化学总复习
第2章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类
(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
考纲要求
物质的组成、性质和分类
一、物质的组成
物质
宏观角度
由元素组成
微观角度
宏观组成——元素：
(1)定义：
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意：
①只适用于宏观物质的组成
②元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定的
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、
Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(2)元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
(4)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ）
A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
D
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1．原子和由原子构成的物质：
(1)原子的定义：
原子是物质在化学变化中的最小微粒
①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
②稀有气体(分子晶体)
(2)由原子构成的物质：
金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
①概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学
反应里作为一个整体参加反应。
(3)原子团
微观组成——原子、分子、离子：
②原子团与分子、离子的区别和联系：
例：
2．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：
是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
(2)分子的性质：
①分子在不停地运动,
②分子有一定的质量和体积
③分子之间有一定的间隔和作用力
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
④同种物质的分子性质相同
③酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
H2CO3等
⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等
3．离子和由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。
(2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)由离子构成的物质: (离子晶体)
NaCl CsCl NaOH
化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化)
保持物质化学性质的一种微粒
带电的原子或原子团
电中性
电中性
带(正或负)电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。
分子、原子、离子有何异同？
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
例题：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( )
SiO2、NaCl、H2O2、Mg
P4、CS2、H2SO4、C6H6
C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4
D. C、Al2O3、Ar、I2
B
二、物质的性质与变化
物理变化
化学变化
举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华 · · · · · ·
——没有生成新物质的变化。
——有生成新物质的变化。
举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，
石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解 · · · · · ·
化学反应的分类：
（1）按反应物和生成物的种类
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
（2）按反应中是否发生电子得失（转移）
氧化还原反应
（3）按是否有离子参加反应
离子反应
非离子反应(分子反应)
非氧化还原反应
A+B=AB
AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AC+BD
（5）按反应中的能量变化
吸热反应(△H>0)
放热反应(△H<0)
注意：
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还
原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反
应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般
都是离子反应。
（4）按反应进行的程度
可逆反应
不可逆反应
三、物质的分类
1、混合物与纯净物
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(动物油，植物油，矿物油：石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂 )，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物
因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%
3．判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其
熔、沸点来判断
4．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、石英玻璃（SiO2）、冰水混合物；
例．下列物质，肯定为纯净物的是 （ ）
A．只由一种元素组成的是物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
C
2、单质与化合物
（1）单质
由同种元素组成的纯净物
（2）化合物
1．按组成、性质分类
正盐：如Na2CO3 NH4NO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS

