第一章复习
从实验学化学专题
实验基本常识
混合物的
分离和提纯
物质的量及其计算
配制一定物质的量浓度的溶液
离子的检验
知识小归纳
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
试管、坩埚、蒸发皿
无0刻度，越往上刻度值越大，
常见规格有10、20、50、100ml
不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤
读数时平视刻度线，否则会怎样？
精确度为0.1ml
精确度为0.1g
称量前调0，左物右码
一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量
1.常见仪器的使用
1.常见仪器的使用
一般用于过滤
一般用于分液或萃取或反应时滴加液体
一般用于装配反应器，需插入液面以下
1.指出右边实验操作上的错误
B
A
固体药品
粉末状
块状
用药匙或纸槽。
“一平二送三直立”
用镊子“一斜二送三滑下”
大量
倾倒法，标签朝手心
少量
胶头滴管
定量
量筒
液体药品
2.药品的取用与存放
瓶口
广口
固体
细口
液体
玻璃塞
酸性试剂，比如硫酸
橡皮塞
碱性试剂，比如氢氧化钠
和碳酸钠
无色
棕色
见光易分解，比如氯水
瓶身
瓶塞
瓶身
3.气体收集方法
设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应该怎样收集?
4.装置气密性检查
微热法
液差法
创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：

其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，
用CuSO4溶液涂抹伤处；
5.实验事故处理
二、混合物的分离和提纯
从液体中分离出不溶的固体物质
获得溶液中的溶质
1.一贴二低三靠”
2.怎样洗涤沉淀
3.怎样证明沉淀是否已洗涤
干净
1.加入蒸发皿的液体不2/3；
2.在加热过程中，用玻璃棒不
断搅拌
3. 蒸发皿中出现较多量的固体
时应 停止加热，利用余热把
溶剂蒸发完；
NaCl 和沙子
食盐水中提纯NaCl
1.防止液体暴沸
2.温度计水银球的位置
3.冷凝管中水的流向
——下进上出
1.萃取剂选择条件
2.检漏；
上从上出，下从下出；
溶剂互不相溶
分离沸点不同而又相溶的液态混合物
溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同
制蒸馏水
用CCl4提取碘水中的碘
练习1
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
D
B
3、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
B
下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A、互溶的液态混合物可用分液方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液
可用溶解、过滤蒸发的方法分离
用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法
不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘的CCl4溶液呈紫红色
C、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液
从漏斗上口流出
A
D
B
3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
C
A
2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
练习2
三、离子的检验
稀盐酸+BaCl2溶液
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加稀盐酸通石灰水
先加稀硝酸后加AgNO3溶液
焰色反应，透过钴玻璃
焰色反应
加KSCN溶液
先加KSCN溶液再加氯水
石灰水变浑浊
白色沉淀
呈紫色
呈黄色
呈血红色
先无变化后呈血红色
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Cl-+Ag+=AgCl↓
3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
1、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+
C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
B
练习3
2、实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D
四、物质的量及其计算
阿伏伽德罗常数
符号：NA
定义：12 g12C 所含的C原子数
单位：/mol
近似值：约为6.02×1023 /mol
摩尔质量
符号：M
定义：每摩尔物质的质量。
单位：g/mol
定义式：
摩尔质量M =
m
n
气体摩尔体积
符号：Vm
定义：1mol气体所占的体积
单位：L/mol
公式：Vm=V/n
练习4: 概念判断题集锦
1. 摩尔是七个基本物理量之一
2. 1mol就是 6.02×1023
3. NA是一个纯数字
4. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
5. O2的摩尔质量为32g
6. 1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L
7. 常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L
8. 0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl
9. 从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L
×
×
×
×
×
×
×
×
×

物质的量n
微粒数N
NA
NA
M
M
质量m
气体体积 V
Vm
物质的量浓度CB
×V
练习
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
2. 1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③
3、在0.5molH2O中
A、含0.5molH B、含1个水分子
C、约含NA个O D、约含0.5NA个水分子
4、下列物质中所含分子物质的量最多的是
A、56gN2 B、1.5molO2
C、100gCl2 D、3.01*1023个硫酸分子
5、在标准状况下，体积与12gH2相同的N2的
A、质量为12克 B、物质的量为6mol
C、体积为22.4L D、物质的量为12mol
D
A
B
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
D
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L
C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L
D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA
AB
9、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8LCO2
（标准状况）完全反应，计算：
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度；
（2）生成的Na2CO3的物质的量。
8、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
10、在0.5L某浓度NaCl溶液中含0.5molNa+，对该
溶液的说法不正确的是（ ）
A、该溶液的物质的量浓度为1mol.L-1
B、该溶液中含有58.5gNaCl
C、配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯Na+的
物质的量为0.1mol
11、与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的
量浓度相同的溶液是（ ）
A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液
C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
D、10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液
B
A
12、质量相等的CO和CO2中，分子数之比为 ，
原子数之比为 ，氧原子数之比
为 。
11：7
22：21
11：14
13、有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/L，C(SO42-)=0.7mol/L，则c(K+)=( )mol/L
A、0.1 B、0.15 C、0.2 D、0.25
C
14、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的
硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，
该溶液中H+的物质的量浓度为（ ）mol/L
A、0.21 B、0.42 C、0.56 D、0.26
15、已知24.5%的硫酸，其密度为1.2g/cm3，则
其物质的量浓度为多少？取50mL该溶液稀释
成150mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度
又是多少？
B
3mol/L 1mol/L
五、配制一定物质的量浓度的溶液
溶液配制
——以配制100ml 0.2mol/LNaCl
步骤
仪器
误差
计算
称量
溶解
冷却
转液
洗涤
定容
无
天平
烧杯、玻璃棒
无
100ml容量瓶
无
胶头滴管
放反了
容量瓶未干燥
未冷却
流出来
未洗涤
过了又吸出
仰视 俯视

1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）

2.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码（　　　 ）

3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）
偏高
偏低
偏低
练习：下列操作对溶液浓度造成的误差是
4、定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（　　　）
偏低
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待
后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
10
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2~3
低
2~3厘米
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
容量瓶
试剂瓶
AEFDGCB
现用98%（1.84g/cm3)的浓硫酸配制0.5mol/L
的稀硫酸500mL
（1）实验操作有如下步骤
A、用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀
C、用胶头滴管加水至刻线D、洗涤仪器并移入容量瓶中
E、稀释浓硫酸并冷却 F、将溶液转入容量瓶
G、加水至离刻线1-2cm处
其正确的操作步骤是： 。
（2）所需浓硫酸的体积为 13.6 mL。
（3）如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选
用 mL的量筒最好。
（4）稀释浓硫酸的方法是： ，
不断搅拌的目的是 。如果搅拌过程中有液体溅出，会使结果 （偏大/偏小）。
（5）在转移入容量瓶前烧杯内的液体应该 ，
否则会使结果 （偏大/偏小）。
15
混合均匀，容易散热
偏小
充分冷却
偏大
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