第三节 《化学键》
第一章 《物质结构 元素周期律》
一、离子键
实验1：氯化钠的形成
动画1
1. 概念：
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
2. 概念要点:
成键微粒 ——
阴阳离子
键的实质 ——
静电作用
成键范围 ——
活泼金属(IA IIA)
与非金属(VIA VIIA)
离子键
常见阳离子
常见阴离子
离子化合物：阴、阳离子通过离子键结
合而形成的化合物。
——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
电子式
表示原子：
‥
Na× ×Mg× • Cl • O •
[练习] Al Si P S H
‥
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+
表示简单离子：
[练习]：Ca2+ Br– K+ F–
原子：
离子：
离子化合物：
用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：
动画3
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“=”；
5.用箭头标明电子转移方向。
书写要点：
课堂练习
( A )
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)Na2O (2)MgBr2
（1）与上面A相似
（2）
3.下列电子式有误的是 （ ）

A．氯原子 • Cl∶ B.硫离子∶S∶

C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+
BC
4．下列化合物电子式书写正确的是（ ）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
BD
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用
(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用
(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用
(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
讨论
（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
例
非金属元素之间的成键情况？
双方都不想失去电子。
我是非金属，我很少失电子
我才不会失电子给你
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或
不同种
含有共价键的化合物
不一定是共价化合物
二、共价键
非金属元素
不同种非金属元素的原子间形成极性共价键
同种非金属元素的原子间形成非极性共价键
形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
共价键的形成
概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键
分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
I ·
··
··

：
··
··
I
··
：
I
··

：
：
2 H ·
＋
→
硫化氢
2 H ·
＋
→
3 H ·
＋
→
＋
2
→
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
[ ]
+
+
2-
例如：
O2结构式:O=O
氧和氧原子之间的双键是非极性键
H2O结构式: H-O-H
O-H键是极性键
由Na+和过氧根离子构成，含有离子键
过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键
极性共价键与非极性共价键
离子键与共价键的比较
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
离子
分子
阴、阳离子间的电性作用
两原子核与共用电子对之间的电性作用
非金属元素之间（除铵盐外）
离子化合物与共价化合物的比较
含离子键的化合物
只含共价键的化合物
离子键
分子内是共价键，分子间是分子间作用力
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、非金属的氢化物
较高
一般较低，个别很大
较大
一般较小，个别很大
一般易溶于水
部分溶于水
熔融或水溶液导电
熔融时不导电、水溶液部分导电
一般破坏离子键，可能破坏共价键
一般只破坏分子间作用力
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物中一定含有共价键
共价化合物中一定不含离子键
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中可能是含有共价键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键
金属键
共价键
非极性键
极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
三、化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成
分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直
接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之
间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，
是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间
强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
稀有气体单质中不存在；
多原子单质分子中存在共价键；
非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；
离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；
离子化合物可由非金属构成，
如：NH4NO3、NH4Cl 。
化学键的存在：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
化学反应的本质：
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
归纳:分子间作用力与化学键的比较
原子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔沸点等）
分子之间无化学键
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
讨论：
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强
4）特征：具有方向性。
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
思考：为什么冰会浮在水面上？
雪花为什么是六角形的？
讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，
地球上 将会是什么面貌？
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象
原子
分子
离子
宏观物质
或范德华力
得失电子
范德华力
氢键
共价键
金属键或共价键
离子键
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
小结：
有几种形成方式？