(5)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl

复盐：如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O

络盐：如Na3AlF6 Ag(NH3)2OH
酸、碱、盐、氧化物的比较
2. 按化学键分类
3. 按是否电离分类
例题: 下列叙述正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸
D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.
A
例题: 下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中一定含金属元素
B. 酸酐一定是氧化物
C. 分子晶体中不一定存在共价键
D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
C
例:将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL 3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　　）
　A．Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4 ·2Cu(OH)2
D.CuSO4 ·3Cu(OH)2
D
四、分散系 胶体
分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散成微粒的物质—分散质
微粒分布在其中的物质—分散剂
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+和Cl-
可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同
分散质微粒的直径：
溶液: <1nm ;
悬浊液、乳浊液: >100nm
如：把淀粉颗粒分散到水中
常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等
（1）物理分散法
将悬浊液或乳浊液中的分散质分散
胶体的制备
（2）化学结合法
——溶质分子聚合成胶粒
此法注意的问题：
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
红褐色
浅黄色
此法注意的问题：
①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。
②逐滴滴加，同时要不断振荡。
胶体的分类
根据分散质微粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂状态分
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
气溶胶：烟、云、雾
胶体的提纯与净化
胶体的净化：采用渗析法。
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离
1nm—100nm
>100nm
>100nm
<1nm
均一、透明较稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
均一、透明、稳定
不能
不能
不能
能
能
不能
不能
能
分子集合体
很多分子集合体
很多分子集合体
小分子、离子
不同分散系的比较
半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。，
练习题
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（    ）。
（A）蔗糖水    （B）肥皂水
（C）碘酒    （D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）。
（A）产生布朗运动    （B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜
（D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（    ）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（    ）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（    ）
（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。
BD
D
萃取
渗析
过滤
盐析
过滤
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
【解析】选A。还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错误；C项，煤气化属于化学变化，错误；D项，聚酯纤维属于有机物，错误。
2. 下列说法正确的是（ ）
A.MgSO4晶体中只存在离子键
B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
【解析】选C。本题是对化学基础知识的考查。MgSO4中
的SO42-中硫原子与氧原子以共价键结合，A错。只有Ca2+、Mg2+浓度超过一定标准的水才是硬水，B错。丁达尔效应是胶体具有的性质，C对。玻璃是混合物，D错。
3. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A.荔枝酿酒
B.酸雨侵蚀建筑物
C.空气液化制取氮气
D.生石灰遇水成为熟石灰
【解析】选C。选项A中发生的化学反应为
C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑；选项B中酸雨中的主要
成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，
如：钢铁等；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集
-195.8 ℃左右的物质即可得到N2，整个过程中无新的物
质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应
为：CaO+H2O ==== Ca（OH）2。
催化剂
4. 下列说法正确的是（ ）
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
【解析】选A。本题考查了学生对知识概念的理解。A项丁达尔效应是胶体所具有的特性，而溶液没有该特性；B项生石灰与水混合，先是CaO+H2O ==== Ca(OH)2，该过程是化学过程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理过程；C项O3是单质，由同种元素组成的纯净物；D项CuSO4·5H2O 具有固定组成，是一种纯净物。
5. 下列说法正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
【解析】选B、D。A项中纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，B项中BaSO4虽然难溶于水但溶于水的部分全部电离，属于强电解质；C项中Mg、Al用电解法冶炼得到，Cu用置换法冶炼得到。D项中天然气和沼气的主要成分都是甲烷，但二者来源不同，分属化石能源和可再生能源。
6. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A.氧化还原反应：元素化合价是否变化
B.共价化合物：是否含有共价键
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小
D.金属晶体：晶体是否能够导电
【解析】选A。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2；溶液中强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4,导电能力的强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关；能导电的晶体并不一定都是金属晶体，如石墨。元素的化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据。
7. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）
A.用熟苹果催熟青香蕉
B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
【解析】选D。熟苹果可以释放出乙烯，乙烯有催熟水果的功能，这两个变化都是化学变化；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸可以和它们发生复分解反应生成可溶性的醋酸盐而将其除去；糯米的主要成分是淀粉，在酶的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下发酵制成酒精；D项是利用胶体微粒不能透过半透膜而分子或离子能够透过的原理，可以用渗析的方法除去淀粉胶体中的食盐，该过程发生的是物理变化。
1.（2010·大庆模拟）若A+酸====盐+水，则A不可能属于（ ）
A.氧化物 B.单质 C.碱 D.电解质
【解析】选B。单质与酸反应不可能只生成盐和水，金属氧化物（如Na2O）、碱（如NaOH）与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。
2.（2009·滨州模拟）分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物
B.HCl、稀H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质
D.H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3中均含有氧，都是氧化物
【解析】选A。盐酸、稀H2SO4不属于氧化性酸，B不正确；SO2是非电解质，C不正确；HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，D不正确。故选A。
3.（2009·南通模拟）下列叙述正确的是（ ）
A.CO和SiF4分别属于氧化物和盐
B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C.自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化
D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物
【解析】选B。SiF4不属于盐，A不正确；自然固氮和人工固氮都是化学变化，C不正确；石油裂化和煤的干馏得到的产物都是混合物。
4.（2009·黄冈模拟）下列说法正确的是（ ）
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族
C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物
D.漂白粉、水玻璃、钢、王水、氯水均为混合物
【解析】选D。按分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A不正确；ⅢB族中含有镧系和锕系，含有最多的金属元素，B不正确；CH3F为共价化合物，C不正确。
5.（2009·潍坊模拟）下列说法不正确的是（ ）
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
【解析】选B。Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白剂，SO2能与有机色素发生反应使其褪色；液氯和液氨不是电解质；置换反应有单质生成，有化合价的变化，所以所有的置换反应都是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金属氧化物也能与强碱反应，如Al2O3。