课题3 溶液的浓度
浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液
浅蓝色
蓝色
深蓝色
10
10
10
0.5
1
2
10.5
11
12
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。
3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。
4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
单位要统一
×100%
浓溶液和稀溶液
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。
浅蓝色
蓝色
深蓝色
10
10
10
0.5
1
2
10.5
11
12
4.8%
9.1%
16.7%
溶质的质量分数
规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
10%
20%
实验 9-6
3、有关溶质质量分数的计算
例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。
解：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%
例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
氯化钠：
150kg×16%=24kg
水：
150kg-24kg=126kg
答：需食盐24kg,水126kg。
练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？
例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：
18g X10%
加水：
18g ＋2g
＝9%
加食盐：
18g X10%＋2g
18g ＋2g
＝19%
答：略
4、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。

T0C时饱和溶液
的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)
小于
练习1:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
5、关于溶液稀释的计算
例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为
50g  98%=(50g + )20%
=195g
答：需要加水的质量为195g。
计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
练习：课后习题
（一）实验步骤: 1.计算 2.称量、量取 3.溶解 4.装瓶
例1： （溶质为固体）配制50g 6%的食盐水
1.计算:需食盐50g×6%=3g 需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL
2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水
3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解
（二）实验仪器：
药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
二、溶 液 的 配 制
练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
1、计算：
6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。
25
25
24
2、量取：
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
3、混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数?
解：设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
98
13g
X
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
补充练习：溶液与化学方程式的混合计算
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
【课本P45】6 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
X = 8.8g
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.45L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L
练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g y z x
X=0.2g y=9.8g z=16.1g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
=15.15%
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。
作业
1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质质量分数？
2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g，求反应后所得溶液中溶质质量分数？