高中化学必修2 有机部分复习
第一节 甲烷、乙烯、乙炔、苯
有 机 物
一、什么叫有机物？
1、定义：
2、组成元素：
一般含有碳元素的化合物为有机物。
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。）
主要元素
其他元素

烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。
碳
氢
烃
二、甲烷的分子结构
1、甲烷分子的电子式和结构式
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体。键角：109度28分
球棍模型
比例模型
正四面体
①物理性质
无色、无味的气体；
极难溶于水；
俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）
4、甲烷的性质
四、甲烷的化学性质
1、稳定性：
甲烷与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂不反应。
通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂（三强）不发生化学反应。
不褪色
探究实验
2.氧化反应：
气体的检验
有机反应不用“==”，而用“→”
强调：甲烷与空气或氧气的
混合气体点燃时，发生爆炸。
因此，在点燃甲烷气体时，
必须先进行纯度检验。
现象：
3、取代反应
⑴量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失
⑵量筒内壁出现油状液滴
⑶量筒内水面上升
注意：装置要放在光亮的地方.
科学探究:
实验现象：
一氯甲烷（气）
二氯甲烷（液）
三氯甲烷（液）
氯仿（有机溶剂）
四氯甲烷 （液）有机溶剂、灭火剂
*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物，其中一氯甲烷和氯化氢为气态，其余为液态。氯化氢易溶于水，其余难溶于水。
有机物分子里的某些原子或原
子团被其他原子或原子团所代替的
反应
—— 取代反应
结构简式：
例： H H H H H
| | | | |
H—C —C— C—C—C—H
| | | | |
H H—C—H H H H
|
H
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
|
CH3
或者
CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3
|
CH3
常见烷烃对应的结构简式：
乙烷： H H 丙烷： 　　 H H H
| | | | |
　　 H－C－C－H 　　　 H－C－C－C－H
| | | | |
H H H H H


丁烷： H H H H 异丁烷： H
| | | | 　 |
H－C－C－C－C－H H--C--H
| | | | 　 H H
H H H H | |
H－C——C——C－H
| | |
H H H
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3)CH3
属于烷烃
1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键；
2、C原子都形成4个共价单键；
3、分子式不同,相差若干个CH2原子团。
分析以上烃的结构特点?这样的烃属于什么烃？
一、什么是烷烃？
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
要点：
1、碳碳单键
2、链状
3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
二、习惯命名法
1、C原子数在1~10之间的，依次用天干： 甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸表示。
2、C原子数大于10时，用十一、十二、十三... ...表示
同系物：
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
烷烃的通式： CnH2n+2 ( n≥1 )
都是链状或都是环状
(通式)结构相似
分子式
分子式
结构
元素
单质
质子数
中子数
2.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。

A. 　　 B. 白磷、红磷

C. H H D. CH3CH3、CH3CHCH3
　　 | |　　　　　 |　　
　H－C－Cl 、Cl－ C－Cl CH3
　　　|　　　 　 　|　　　
Cl H

E. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
A
练习
B
E
D
C
6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
乙烯分子的结构
分子式：C2H4
结构式：
结构简式：
CH2=CH2
乙烯的性质
①物理性质
无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。
②化学性质
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。
⑴乙烯的氧化反应
⑵乙烯的加成反应
⑶乙烯的加聚反应
⑴氧化反应
①燃烧
——火焰明亮并伴有黒烟
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
现象：
紫色褪去
②与酸性KMnO4的作用：
⑵加成反应
黄色(或橙色）褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
将乙烯通入溴水中：
现象：
1, 2—二溴乙烷 (无色液体)
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。
⑶加聚反应
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
（聚乙烯）
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应
加聚反应
苯
一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。
苯分子结构：
分子式：C6H6
苯的物理性质：
结构特点：
a、平面结构；
b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
结构简式： 或
苯的一氯代物种类？
苯的邻二氯代物种类？
研究发现：
苯的一氯代物：一种
苯的邻二氯代物：一种
（1） 取代反应
苯的化学性质：
①溴代反应
①溴代反应
a、反应原理：
b、反应装置：
c、反应现象：
（2） 取代反应
导管口有白雾，锥形瓶中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀；
烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的褐色液体。
无色液体，密度大于水
②硝化反应
硝基苯
⑵加成反应
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。
环己烷
⑶氧化反应
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。
现象：火焰明亮，有浓黑烟。
2．易取代，难加成。
总结苯的化学性质（较稳定）：
1、难氧化（但可燃）；
性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
结构
生活中两种常见的有机物1.乙醇 C2H5OH
2.乙酸 CH3COOH
第二节
乙醇、 乙酸、乙醛、乙酸乙酯
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇1、物理性质

乙醇俗称酒精
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇1、物理性质

乙醇俗称酒精
烃的衍生物的概念：
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
3 、乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈
该反应属于有机化学的 反应。
取代
(2)乙醇的氧化反应
a.乙醇在空气中燃烧 :
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
CH3CH2OH
b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬酸钾等氧化为乙酸。
CH3COOH
c.乙醇催化氧化：
乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙醛。
乙酸
乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：
物理性质:
无色、强烈刺激性气味、液体
沸点：117.9℃，易挥发
熔点：16.6℃当温度低于16.6℃时， 乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇
使石蕊试液变红
与金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
化学性质:
（1）酸性
设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.
科学探究
酸性： CH3COOH>H2CO3
可以看到试管里有气泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。
(2)酯化反应
酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢
小结：
酸性
酯化反应
课本P69 演示实验3-4：
观察思考！
② 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
① 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?
课本P69 演示实验3-4：
乙酸乙酯的酯化过程
乙酸乙酯的实验室制备的注意事项
1.装药品的顺序如何？
2.浓硫酸的作用是什么？
3.如何提高乙酸乙酯的产率？

4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
①催化剂:加快化学反应速率
②吸水剂:增大反应进行的程度
乙酸;乙醇
５、加碎瓷片
——防暴沸
① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味.
② 溶解乙醇，吸收乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
６.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?