离子反应第一课时
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

HCl溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu。
问题1：
一、电解质和非电解质
1、电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?
问题2：
3、电离：
电解质在水溶液里或熔融状态状态下产生自由移动离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
下列哪些属于电解质？

①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe

⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液

⑨ BaSO4 ⑩NH3
练习1：
① ② ③ ⑤ ⑨
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
注意：
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
常见的电解质：
酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等
盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
水
常见的非电解质：
非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等
非酸性气态氢化物： NH3等
部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
问题3：
1、强电解质：
在水溶液中全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质
在水溶液中部分电离成离子的电解质。
二、强电解质和弱电解质
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?

CH3COOH易溶，是否属强电解质?
问题4：
常见的强电解质：
强酸： HCl、HNO3、H2SO4等
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
常见的弱电解质：
弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
水
下列物质中属于强电解质的是_____________
属于弱电解质的是_____________
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl 　　 ⑥CH3COOH 　 ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
① ④ ⑤ ⑧ ⒂
⑥ ⑦ ⑨ ⑾
练习2：
用化学符号表示电解质电离过程的式子
三、电离方程式
NaCl Na+ + Cl—
NH3·H2O的电离方程式如何表示?
问题5：
H2CO3的电离方程式如何表示?
Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接

②弱电解质用“ ”连接

③多元弱酸分步电离

④多元弱碱一步写完
下列电离方程式正确的是（ ）

A、MgCl2 Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH H + + CH3COO—
C、 H2CO3 2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
练习3：
D
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
阴阳离子、分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
NaCl HCl NaOH
HF \氨水\ 水
对比填表：
作业：1、P25 课时知能自测
2、书写电离方程式
① CH3COOH ② AgNO3 ③ H2S
④ NH3·H2O ⑤ Fe(OH)3 ⑥ NaHCO3
3、预习离子反应及其发生条件
离子反应第二课时
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接

②弱电解质用“ ”连接

③多元弱酸分步电离

④多元弱碱一步写完
前提测评：
一、在下列物质中：①CH3COOH ②HCl③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________
② ③ ⑤ ⑥
① ④ ⑧
⑦ ⑨
② ③ ⑥
离子反应
定义: 有离子参加或生成的反应.
电解质在水溶液中的反应属于离子反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学
式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
怎样书写离子方程式
3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3
B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，
悬浊液则写化学式]
C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
（2）仍用化学式表示的物质
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等
B.难电离物质：水等
C.气体：CO2、H2、SO2等
D.单质：H2、Na、I2 、O2等
E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
练习：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
2.写出下列反应的离子方程式。
二氧化碳通入澄清石灰水中
对
错
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
H+ + OH-== H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
但不能表示同一类型中所有的反应
练习：书写下列离子方程式

1、铁与稀硫酸反应
2、实验室制二氧化碳
3、氧化铜与盐酸反应
4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
5、盐酸和氢氧化铜反应
6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应
7、少量二氧化碳通入澄清石灰水
8、过量量二氧化碳通入澄清石灰水
书写离子方程式应注意的问题：
⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能
写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；

难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。

浓硫酸写化学式，浓盐酸、浓硝酸写离子形式

铵盐与碱反应，加热写氨气和水，不加热写一水合氨
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

1、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

2、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl ↓

3、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

4、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

5、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
离子反应第三课时
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3
B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，
悬浊液则写化学式]
C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
（2）仍用化学式表示的物质
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等
B.难电离物质：水等
C.气体：CO2、H2、SO2等
D.单质：H2、Na、I2 、O2等
E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
1、铁与稀硫酸反应:

2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
判断下列方程式书写是否正确
错误原因：不符合客观事实
正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、铝和稀盐酸反应:

Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒
正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应:

O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）
正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、醋酸与氢氧化钠反应:

H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）
正确答案：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O
5、盐酸与氢氧化镁反应:

H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）
正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O
6、硝酸与澄清石灰水反应:

2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O
错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）
正确答案： H+ + OH— = H2O
7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:

H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O
错误原因：不符合反应物配比
正确答案：
2H+ +SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4 ↓ + 2H2O
8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:

SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O
错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）
正确答案： SO2 + 2OH— = SO32—+ H2O
9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:

SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓
错误原因：漏掉离子
正确答案：
Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
10、铜与硝酸银溶液反应:

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
错误原因：电荷不守恒
正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
离子方程式正误判断原则：
①看离子反应是否符合客观事实
②看“ = ”“ ”“↑”“↓”等是否正确
③看物质拆分是否正确
④看是否漏掉离子
⑤看电荷是否守恒
⑥看反应物、生成物配比是否正确
⑦看是否符合题设条件和要求，
注意“过量”“少量”滴加顺序等问题
判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

1、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

2、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl ↓

3、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

4、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

5、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
练习：书写下列离子方程式

1、盐酸与碳酸氢钠溶液反应
2、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
3、少量二氧化碳通入澄清石灰水
4、过量二氧化碳通入澄清石灰水
1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2.不能用离子方程式
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3.下列离子方程式错误的是（　　）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：
CaCO3 + 2H+ ＝ 2Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
Cu2+ + SO42－+Ba2+ +2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4、下列离子方程式中, 正确的是 （ ）
A．硫化亚铁跟盐酸反应
2H+ + S2- = H2S ↑
B．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应

C．铁跟三氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应
5、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合

B．碳酸钙和盐酸混合

C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中

D．氯化镁溶液中通入二氧化碳
离子反应第四课时
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
H+ + OH-== H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示同一类型的离子反应。
但不能表示同一类型中所有的反应
将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
将 离子方程式 改写成 化学方程式
H+
强酸（硫酸，盐酸等）
OH-
可溶性强碱（NaOH, KOH 等）
酸根离子
钾盐、钠盐、铵盐
金属阳离子
强酸盐（硫酸盐，氯化物，
硝酸盐）
关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质
二、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任
意一个条件就会发生离子反应，
离子之间便不能在溶液中大量共
存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、
Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)：
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水
2.看题目
（1）    溶液无色透明时，则不能有有色离子
（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2）    强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。
（H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-）
（3）    强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。
（ OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、HS-等）
（4）    所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、
HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存
例题
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-

B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
C
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A Cl- Na+ NO3- Ag+
B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+
D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-
4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+

5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　
D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性。
（1） 甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
（2）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发
性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子
反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能
写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；

难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。

浓硫酸写化学式，浓盐酸、浓硝酸写离子形式

铵盐与碱反应，加热写氨气和水，不加热写一水合氨
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
离子方程式正误判断原则：
①看离子反应是否符合客观事实
②看“ = ”“ ”“↑”“↓”等是否正确
③看物质拆分是否正确
④看是否漏掉离子
⑤看电荷是否守恒
⑥看反应物、生成物配比是否正确
⑦看是否符合题设条件和要求，
注意“过量”“少量”滴加顺序等问题