陡）；少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平缓）；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（曲线向下）。
4、（1）物质的溶解度受温度变化的影响大小
（2）某一物质在某温度时的溶解度
（3）同一物质在不同温度时的溶解度
（4）不同物质在同一温度时的溶解度
（5）有些物质在同一温度下溶解度相等
A
B
C
M
N
S
O
t
t1
t2
1、t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；
2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是 ；
3、M点的意义是 ；
20g
4、N点的意义为 ；
A、B、C
A
A、B两物质在 t10C时溶解度相等
A物质在 t20C时溶解度
为20g
气体的溶解度
1、概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
2、气体的溶解度受压强和温度影响
压强越大，气体的溶解度越大
例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
温度越高，气体的溶解度越小
例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出
P38讨论：1、压强
2、温度
3、将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳
习题答案：
3、因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同
4、可以看出，多数因体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，氯化铵等，少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。
5、汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
6、把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾溶液。无痕迹的水。
7、在水中溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，不能溶解的气体便逸出水面形成气泡。天气闷热时，水温度高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
8、氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。