第10课时　微粒构成物质　物质的多样性
第11课时　物质组成的表示
第12课时　物质组成的简单计算
主题二　物质构成的奥秘
中考化学总复习
主题二　物质构成的奥秘
第10课时┃ 微粒构成物质　物质的多样性
第10课时 微粒构成物质　物质的多样性
第10课时┃ 考点聚焦
考点1　原子结构
[注意] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。
原子核
质子
中子
电子
第10课时┃ 考点聚焦
考点2　核外电子的分层排布
失去
得到
第10课时┃ 考点聚焦
8
2
最外层电子数
第10课时┃ 考点聚焦
考点3　相对原子质量
[注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。
　　②相对原子质量≈质子数＋中子数。
第10课时┃ 考点聚焦
考点4　构成物质的粒子——分子、原子、离子
化学性质
化学变化
原子
原子
第10课时┃ 考点聚焦
[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。
　　②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。
第10课时┃ 考点聚焦
考点5　混合物和纯净物
1．纯净物：由______种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。
　　2．混合物：由______种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。
一
多
第10课时┃ 考点聚焦
3．混合物与纯净物的比较
[注意] “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。
多
一
不固定
固定
第10课时┃ 考点聚焦
考点6　单质和化合物
同
不同
一
多
一
多
第10课时┃ 考点聚焦
[注意] 单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。
考点7　酸、碱、盐、氧化物
H＋
酸根
金属(或NH)
OH
金属
酸根
两
氧
第10课时┃ 归类示例
►　类型一　原子的结构
命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。
例1　[2012·盐城] 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为　　　　 　(　　)
　　A．25　　B．30　　C．55　　D．80
[解析] 　在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，电子数＝核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为25。
A
第10课时┃ 归类示例
变式题 [2012·恩施] 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是　　　　　　(　　)
　　A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
　　B．由一个质子和一个电子构成
　　C．由一个带负电的质子和一个电子构成
　　D．由一个质子和一个带正电的电子构成
A
第10课时┃ 归类示例
[方法点拨] 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些关系是解决有关问题的关键。
[解析] 根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成，不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。
第10课时┃ 归类示例
►　类型二　物质的构成
命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。
例2　[2012·南京]下列物质由分子构成的是　(　　)
　　A．蒸馏水 　　　　 B．汞
　　C．氯化钠 　　　　 D．金刚石
[方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。
A
[解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。
第10课时┃ 归类示例
►　类型三　粒子的结构
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。
B
第10课时┃ 归类示例
[解析] 　根据四种粒子的结构示意图可以看出①③都属于氯元素。②的最外层电子数是1，因此该元素在化合物中通常显＋1价。②容易失去一个电子，而③容易得到一个电子，因此它们的化学性质不相似。①表示氯离子，而④表示氟原子。
第10课时┃ 归类示例
变式题 2012·襄阳根据原子结构示意图，不能确定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)
　　A．最外层电子数 　　 B．中子数
　　C．质子数 　　　　　D．电子层数
[方法点拨] 根据原子结构示意图确定原子或元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电子数。掌握了这些规律，就不难解题。
B
[解析] 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。
第10课时┃ 归类示例
►　类型四　粒子的性质
命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。
[解析] 　物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化的缘故，并非分子本身大小发生了变化。
B
第10课时┃ 归类示例
A
[解析] 温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间间隔变大造成的。
第10课时┃ 归类示例
[方法点拨] 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。
第10课时┃ 归类示例
►　类型五　能区分纯净物与混合物
命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。
例5　2012·宿迁下列属于纯净物的是　　　(　　)
　　A．空气　B．碘酒　C．矿泉水　D．冰水
D
[解析] 根据题中各选项中物质的组成，冰水中只含有一种物质，属于纯净物，其他物质均属于混合物。
第10课时┃ 归类示例
►　类型六　能识别各类物质
命题角度：根据具体物质的组成将物质进行分类。
Hg
分子中氢原子个数由少到多
第10课时┃ 归类示例
第10课时┃ 归类示例
[方法点拨] 各类物质的根本区别在于所含物质的种类和组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。
