第一章
物质结构 元素周期律
单元复习
天才来自于勤奋
一．原 子 结 构
１、原子结构
原子
原子核
核外电子
电子层－决定所在周期
中子－决定元素的同位素
决定质量数
(近似原子量)
决定元素的性质
质子－决定元素种类
最外层电子－决定主族序数
A
Z X

2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式
原子( )中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。
Z
A-Z
Z
质子数+中子数
核电荷数=核外电子数
A
Z X
３、相互关系
(1)  质量数=
(2)  原子中：质子数=
(3)  阳离子中：
质子数=
核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
四“素”的概念不同
元素、核素、同位素之间的关系
同种元素，可以有若干种不同的核素。
核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。
同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
几个决定：
元素的种类是由______决定的。
核素的种类是由____________决定的。
元素的同位素是由______决定的。
原子的质量数是由____________决定的，近似等于__________
元素的化学性质是由__________决定的。
元素在同期表中的位置是由_________________
决定的。
质子数
质子数和中子数
中子数
质子数和中子数
相对原子质量
最外层电子数
电子层数和最外层电子数
归纳为：
即
核外电子总是尽先排布在 的电子层里
每层电子不能超过 个
最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)
次外层电子不能超过 个
倒数第三层电子不能超过 个。
核外电子排布的一般规律
能量最低
2n2
8
18
32
2
一低四不超
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（ ）
A、B-a+n B、2B
C、B-a-n D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：
A、Cl- B、F - C、S2- D、Br
A
A
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
D
17
20
18
37
37
17
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）
课堂练习
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是( )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
B、“锕射气”是氡的同位素原子
C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子
D、氡在常温是固体。
B
B
1.编排原则
2.结构
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负价／＝8
周期
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6周期
不完全周期 第7周期
主族：IA~VIIA
副族：IB~VIIB
0族：稀有气体
VIII族
3.周期表与原子结构的关系：
二.元素周期律与元素周期表
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
同一主族元素，结构相似，性质相似
Na
11钠
Li
3锂
K
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
最外层电子数____
从上到下 核电核数_____
电子层数______
原子半径______
原子核对最外层电子吸引力_____
失电子能力_____
单质的还原性______元素金属性_____
得电子能力_____
单质氧化性______元素非金属______
F
9氟
Cl
17氯
Br
35溴
I
53碘
At
85砹
相同
增多
增多
增大
减弱
增强
增强
增强
减弱
减弱
减弱

同一周期元素（稀有气体除外）
同一周期，电子层数_______
从左到右，原子半径逐渐_____，失电子 能力逐渐
______，得电子能力逐渐____
金属性逐渐_______非金属性逐渐______
金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____
单质与氢气反应条件越______
生成的氢化物稳定性______
相同
减弱
增强
越强
越容易
越强
减小
增强
越强
减弱
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大
Na>Na+，K>Na

二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。
Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
5、金属性和非金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断依据：
(1) 。(2) 。(3) 。
金属单质与水或者酸反应快慢
最高价氧化物的水化物的碱性强弱
金属与盐溶液发生的金属间的置换反应
非金属性强弱判断依据：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
非金属 单质与氢气反应的难易
气态氢化物的稳定性强弱
最高化氧化物的水化物的酸性强弱
非金属单质间的置换反应
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。
规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (1~8)
元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系
6、元素周期律
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
1.下面的判断，错误的是（ ）
A.稳定性：HFB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）
A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B.其碳酸盐易溶于水
C.其原子半径比钾原子半径小
D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
AD
B
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
3.下列说法中正确的是
(1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素 (3)元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值 (4)凡相同元素的原子必具有相同的质子数( 5)任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成( 6) 卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高
A 24 B 46 C 146 D 135
4.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ）
A.非金属性X>Y>Z
B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
C.原子半径X>Y>Z
D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强
AB
5.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（ ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、Si
A
6. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ）
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
B
7、下列叙述正确的是
A 同一主族的元素，原子半径越大， 其单质的熔点一 定越高
B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C 同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小
D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定
D
（三）周期表的应用
右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是　　　
A、三种元素的原子半径的
大小顺序是B＜A＜C
B、A元素最高价氧化物的对应水
化物具有强氧化性和不稳定性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激
烈反应的单质
A.推断元素位置、结构和性质
B比较或推断一些性质
比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg
非金属性 F>Cl>Br
最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH
氢化物的稳定性 CH4>SiH4
比较同周期元素及其化合物的性质
碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
稳定性: HF>H2O>NH3
比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）
推断一些未知元素及其化合物的性质
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
（A）X的原子序数比Y小
（B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大
（D）X元素的最高正价比Y的小
C D
X元素与Y元素的相对位置是
C寻找特定性质的物质
找元素之最
最活泼金属
最活泼非金属
最稳定的气态氢化物
含H%最大的是
最强酸
最强碱
地壳中含量最多的金属和非金属
找半导体：
制农药：
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
Cs
F2
CH4
HF
HClO4
CsOH
Al O
在分界线附近 Si Ge Ga
在磷附近 P As S Cl F
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
三、化学键：
化学键
离子键 形成离子化合物
共价键
极性键
非极性键
物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。
离子键与共价键比较
例：下列物质中含有极性键的有__________________________，
含有非极性键的有__________________________。
H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。
HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2
H2、Cl2、H2O2
离子化合物一定含离子键
共价化合物一定不含离子键
离子化合物可能含共价键
离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
化合物类型与化学键
H
:
+
B
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （A）BF3 （B） PCl3（C） PCl5 （D） N2
B D
3、下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
AB
4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A．6和8 B.19和16
C．12和17 D．10和8
C
5、下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 A NaOH B Na2O
C NH4Cl D CaCl2
6、A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为( )
A．离子化合物B2A3
B．离子化合物B3A2
C．共价化合物B3A2
D．共价化合物B2A3
AC
谢 谢
再 见