[学习目标]
1）理解离子键、共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。
2）能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
[学习重点、难点]
离子键、共价键的概念，电子式的书写。
必修2 第一章 第三节 化学键
3）了解化学键的概念和化学反应的本质。
第一课时 离子键
电子转移
例如NaCl的形成
1、离子键
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键.
(1)成键的微粒：
(2)成键的本质（作用力）：
(3)成键的元素：
静电作用（吸引和排斥）。
阴离子、阳离子
活泼金属和活泼非金属之间.
a、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
b、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
c、铵盐子(NH4+)和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
（4）、形成离子键的条件：
2、离子化合物
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
常见的离子化合物:

强碱、大多数的盐、活泼金属

氧化物、活泼金属元素与非金

属元素形成的化合物。
判断离子化合物的方法：

加热化合物在熔融状态下能否导电
(1)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定

都是离子
化合物。如AlCl3 不属于离子化合物。
(2)非金属元素之间也可能形成离子化合物。如

铵盐(NH4Cl
等)都是离子化合物。
(3) 形成离子化合物的阴阳离子微粒可能是原

子团。 如NaOH、KNO3、MgSO4、CaCO3、

NH4NO3 等都是离子化合物。
3、电子式
定义：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
电子式书写
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 氯原子、 硫离子、氯离子、铝离子
KBr NaCl CaCl2 K2O
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示溴化钙的形成过程
注意点
1 离子须注明电荷数；
2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
⑵ 用电子式表示溴化镁的形成过程
D
2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.水溶液能导电
C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电
D
1、写出下列微粒的电子式
Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F-
4．下列电子式错误 的是
B
5．下列化合物的电子式书写正确的是
)。
D
共价键及分子的结构
第二课时
(1)成键的微粒：
(2)成键的本质（作用力）：
(3)成键的元素：
共用电子对
原子
1、共价键：
原子间通过共用电子对而形成的相互作用。
非金属元素
（4）形成共价键条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
(5)共价键存在
1、共价化合物中构成共价化合物分子
2、非金属单质中构成单质分子
3、离子化合物的原子团中
2、共价化合物：
只含有共价键的化合物 叫共价化合物。
含有共价键的化合物一定是共价化合物

全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
判断：
练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键:
(1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br
(4) Ca和O (5)K和S (6)C和O
(7)H和Cl (8) Ca和Cl (9)Si和C
离子键：1、2、3、4、5、8、
共价键 ：6、7、9
用电子式表示共价化合物的形成过程
结构式：化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
（1）写出下列物质的电子式和结构式
H2O、HCl、CH4、CO2、NH3、N2 、O2
（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式
H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
例：下列物质中含有极性键的有 ，含有非极性键的有 。
H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
3、极性键和非极性键：
根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
简称极性键和非极性键。
H2、Cl2、N2
HCl
三、化学键：
请叙述反应： 的过程中
化学键的变化
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
1、定义
若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。
例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。
（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。
化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
分子间作用力和氢键
1．分子间作用力——范德华力
物质的分子之间存在的某种能把分子聚集在一起的作用力，叫做__________。分子间作用力对物质的熔、沸点有影响。
2．氢键
范德华力
(1)概念：某些氢化物(如 HF、H2O、NH3)的分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用，称为氢键。
(2)氢键属于静电作用，它比化学键弱得多，但通常强于分子间作用力，可以看作是一种较强的分子间作用力。影响物质的熔沸点。
在下列物质中：①含离子键的物质是 ；
②含有共价键化合物的是 ； ③由极性键形成的非极性分子是 ；④由非极性键形成的非极性分子是 。　　　　　　　
A、Cl2 B、Nal C、 H2S D、 CO2
E、 CaCl2 F、 N2 G、CCl4
H、Na2O I、NH3 J、HBr
B、E、H、
C、D、G、I、J、
G、 D、
A、F、
B
1．下列物质中含有非极性键的化合物是(
A．NaOH B．Na2O2
C．Cl2 D．CO2
2．(2011 年广东学业水平)下列物质中既含有共价键又含有
)。
D
离子键的是(
A．NaI
C．NO2
B．CaCl2
D．KNO3
3．下列物质的电子式书写正确的是(
C
4．(2011 年上海检测)下列电子式中，书写正确的是( )。
B