B
[解析] 由反应式可以看出，反应物中的MnO2和生成物中的H2O属于氧化物；反应物中的HCl属于酸；生成物中的MnCl2和Cl2分别属于盐和单质。因此不存在的物质种类是碱。
第10课时┃ 归类示例
►　类型七　能对物质进行分类
命题角度：考查学生对物质进行分类的能力。
[解析] 　选项A中表示的为两种单质的分子，图示物质是混合物；B图是由一种分子构成，且该分子由不同种原子构成，所以该图所示物质是化合物；C图中为同种物质的分子，且每个分子是由同种原子构成的，该图所示物质为单质；D图为两种物质的分子，图示物质为混合物。
C
第10课时┃ 归类示例
变式题 2011·嘉兴 分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是 (　　)
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
C
第10课时┃ 归类示例
[解析] 有机物指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、含碳酸根的化合物并不属于有机物。氧化物指含有氧元素的化合物，臭氧不属于化合物，因此它不属于氧化物。碱指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而不是指有碱性的化合物，故碳酸钠不属于碱。
[方法点拨] 分类是学习和研究物质的一种常见的方法，要善于发现各类物质的特点，如：有相同的状态、气味，相同的元素组成、相似的化学性质等。只要有相同点就可以将它们归为一类。
第11课时┃ 物质组成的表示
第11课时 物质组成的表示
第11课时┃ 考点聚焦
考点1　元素
1．定义：指具有相同____________(即质子数)的一类原子的总称。
　2．分类：目前已发现的100多种元素，可分为________元素、____________元素和稀有气体元素三大类。
　3．自然界中的分布(按质量分数)
　(1)地壳中含量居于前四位的元素(按由多到少的顺序)：________________。
　(2)生物体内含量最多的元素是_____元素，其次是碳元素。
　(3)空气中含量最多的元素是______元素。
核电荷数
金属
非金属
氧、硅、铝、铁
氧
氮
第11课时┃ 考点聚焦
4．符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上第二个小写字母表示。
　　5．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。共由______个横行和______个纵行组成。
7
18
第11课时┃ 考点聚焦
[注意] ①一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的核电荷数不同。
　②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。
　③元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子；对直接由原子构成的单质来说，还表示这种物质；当元素符号前面有数字时，只表示原子的个数。
　④元素周期表中，原子序数＝原子核内的质子数。
第11课时┃ 考点聚焦
考点2　化合价
1．概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有______价和______价之分。
　2．规律
　(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。
　(2)氢元素通常显______价，氧元素通常显_______价。
　(3)在化合物中元素化合价的代数和为______。
　(4)在单质里，元素的化合价为______。
正
负
正
负
＋1
－2
0
0
第11课时┃ 考点聚焦
3．应用
(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式；
(2)应用化合价检验和书写离子符号。
[注意] 化合价的数值为整数，取值范围一般是－4～＋7。
第11课时┃ 考点聚焦
考点3　化学式
水这种物质
第11课时┃ 考点聚焦
[注意] ①物质的组成是通过实验测定出来的，因此，化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。
　　②纯净物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的化学式只有一个。
　　③当物质由分子构成时，其化学式又叫分子式。
水是由氢元素和氧元素组成的
水这种物质
一个水分子
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
第11课时┃ 归类示例
►　类型一　物质的元素组成
命题角度：根据具体的物质区别元素与原子。
例1　[2012·德阳] 近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指　　　(　　)
　　A．元素　　　　　 　B．原子
　　C．离子 　　　　　　D．分子
A
[解析] 药物或食品中的“钙、铁、锌”等指的都是药物或食品中所有钙、铁、锌原子的总称，所以，题中的“铬”指的是元素。
第11课时┃ 归类示例
[方法点拨] 任何物质都是由相应的元素组成的，在描述物质的组成成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的原子或分子。由于物质中的各种元素往往是相互化合在一起的，并不是以单质形成存在，因此，描述物质成分时指的也不是某种单质。
第11课时┃ 归类示例
►　类型二　化学符号的书写
命题角度：考查学生正确书写化学符号的能力。
B
第11课时┃ 归类示例
变式题 [2011·临沂] 用化学符号或者化学式填写。
(1)2个氢原子________。
(2)五氧化二氮分子________。
(3)食盐水中的溶质________。
(4)地壳中含量最高的金属元素________。
[方法点拨] 掌握常见元素、原子团的化合价以及化合价的有关规律，对于正确书写化学符号尤为重要。在化合物中，各元素化合价的代数和为0，这是检验化学式书写是否正确的重要依据。在离子符号的书写中，离子所带电量及所显电性一般与相应的元素和原子团所显示化合价相对应，这是书写离子符号的一项技巧。
2H
N2O5
NaCl
Al
第11课时┃ 归类示例
[解析] (1)2个氢原子表示为2H；(2)五氧化二氮的化学式是N2O5；(3)食盐水中的溶质是氯化钠，化学式是NaCl；(4)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号是Al。
第11课时┃ 归类示例
►　类型三　化学符号的含义
命题角度：根据提供的化学符号，考查学生对化学符号含义的理解能力。
C
第11课时┃ 归类示例
[方法点拨] 化学式的含义主要有以下两个方面：从宏观方面看，表示某种物质及其元素组成；从微观方面看，表示某物质的一个分子及其由哪些原子构成。解题时只要围绕这两个方面的含义答题即可。
