第二章 复习课
（一）化学能与热能
一、化学反应与能量
断开化学键——
吸收能量
形成化学键——
放出能量
化学反应中能量变化的主要原因是 .
化学键的断裂和形成
化学反应的特征：
化学反应的实质：
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
放出能量的反应——
E反应物 > E生成物
吸收能量的反应——
E反应物 < E生成物
B
练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是
A．2Q1 + 2Q2 < Q3
B． Q1 + Q2 < Q3
C． Q1 + Q2 < 2Q3
D． Q1 + Q2 > 2Q3
C
热量的变化——吸热或者放热。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为：
吸热反应：
放热反应：
练习：指出下列各种情况下能量转化形式
原电池反应：
电池充电时：
光合作用：
练习：吸热反应一定是
A．释放能量 B． 贮存能量
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．反应物总能量低于生成物总能量
BD
练习：能量越低，物质越稳定。反应：
C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知：
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石比石墨更稳定
C．金刚石和石墨不能相互转化
D．金刚石和石墨可以相互转化
AD
已知：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 放出Q1
则：
① 2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g)
相同条件下发生的反应：
吸收 Q1
③ 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) 放出Q2
(Q2>Q1)
酸与 碱的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量称为中和热
1 mol H2O
强
强
稀
指出下列过程是放热的还是吸热的：
HCl +NaOH = NaCl + H2O
放热反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2↑
放热反应
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑
+ 10H2O
吸热反应
吸热反应
H2 = H + H
吸热
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
放热反应
（二）化学能与电能
原电池：
把化学能转化成电能的装置
原电池不是化学能转化为电能的唯一途径
化学电源：
（都是根据原电池原理制得的）
锌锰电池的负极是 ，正极是 。
锌筒
碳棒
废弃的镍镉电池若不回收会 。
污染土壤和水源
是一种高效、环境友好的发电装置
原电池的构成条件：
一电解质溶液、
一个自发的氧化还原反应、
形成闭合回路
两个电极、
√
√
练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH值均增大
D． 产生气泡的速度甲比乙慢
C
原电池负极的本质特征：
失去电子
原电池负极的判断：
相对活泼的金属；
失去电子，作还原剂；
元素化合价升高；
被氧化；发生氧化反应；
电子流出；电流流入；
电极溶解，质量减少。
练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B． 2Ni(OH)2
C． Cd D． NiO(OH)
C
充电
放电
（三）化学反应速率与限度
1、 化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的 的物理量。
快慢
=
常用单位：mol/(L·s）或 mol/(L·min）
对于一个反应：a A + b B == c C
＝ △nA : △ nB ：△nC
＝ △cA : △ cB ：△cC
有： a:b:c
练习：2L密闭容器中发生的如下反应：
3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·min），则n值为
A．1 B． 2
C． 3 D． 4
A
反应物的性质
影响反应速率的因素（外因）：
①浓度：
④固体表面积：
②温度：
③催化剂：
⑤其他条件：光、超声波、激光、放射线等
决定反应速率的因素（内因）：
反应物浓度越大，反应速率越快
反应温度越高，反应速率越快
使用催化剂能够改变反应速率
固体表面积越大，反应速率越快
练习：下列措施肯定能提高反应速率的是
A．增大反应物用量 B．增大压强 C． 使用催化剂 D．适当升高温度
D
2、 化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的 。
最大程度
可逆反应的特点：
1、同一条件下可向两个相反的方向同时进行
2、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存
练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为
A．1mol/L B．0.75mol/L C． 2mol/L D． 1.5mol/L
c
平衡状态的特点：逆、动、等、定、变
V正= V逆 达到平衡时，正、逆反应速率相等
达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变
动：
等：
定：
只有可逆反应才能建立化学平衡
逆：
“变”在外界条件改变时，平衡发生改变
V正、V逆≠0 达到平衡时，反应并未停止
化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。
当正反应速率等于逆反应速率时，反应物与生成物的浓度不再改变时的状态
1.同一物质的生成速率等于消耗速率
2 .不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比
化学平衡状态：
本质特征
V(正)= V(逆)
各组分的c不变
1.各组分的c、m、n不变
2.各组分的物质的量分数、质量分数不变
3.体系温度不变时
4.若有颜色，则颜色不变
5. aA2＋bB2 = cC,若a+b≠c n总不变