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    人教版初中化学九年级下册 - 中考复习资源

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免费下载中考化学常见的计算题训练专项模拟考试复习考试试卷

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中考真题:化学专题七 常见的计算题附参考答案
类型一 有关化学式的计算
1.(2015,甘南州)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。请计算:
(1)N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为7∶12。
(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为36.8%。(结果保留一位小数)
2.(2015,兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。请计算:
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144;
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21∶8;
(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克?(写出计算过程)
14.4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g××100%=2.3 g 。

3.(2013,庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为314;
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17∶14∶6;
(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素。
4.(2014,,兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算:
(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为164;
(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30∶3∶8;
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%(结果精确到0.1%);
(4)16.4 g丁香油酚中含3.2g氧元素(结果精确到0.1 g)。
5.用CO还原某铁的氧化物23.2 g,反应生成的气体用NaOH溶液吸收,发现溶液增重17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。
解:设铁的氧化物的化学式为FexOy。
FexOy+yCOxFe+yCO2
56x+16y 44y
23.2 g 17.6 g
= x∶y=3∶4
铁的氧化物的化学式为Fe3O4。

类型二 有关化学方程式的计算
6. (2014,黄冈)有一含纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取30 g样品放入烧杯中,向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)。
(1)反应生成的气体的质量为6.6g;
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
解:设30 g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6 g
106/44=x/6.6 g
x=15.9 g
样品中碳酸钠的质量分数是×100%=53%

7.(2015,益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:

反应前物质的质量/g
 充分反应后物质的质量/g


过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量

68.0
 0.1
 66.5

请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量:H-1、O-16)
解:设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
=
x=3.4 g
×100%=5%
答:该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

8.(2014,张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛(化学式TiCl4)、金属镁在一定条件下反应而制得,其化学方程式:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。若需要得到720 kg钛(化学式为Ti),则理论上需要四氯化钛的质量是多少?
解:设理论上需要四氯化钛的质量是x。
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
190 48
x 720 kg
=
x=2 850 kg
答:理论上需要四氯化钛的质量是2 850 kg。

类型三 有关溶液的计算
9.(2014,泸州)回答下列问题:

(1)阅读如图包装说明,这袋化肥中碳酸氢铵的质量为47.4kg。
(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加450kg水。
10.(2015,河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30 g稀硫酸分三次加入,每次产生气体的质量如下表。

次数
第一次
第二次
 第三次

加入稀硫酸质量/g
 10
10
 10

生成氢气质量/g
0.04
 0.04
 0.02

(1)共制得氢气0.1g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解:设10 g硫酸中含有溶质的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04 g
= x=1.96 g
故稀硫酸的溶液质量分数为×100%=19.6%。
类型四 综合计算
11.(2015,兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3,其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算:

(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?
(2)盐酸中溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1)
解:(1)设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,100 g盐酸中含氯化氢的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4 g
==
x=10.6 g   y=7.3 g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是×100%=88.3%
(2)盐酸中溶质的质量分数是×100%=7.3%
答:(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%;(2)盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

12.(2015,天水)某纯碱样品中含有少量氯化钠,某同学称取11.4 g样品放入烧杯中,向烧杯中加入73 g稀盐酸,恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80 g(假设产生的气体全部逸出)。(计算结果精确到0.1%)
(1)反应生成气体的质量为4.4 g。
(2)样品中碳酸钠的质量是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
解:(2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4 g
==
x=10.6 g y=11.7 g
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为×100%=15.6%
答:(2)样品中碳酸钠的质量是10.6 g;(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。

13.(2015,娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:

次数
 第1次
第2次
 第3次
 第4次
第5次

加入稀盐酸






的质量/g
 20
20
20
 20
 20

生成气体的






总质量/g
1.1
2.2
m
 4.4
 4.4

试求:
(1)m的值为3.3g。
(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
解:设反应生成CaCl2的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4 g
= x=11.1 g
完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是×100%≈10.5%
答:反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。

14.(2014,甘肃)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25 g,加入200 g稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为25 g+200 g-216.2 g=8.8 g。
设25 g贝壳中所含CaCO3的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 8.8 g
(1)= x=20 g
25 g贝壳中所含CaCO3的质量分数为×100%=80%
(2)= y=22.2 g
反应后溶液的质量为20 g +200 g-8.8 g=211.2 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.5%
答:(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。

15.(2014,武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
解:(1)生成二氧化碳的质量为11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠是y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
(1)= =
x=10.6 g y=11.7 g
碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
(2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。
氯化钠的质量为11.7 g+(11 g-10.6 g)=12.1 g
所得溶液的溶质质量分数为×100%≈21.4%
答:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。

16.(2015,德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠,由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下,取样品25 g放入烧杯中,向其中加入280 g过量的稀盐酸,得到296.2 g溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量。
解:设25 g样品中碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为25+280 g-296.2 g=8.8 g
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8 g
= x=21.2 g
答:25 g样品中碳酸钠的质量为21.2 g。