C
[解析] 元素没有个数的概念，在元素符号前面加上数字，只表示原子的个数，因此，2O表示两个氧原子。
第11课时┃ 归类示例
►　类型四　根据化学式确定元素的化合价
命题角度：根据提供的化学式，考查学生运用化合价知识求算某种元素或原子团化合价的能力。
[解析] 　根据化合物中正负化合价代数和为0，可判断铁元素的化合价是＋6。
D
第11课时┃ 归类示例
[方法点拨] 根据化学式确定元素的化合价，主要依据是化合物中各元素化合价的代数和为0。另外，对一些常见元素和原子团的化合价要注意熟记。
D
[解析] 通常情况下钾元素显＋1价，氧元素显－2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可判断KCl、KClO、ClO2、KClO3中氯元素化合价分别是－1价、＋1价、＋4价、＋5价，故选A。
第12课时┃ 物质组成的简单计算
第12课时 物质组成的简单计算
第12课时┃ 考点聚焦
[注意] 在计算物质相对分子质量时，应注意弄清化学式中数字的化学意义。正前方数字为化学计量数，右下角数字为每个分子中原子的数目，运算时都为乘法运算。
第12课时┃ 考点聚焦
考点2　有关化合物里元素的质量分数的计算
[注意] 化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。
第12课时┃ 考点聚焦
考点3　有关混合物中物质组成的计算[以石灰石中C元素的质量分数为例(杂质不含C元素)]
第12课时┃ 归类示例
►　类型一　根据化学式求相对分子质量、各元素的质量比
命题角度：求算化合物的相对分子质量及各元素的质量比。
例1　[2012·济宁] 2012年中央电视台3.15晚会报道：常州、广州等地，一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为C2H6O)，有的含量竟高达61.3%。二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸。
第12课时┃ 归类示例
请阅读信息后，回答下列问题。
(1)二甲醚的相对分子质量是_______________________。
(2)二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
46
12∶3∶8
[解析] (1)二甲醚的相对分子质量就等于各元素的相对原子质量的总和，即12×2＋1×6＋16＝46。(2)二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比就等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比＝(12×2)∶(1×6)∶16＝12∶3∶8。
[方法点拨] 解答此类题的关键在于抓住化学式中的两个量，即相对原子质量和原子个数。
第12课时┃ 归类示例
►　类型二　根据化合物中元素质量分数的相关计算
命题角度：求算某元素的质量分数，或根据元素质量分数求某元素的质量。
例2　2012·兰州 2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中磷元素的质量分数为______。(精确到0.1%)
(2)33.8 g草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
18.3%
含磷元素的质量为33.8 g×13.8%＝6.2 g
第12课时┃ 归类示例
[解析] 本题中求磷元素的质量分数就是把磷元素的相对原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公式为×100%＝18.3%。根据物质质量求元素质量就是把物质质量乘以该元素的质量分数，即：33.8 g×18.3%＝6.2 g。
[方法点拨] 解答此类计算时，要理解有关质量分数计算的公式，并且会利用公式进行相关变形。
第12课时┃ 归类示例
►　类型三　标签中化学式的计算
命题角度：根据标签中相关信息进行有关化学式的计算。
例3　2012·广东 如图12－1是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400 mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题。
诺氟沙星胶囊
主要成分：诺氟沙星
(化学式为C16H18FN3O3)
相对分子质量：319
规格：每粒0.1 g
一日2次，10日一个疗程
贮存：避光，密封保存
图12－1
第12课时┃ 归类示例
(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为______。
　(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
　(3)从组成上可知诺氟沙星属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了__________粒诺氟沙星胶囊。
[方法点拨] 此类问题实际是对有关相对分子质量计算的应用，试题往往截取工农业生产或日常生活中的物品(化肥、农药、食品、药品或化学试剂等)的标签作为命题素材，要求在阅读信息的基础上解决一些问题，排除干扰、提取有用信息是解题的关键。
8∶9
13.2%
有机化合物
80
第12课时┃ 归类示例
[解析] 诺氟沙星中氮元素的质量分数就是把氮元素的相对原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公式为×100%＝13.2%。诺氟沙星中含有碳元素，是有机化合物。患者一个疗程共服用胶囊粒数为×2×10＝80。
第12课时┃ 归类示例
►　类型四　有关混合物组成的计算
命题角度：与混合物中元素质量分数有关的计算。
例4　[2012·哈尔滨] 防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为　　　　　　　　　　　(　　)
　A．28%　　B．31.8%　　C．46.7%　　D．70%
A
第12课时┃ 归类示例
[解析] 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力。样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量，据氧化铁中氧元素的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁元素的质量分数可以求得氧化铁中铁元素的质量；最后根据公式×100%，即可求得结果。
　设该锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)的质量为x。则氧化铁的质量＝＝40%x，
被腐蚀的铁的质量＝×100%×40%x，所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：×100%＝28%。