第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表
（二）卤族元素
1.原子结构
[课本P7学与问]
ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At*
最外层电子数 —— 7个
电子层数依次增加
2.元素性质
易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性
原子半径逐渐_____
→ 原子核对最外层电子的引力逐渐_____
→ 原子得电子能力逐渐_____
→ 非金属活泼性逐渐_____
→ 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
[思考]：最强的含氧酸——
最强的无氧酸——
HClO4
HI
1个
-1
增大
减弱
减弱
减弱
减弱
+7
4.化学性质
①与H2反应
②卤素单质间的置换反应
2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2
反应条件由___到___，
剧烈程度逐渐_____
生成氢化物由___到___,氢化物的稳定性逐渐_____
3.物理性质
[课本P8表资料卡片]
递变性
加深
H2 + X2== 2HX
升高
气
固
液
减弱
低
高
[课本P8表，实验1-1]
2KI+Br2 == 2KBr+I2
减弱
难
易
③卤素与水反应
X2+H2O == HX+HXO (X:Cl、Br、I）
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
④卤素与碱反应
X2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (X:Cl、Br、I）
3X2+2Fe=2FeX3 (X:F、Cl、Br）
⑤卤素与Fe反应
I2+Fe=FeI2
5.卤素单质的特性
[设计P8-9]
6.元素非金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断
同主族：
同周期：
从左至右，最外层电子数逐渐增多
→得电子能力逐渐增强
→非金属性逐渐增强（如P＜S＜Cl2）
从上至下，电子层数逐渐增多
→得电子能力逐渐减弱
→非金属性逐渐减弱
（2）根据非金属间置换反应判断
（3）根据非金属与H2的反应判断
（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断
反应越容易，生成氢化物稳定性越强，
元素非金属性越强
酸性越强，元素非金属性越强
（5）根据非金属阴离子还原性强弱判断
离子还原性越弱，对应元素非金属性越强
原子的构成
1.位置关系：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的
2.体积关系：
原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大
构成原子的粒子及其性质
1、质量数
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
2、原子组成的表示方法
a——代表质量数；
b——代表核电荷数；
c——代表离子的电荷数；
d——原子个数
a b c d各代表什么?
学了这部分内容后常见到这样的符号
元素、核素、同位素
元素：具有相同________的____原子的总称。
核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。
同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。
质子数
一类
质子
中子
一种
质子数
中子数
不同
氢元素的三种核素
氕 氘 氚
H D T
氢 重氢 超重氢
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素
就是一种原子（到2001年底已发现114种
元素的3070种核素）。
同位素的理解
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
归纳小结：
①质子：决定元素的种类；
②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；
③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；
④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；
⑤质子和电子：决定粒子的带电性。
课堂练习
1.下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子?
1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl，
2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2
4种元素，
8种不同的原子，
8种分子。
2.在（1） Li　、（2） N　、（3 Na　、（4） Mg　、（5） Li　、（6） C　中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（1）
（5）
（2）
（6）
（3）
（4）
课堂练习
3. 1H 2H 3H 35Cl 37Cl
共有几种元素? 几种原子? 能构成几种分子? 组成几种物质？每种分子的相对分子质量如何计算？
2种元素，
5种不同的原子，
15种分子，3种物质
三、核素
1.原子结构
原子
原子核
核外电子
2.质量数 [课本P9]
（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1）
（中子不带电，相对质量近似为1）
（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小,约为
一个质子质量的1/1836,）
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质量数（A) = 质子数(Z) + 中子数（N）
①中性原子：

②带正电的阳离子：

③带负电的阴离子：
粒子中的质子数与核外电子数的关系：
质子数>核外电子数,质子数-离子所带电荷数=核外电子数
质子数<核外电子数,质子数+离子所带电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，
将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。
3.元素：
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
4.核素：[课本P10表]
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
5.同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称之
（1）概念：
（2）特点：

（3）应用：
①天然存在的同位素相互间保持一定的比例（丰度一定）
②同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同（核电核数相同）
[设计P11表]
6.元素、核素、同位素的区别和联系 [设计P12左]
7.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别
[设计P12右]
← 化合价
X
Z
A
b
a
m
← 离子所带电荷
质量数 →
核电荷数 →
← 化学式中原子个数