课题2酸和碱的中和反应
二氧化碳与水的反应
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷 水
D 喷水后放入CO2中
温故知新
设计意图：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。
学习目标
1 知道酸和碱之间能发生中和反应，理解中和反应的实质。
2 了解酸碱性对生命活动的和农作物影响以及中和反应在实际中的应用。
3 会用 PH 试纸测定溶液的酸碱度。
自学指导
请同学们认真默读 P60－P64 的内容，思考：
1、实验 10－8 中，加酚酞溶液的作用是什么？写出反应的化学方程式 。
2、什么叫盐？什么叫中和反应？熟记P60三个中和反应方程式。
3 举例说明中和反应在实际中的应用。
4 怎样用 PH 试纸测定溶液的酸碱度？
5 分钟后比一比谁背诵上述问题的答案并会解答相关的习题。
检测题
l 写出下列反应的化学方程式
〔 1 ）服用含氢氧化铝 〔 Al ( 0H ) 〕的药物可以治疗胃酸过多症。
( 2 ）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着层水垢 〔 含有 Mg ( OH)2] ，可以用稀盐酸来洗涤。 ( 3 ）硫酸厂的污水中含有硫酸，可加入适量的熟石灰。
2 怎样用PH试纸测定盐酸溶液的酸碱度？
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
微观展示
反应后生成了什么物质？

现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
氯化钠和水
氯化钠
酸和碱之间会发生 什么反应？
实验现象：

得出结论：

为什么要加入酚酞指示剂？
　　借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？
　　溶液恰好由红色变为无色
溶液由红色变为无色
酸和碱能反应
活动与探究
请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀，
加酸后，沉淀溶解
Ba(OH)2+H2SO4
= BaSO4↓+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4
= CuSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH
= Cu(OH)2↓+Na2SO4
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。
归纳并讨论
观察下列方程式
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱
酸
金属离子
酸根离子
Cl_ SO4_
CO3_ NO3_ 等
中和反应:
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
中和反应不是基本反应类型
酸和碱作用生成盐和水的反应。
Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。
中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
总结归纳
杀鬼见血　　巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在
空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上
抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上，
然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被
砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。
这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。
化学与“特异功能”
开心辞典
分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
带上问题出发
观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
在酸性土壤中加入熟石灰
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，
应怎样去改变酸性土壤？
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
用熟石灰【Ca(OH)2】中和。
可以：
CaO + H2O == Ca(OH)2
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
胶
囊
好药用心制造
你知道它的作用吗？
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
还可以用什么碱来中和胃酸？
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
还有呢！
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
用什么方法检验溶液的酸碱性呢？
酸碱指示剂
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7
碱性溶液的pH值>7
中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
注意：
①pH表示酸碱度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
②酸性溶液中一定有H+, 但不一定是酸的溶液；
③碱性溶液中一定有OH- ，但不一定是碱的溶液。
★改变酸碱度强弱的方法：
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
pH
pH
pH
pH
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
资料
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响
⑸溶液酸碱度对头发的影响
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？
对你选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。
光泽好
较好
正常
不好
很不好
难
较难
易
很易
正常
健康的头发
受损伤的头发
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活
三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的碱性的关系。
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强
2、溶液酸碱度的意义
⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二
C
4.完成下列中和反应的化学方程式：
① Ca(OH)2 + H2SO4 === +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CaSO4 2H2O
2 H2SO4 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶
液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色
时，溶液呈______________性，pH______________；继
续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，
在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，

化学方程式为_____________________________。
红
>7
中
=7
无
<7
中和
HCl + NaOH === NaCl + H2O
课堂练习三
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
A
B
D
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。
无
添加碱溶液
【课堂练习】
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。
红
添加酸溶液
6.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油
C、香油 D、食醋
练习
D
7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石　B.熟石灰 C.干冰　D.烧碱

8.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（　　）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
B
B
练习与实践
【题9】为了完全中和一定质量的盐酸，需用10g质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10g质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ 　）
A. ＞7 　B. ＜7 　C. ＝7 　 D. 无法判断
B
再见