有关实验室废液的
实验探究
中考化学总复习
提问：
例1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，反应后所得溶液中溶质的成分可能哪几种情况？如何验证？
一、对发生一个化学反应废液溶质成分的猜想
1、写出发生反应的化学方程式
2、生成物在废液中一定有
3、反应物在废液中可能有
解题步骤：
例2.国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
①请你帮助他们分析废液中的成分，废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班观察废液呈无色，测pH=2
废液中含有 ：
B班观察废液呈红色
废液中没有：
含有：
②A班的废液若直接排入铸铁管
下水道，会造成什么危害?

③你建议如何处理这些废液?
NaCl、CaCl2、HCl
HCl
NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
废液会腐蚀水管，造成污染。
用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等
二、对发生几个化学反应废液溶质成分的猜想
1、写出发生反应的化学方程式
2、生成物在废液中一定有
3、反应物在废液中可能会剩余
4、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，要考虑溶质间是否能在溶液中共存
解题步骤：
例3、某化学兴趣小组用紫色石蕊溶液探究（1）稀盐酸（2）纯碱溶液（3）石灰水（4）食盐水的酸碱性
【设计实验】分别取待测溶液于试管中，各加入两滴石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化。
【表达交流】稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，说明稀盐酸呈酸性；石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，说明石灰水显碱性；食盐水不能使紫色石蕊溶液变色，说明食盐水呈中性；纯碱溶液能使石蕊溶液变蓝，说明它显 。
【分析思考】①从实验结果推理：盐溶液 呈中性 。②实验后，依次把四支试管中的废液都倒入一个干净的废液瓶中，发现一、二两支试管中的废液混合后有气泡产生，用化学方程式解释原因

③最后废液瓶中的废液澄清并显红色，可以推理知道废液中一定含有的溶质是：HCl、NaCl和 （ 填化学式，指示剂除外 ）。
碱性
不一定
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CaCl2
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
三、如何对废液中成分的猜想进行验证
1、找出几种猜想间的不同点
2、找不同点的关键物质，关键离子
3、找到关键物质或关键离子的检验方法知识点
4、进行实验设计，由可能出现不同的实验现象得到相应
的实验结论
不同点 关键点 知识点
实用简化——钊汲理论
利用猜想物质中特殊阴离子或阳离子与它的离子对不共存的特性，借助沉淀、气体、水的产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色等现象，即眼睛能看到或感知到的现象，对各种猜想进行判断验证。
归结点：
离子（不）共存
例4、某化学兴趣活动小组，学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示的实验，并对锥形瓶中的残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质
是什么物质？
【猜想与假设】
猜想一： 碳酸钠、
氯化氢和氯化钠
猜想二： 氯化钠
猜想三： 氯化钠和
氯化氢
猜想 四： 。
（1）【讨论交流】小明认为猜想一无需验证，是错误的。理由 是 。
（2）【实验与结论】为验证猜想二，小威取少量废液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液不变色。他认为猜想二正确。
小威的实验 验证猜想二的正确性，
原因 。
（3）为了验证猜想四是否正确，下列试剂可选用的是（
A.氢氧化钠溶液 B.氯化钙溶液 C.稀盐酸 D.氯化钾溶液
氯化钠和碳酸钠
碳酸钠和氯化氢在溶液中会发生反应，不能共存
不能
酚酞溶液在酸性环境中也显无色
B、C
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
例5、某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）。
(1)先向广口瓶内加入一定量稀盐酸，
关闭活塞，振荡，观察到固体全部溶
解，气球变大。然后再将一定量氢氧
化钠溶液加入广口瓶中。关闭活塞，
振荡，发现气球明显变小，同时还能
在广口瓶中观察到的现象
是： 。
（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行研究。
【提出问题】广口瓶中溶液含有哪些溶质？
【讨论交流】小明取广口瓶中溶液少量加入试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生。广口瓶中溶液的溶质组成为
。
有白色沉淀生成
①氯化钠和碳酸钠
②氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠
[设计实验] 怎样验证猜想①成立？
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[设计实验]
CaCl2
向上述滤液中加入酚酞溶液
酚酞溶液不变色
判断废液成分的实验探究题的技巧和方法为：
1、写方程式； 2、生成物一定有；
3、反应物可能有；4、不共存。
总 结
例6.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】同学们经过交流讨论后，得出如下结论和猜想。
①废液中不能使指示剂变红色的物质有：碳酸钙、指示剂、水和 。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ____________
（2）实验乙中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______________________,
该反应的化学方程式是_____________________________________.
②能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
猜想一：只有碳酸钠 猜想二：只有氢氧化钙 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 _ 。（写一种猜想）
【实验设计】同学们查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，因此用氯化钙溶液进行下列实验，来验证猜想。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
例7.（哈尔滨）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了实验（右图示）， 实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时。就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，
然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是
和 （均写化学式），才会出现上述现象。为了科学处理试验后产生
的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价 。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的
方法是 。
1、在验证铁、锌、铜三种金属活动性顺序的实验中，做了如下三个实验：
A废液中的溶质一定含有（ ），可能含（ ）；
B废液中的溶质一定含有（ ），可能含有（ ）；
C废液中的溶质一定含有（ ），可能含 （ ）。
ZnCl2
HCl
HCl
FeCl2
FeSO4
CuSO4
A
B
C
2、实验室制取二氧化碳，并用澄清石灰 水检验该气体
（1）写出此实验过程发生反应的化学方程式 ； 。

（2）实验后将废液全部倒入废液缸中，因此废液中的溶

质可能有几种情况，分别是：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
①CaCl2；
②CaCl2和HCl,
③CaCl2和Ca(OH)2
对实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验废液中的溶质，有如下三种猜想。请选择一个猜想，完成验证。
猜想一：氯化钙； 猜想二：氯化钙和氯化氢
猜想三：氯化钙和氢氧化钙
取少量反应后的废液于试管中，加入紫色石蕊试液
石蕊溶液变红
溶质是：
氯化钙和氯化氢