高中化学学习的原则、方法和要求
化学学习原则：

化学学习方法:

化学学习要求:
课前预习、听讲认真、
做好笔记、巩固落实。
观、动、记、思、练
主动性原则、系统性原则、强化性原则。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法（一）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
⑴危险化学药品的存放和使用时的注意事项
①剧毒药品要单独专柜保存。
②易燃易爆药品、强氧化剂要单独存放。
③光敏药品要避光保存。
④产生剧毒气体的反应必须在通
风厨中进行。
⑵烫伤的处理
用干净的冷水或凉水浸泡数分
钟，然后在伤处涂敷专用药品。必
要时到医院就诊。
⑶化学灼伤的处理
①浓硫酸：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
②强碱：要较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生处理。
④白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。
⑷防止中毒的措施
①检查装置的气密性，设计尾气吸收装置，在通风厨中进行实验等，减少有毒物质的外漏。
②开启实验室通风设备，保障室内外气体及时交换。
③用剩的药品及时送还实验室。
熟悉常用危险化学品的标志
⑴仪器和药品的使用
①药品的取用——固体药品和液体药品的取用。
②托盘天平的使用。
③仪器的连接。
3、掌握正确的操作方法
①用酒精灯或酒精喷灯加热。
②水浴加热。
③用电加热器加热。
⑶气体的收集方法
排水（液）法、排空气法、用
气球或气囊收集。
⑵加热的方法
思考与交流(P5)
(1)防中毒；(2)防火灾；(3)防爆炸；
(4)防炸裂；(5)防倒吸；(6)防腐蚀。
练习
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
BD
2、 若在试管中加入2-3mL液体再加热, 正确的操作顺序是 ( )
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好, 放在原处. A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
第一节 化学实验基本方法（二）
自然界中的物质大多数是以混合
物的形式存在的。为了利用其中某
一组分或研究其性质，常需要从混
合物中将某物质分离出来。
思考与交流：P5
你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质
和方法将金子从沙里分出来？
二、混合物的分离和提纯
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：
密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
水洗：用水冲洗
铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁
屑分离出来?
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用电磁铁
思考与交流：P5

分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
二、混合物的分离和提纯
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物
与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，
分离溶质与溶剂。
1、过滤和蒸发
【实验1-1】 粗盐的提纯
先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
固体溶解
过滤时有何注意事项？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若滤液浑浊应再过滤一次
过滤注意事项
1. 蒸发
蒸发过程中有何注意事项和现象？
主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余
热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
蒸发
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
如何检验SO42-?
1、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-
【实验1-2】
含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都能生成白色
BaSO4沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
为什么要滴加稀盐酸？
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32-等杂质离子的干扰。
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，
若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
归纳：SO42-的检验
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明溶液中含有SO42-。
思考与交流
化学除杂
除杂原则：
*不增（不增加新物质）
*不减（不减少被提纯的物质）
*易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
思考与交流
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl

2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl

3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
加入除杂试剂的顺序：
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物（分离可溶物与难溶物）。
通过蒸发可以得到溶液中的溶质。
检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节 化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水混合，经充分混合后静置，有何不同？如何将它们分离？
思考
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
利用物质的沸点不同，加热使液体混合物中沸点低
的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难
挥发或不挥发杂质的方法。
进水口
出水口
蒸发
冷凝
碎瓷片
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管
尾接管
使用前要检查装置的气密性！
加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
1
投放沸石或瓷片
温度计水银球处于支管口处
水，下进上出
操作注意：
１、先通水，再加热
2、全程严格控制好温度
溶液体积不超过烧瓶体积2/3
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
蒸馏法的应用
海水淡化
蒸馏法
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种互不相溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？
想一想
欲获取上层的油层，可如何操作？
问 题
仪器介绍
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
(2) 分液
②定义
①仪器
——分液漏斗
——分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。
（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。
(3)分液前将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。
(4)下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。
加入CCl4
振荡
碘水
碘水
加入苯
振荡
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
(3) 萃取：
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来．
理解：
检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
实验过程：
如何试漏？
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
3. 倒转漏斗用力振荡，并
不时旋开活塞放气，最
后关闭活塞，把分液漏
斗放正。
2. 把10毫升碘水和4毫升
CCl4加入分液漏斗中，
并盖好玻璃塞。
实验过程
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打
开(或使塞上的凹槽或小
孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接
收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出
上层水溶液
实验过程
萃取实验步骤：
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
特别注意事项：
下层液体由下口放出
上层液体由上口倒出
萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
蒸发？
浪费溶剂且污染空气！
蒸馏！
问题：
眼睛注视液面分层处
下层液体流净后，及时关闭火塞
萃取剂的选择条件
注：常见有机溶剂的水溶性
汽油、煤油、植物油、苯等难溶于水、密度比水小（在水的上层）
四氯化碳难溶于水、密度比水大（在水的下层）
2、分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。
例题
1、碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？（已知酒精易溶于水）
液态混合物的分离
除去食盐水中的泥沙
NaCl溶液中除去水
过滤
②溶质与溶剂的分离
①不溶性杂质
蒸发
③沸点不同的两种液态混合物
海水淡化
蒸馏
小结
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水中提取碘
萃取
⑤互不相溶的两种液态混合物
分液
四氯化碳和水的混合物
1、检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
B.加BaCl2溶液即可
C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.加Ba(NO3)2溶液即可
Ｃ
课后练习
2、下列说法正确的是（ ）
从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用蒸馏的方法
从碳酸钠溶液中得到碳酸钠可用过滤的方法
分离酒精和水的混合物可用蒸馏法
分离NaCl和AgCl的混合物可用萃取法
AC
一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注
意事项。
二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗
三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做
自己想做的实验。
四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破
损，及时报告和登记，酌情赔偿。
五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液
倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。
六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药
品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，
才可离开实验室。
七、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视
情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。
中学化学实验室规则
再见!