§1 元素周期表
必修2 第一章
物质结构 元素周期律
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表
(1)时间：
(2)绘制者：
(3)排序依据：
(4)结构特点：
(5)意义：
俄国化学家——门捷列夫
1869年
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列
揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表
(1)排序依据：
(2)原子序数：

(3)结构特点：
原子的核电荷数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
将化学性质相似的元素放在一个纵行
？
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同

2.每一纵行原子最外层电子数相同
问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？  2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
看书并思考
周期数=电子层数
(1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数 = 电子层数
周期
短周期：第1~3周期
长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
(2)族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：
完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：
（“八、九、十” 三个纵行）
稀有气体元素
七主七副八和0
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。
ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
族序数=最外层电子数
注意
总结:
周期
（7个）
族
（16个）
短周期
长周期
第 1周期
第 2周期
第 6周期
第 3周期
第 5周期
第 4周期
第 7周期
—— 2 种
—— 8 种
—— 8 种
—— 18 种
—— 18 种
—— 32 种
—— 26 种
主族
副族
第VIII族
0 族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
稀有气体元素
周期表里数周期，1
2
3
4
5
6
7
七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。
不完全周期
螺旋型周期表
它们分别位于周期表的什么位置？
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子
结构示意图：
练一练
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？
A.原子核内质子数
B.原子核内中子
C.原子核外电子数
B
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？

A.第4周期 B.第5周期
C.第6周期 D.第7周期
C
判断下列说法是否正确
错，还有0族元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
正确，过渡元素还全是金属元素
错，还有第VIII族元素
碱金属元素单质：
碱金属的物理性质
有何相似性和递变性？
碱金属的物理性质的比较
相
似
点
递变性
颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
密度变化
熔沸点变化
Li Na K Rb Cs
均为银白色（Cs略带金色）
柔软
较小
较低
强
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
　　　　　　相同， 都为　　　。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素
的原子结构中，　　 　依次
增多。
最外层电子数
1个
电子层数
物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？　是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
思考
钠与水反应
钾在空气中燃烧
钾与水反应
钠与钾性质对比实验
钠、钾化学性质比较
黄
淡黄色
紫
浮
熔
游
红
浮
熔
游
红
更为复杂
K2O、K2O2、KO2
Li2O
更为复杂
Na2O、Na2O2
碱金属与氧气反应比较
（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似
①与O2的反应
Δ
Δ
4Li + O2 ＝ 2Li2O
2Na + O2 ＝ Na2O2
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
结论
与O2反应
反应不如钠剧烈，生成Li2O
点燃剧烈燃烧，生成Na2O2
燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物
Li
Na
K
Rb
Cs
与H2O反应
剧烈，生成H2
更剧烈，生成H2
轻微的爆炸，生成H2
遇水立即燃烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的化学性质
遇水立即燃烧，爆炸
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
总结: 碱金属的原子结构
2.递变性:
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
最外层上都只有一个电子
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　。
增多
最外层电子
增强
元素的金属性逐渐　　　，与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。
增强
剧烈
复杂
强
（1）碱金属元素原子的最外层都有　　个电子，它们的化学性质
复习回忆：
1
相似
卤 族 元 素
阅读资料卡片（第８页）
２、卤素单质的物理性质
２、卤素单质的物理性质递变性
颜色：浅 深
状态：气 液 固
密度：小 大
熔沸点：低 高
在水中的溶解性：大 小
2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。
递 变 性
逐渐增大
逐渐增多
最外层7个电子
最外层7个电子
易得一个电子，
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
原子结构
性质
决定
具氧化性
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
卤素单质的氧化性强弱顺序为：
F2 >Cl2> Br2> I 2
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定
缓慢进行
2) 卤素与氢气的反应
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
4)卤素间的相互置换
(1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2


(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2

(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
同一主族元素金属性和非金属变化
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
[本节课归纳与总结]
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
增大
增强
减弱
增强
减弱
三、核素
、核素
1、质量数
（1）定义：

（2）关系式：

（3）原子符号：
(A)
忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
（代表一个质量数为A，
质子数为Z的原子）
18
22
40
18
11
12
23
10
H
C
11H
21H
31H
126C
6
7
6
146C
2、元素：具有相同核电荷数
（或质子数）的同一类原子的总称。
0
1
1
1
1
1
1
1
2
6
6
6
6
8
6
3、核素和同位素
（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种
元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同
核素之间互称为同位素。
（4）注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；
③ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们
的化学性质基本相同。
④ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对
原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比
算出的平均值。
[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
1、以下为同位素的是（ ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨 D. 和
2、下列叙述正确的是（ ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. 是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
课堂练习
D
C
16O、18O、O2-、O2、O3表示
（ ）
A、氧的五种同素异形体
B、五种氧元素
C、氧元素的五种不同微粒
D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ）
A、混合物 B、化合物
C、纯净物 D、单质
C
B
6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( )
A、72 B、19 C、53 D、125
B
B