化学Ⅱ
第二节 元素周期律
(第一课时)
第一章 物质结构 元素周期律
学习目标
1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系
2. 知道核外电子分层排布的规律
3.会画常见主族元素的原子结构示意图
请结合课时目标阅读教材P13页相关内容，并完成金太阳P13-12页基础学习交流问题一。
（一） 原子核外电子排布
请回答下列问题：
（1）原子核外的电子是静止的还是运动的？

（2）对于多电子原子，核外的电子在运动的过程中会互 相碰撞吗？ 为什么？
（3）不同的电子层用什么标记？
不同电子层的能量相同吗？

（4）根据课本表1-2总结核外电子
的排布规律
一. 原子核外电子排布规律
1，能量最低原理
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
2，各电子层最多能容纳2n2个电子
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
最多电子数
3，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个
归纳：分层，一低，三不超
2 8 18 32 50 72 98
归纳：分层，一低，三不超
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素和部分主族元素的核外电子排布问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
思考：核外电子的分层排布如何表示？
＋19 2 8 8 1
K
练习：1，请画出原子序数为：32，37, 53, 84的原子结构示意图，并写出它们在周期表中的位置
2，画出Mg2+、Cl-的离子结构示意图
根据1-20号元素原子结构回答下列问题：
1，最外层电子数和次外层电子数相等的原子：
2，最外层电子数是次外层电字数2倍的原子：
3，最外层电子数是此外层电子数3倍的原子：
4, 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：
5，次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：
6，电子层数和最外层电子数相等的原子：
7，电子层数是最外层电子数2倍的原子：
8，短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
9，族序数＝周期序数2倍的元素有：
10，周期序数＝族序数2倍的有：
Li Ｃa
H Be Al
Ｃ S
Be Ar
C
O
Li P
Li Si
H Be Al
Li Ca
一. 原子核外电子排布规律
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素 和部分主族元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
1
2
3
8
8
2
周期性
（一）电子排布的周期性变化
二、元素周期律
逐渐减小
逐渐减小
周期性
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
（二）原子半径的周期性变化
二、元素周期律
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
周期性
1.钠、镁、铝性质的比较
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
（五）、元素周期律
越大
越小
越大
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
则半径
微粒半径大小比较规律
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径
如 Li Na K Rb Cs
I Br Cl F
<
<
<
<
>
>
>
>
如 Na Mg Al
>
F 　O N C
<
<
<
如 Cl Cl-
<
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具
（1）元素“位—构—性”之间的关系
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律
主族序数=最外层电子数=最高正
最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质
在 能找到制造半导体材料，
如 ；
在 能找到制造农药的材料，

在 能找到作催化剂，耐高温，
耐腐蚀的合金材料。
金属与非金属交界处
硅、锗
氟、氯、硫、磷附近
过渡元素
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
同位素－化学性质相同
相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
同周期
同主族
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
电子层数
最外层电子数
金属性、非金属性强弱
(主族)最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
原子结构
表中位置
元素性质
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
1、F 没有正价，O 通常不显示正价；
2、金属元素只有正化合价而无负价。
返回
非金属性逐渐增强
0
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Po
At
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
返回
1.下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
课堂练习
c
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( C )
A．原子半径：As＞C1＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B )
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
课堂练习
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( C )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
课堂练习
7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(B)
  A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
  B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
  C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
  D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
课堂练习