课题2 金属的化学性质
中考化学总复习
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应
2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
在加热时铜也可以和氧气反应
【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。
【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？
在高温条件下金不能和氧气反应。
Au + O2≠
高 温 炼 金
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO
（3） 2Mg+O2 == 2MgO （4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？
点燃
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
一、金属与氧气的反应
1．常温下易与氧气反应： 以    　、　   为代表。
2．加热时能与氧气反应：以    　、　    为代表。
3．高温下也不能与氧气反应：以      为代表。
Mg
Al
Fe
Cu
Au
【结论】
金属活动性：
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序
A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
金属与酸的反应现象
注意：视频中没有镁与酸反应的现象
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。
不反应
Mg + 2HCl ====
MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ====
ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ====
FeCl2 + H2↑
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。
不反应
Mg + H2SO4 ====
MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ====
ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ====
FeSO4 + H2↑
盐酸
God Save Me！
无所谓，我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金属与酸的反应的剧烈程度
【实验现象】
【探究结论】
Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu
从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
金属活动性验证方法
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层
【实验探究】
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属+金属化合物 → 新金属+新金属化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________
置换
Al>Cu>Ag
铝丝表面出现红色固体
2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝表面出现银白色固体
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
无现象
金属活动性顺序
符号:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
名称：
金属活动性逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
对金属活动性顺序的理解
【典例1】（2010·江西中考）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。


(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）
(2)操作A的现象是 ；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
知识点一、金属的化学性质
可能是铝丝表面的氧化膜没有除去
C
铜丝表面变黑
知识点二、金属的活动性顺序
A
【典例2】(2010·日照中考)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X>Y>Z B. X>Z>Y
C. Z>X>Y D. Y>Z>X
1.（2010·佛山中考）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
D
2.（2010·新疆中考）废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）
A.Mg、Al B.Cu
C.Al、Cu D.Mg、 Cu
3.（2010 ·梧州中考）我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于（ ）　　　　　　　
A．分解反应 B．置换反应
C．化合反应 D．复分解反应
B
B
4.（2010·株洲中考）常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液
D．铝与稀盐酸

B
5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
方法1：用磁铁吸引，除去铁粉。
方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。　
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
方法3：向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。
方案一：铁、硫酸铜溶液、银
方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
【思考并讨论】
小事成就大事，细节成就完美。