课题二 酸和碱的中和反应
（第一课时）
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？
有什么办法会消除肿痛？
蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
想一想
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、
放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
5mL
实验10-8
现象：溶液由红色变为无色
结论：酸和碱能反应
加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为无色。
笔记
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
NaCl
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
笔记
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
金属离子
酸根离子
盐
其他酸与其他碱也能发生类似的反应：
由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）
盐：
氯化钾
氯化银
氯化镁
氯化锌
KCl
AgCl
MgCl2
ZnCl2
硝酸铜
硝酸铝
硝酸铁
硝酸铵
Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Fe(NO3)3
NH4NO3
硫酸锌
硫酸铜
硫酸铵
ZnSO4
CuSO4
(NH4)2SO4
碳酸钾
碳酸钙
碳酸钡
K2CO3
CaCO3
BaCO3
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等
酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等
注意：中和反应不是基本反应类型
1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（划课本）
反应物是酸和碱；生成物是盐和水
基本反应类型包括：化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应
2、表达式：酸+碱=盐+水
一、中和反应
3、中和反应的特点：
笔记
4、中和反应的本质：H++OH- = H2O
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。 （划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应

CaCO3 + HCl -------

CO2 + NaOH -------

KOH + HNO3 -------

H2SO4 + Fe2O3 -------
CaCl2 + H2O + CO2
2
Na2CO3 + H2O
2
KNO3 + H2O
Fe2(SO4)3 + H2O
3
3
（是中和反应）
杀鬼见血　　巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在
空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上
抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上，
然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被
砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。
这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。
化学与“特异功能”
开心辞典
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，
（1）改良酸性土壤：
用熟石灰
能否用NaOH?
碱性太强，价格太贵
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
1.改良土壤的酸碱性
笔记
在酸性土壤中加入熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
如：处理硫酸厂的污水，

2、处理工厂的废水
可用熟石灰进行中和处理
笔记
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有Al(OH)3的胃药中和胃酸中过多的HCl。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸：
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
笔记
制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：
食盐、纯碱、生石灰、水等。
食用时
加醋更
美味
4.调配食物:
1、下列反应中属于中和反应的是（　　）
A. CuO＋H2 Cu＋H2O
B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C. 2H2 ＋ O2 2H2O
D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
D
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ( )
A．化合反应 B．中和反应
C．分解反应 D．置换反应
B
3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
B
课题二 酸和碱的中和反应
（第二课时）
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞试液 酸无碱红
常用pH来表示
三、溶液酸碱度的表示法
三、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH的范围：
1、酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度,
常用pH表示。
通常在0～14之间
pH　=　7，溶液显中性 。
pH　>　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH　< 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
2、溶液的酸碱性与pH的关系
三、溶液酸碱度的表示法——pH
3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（划课本）
注：pH试纸测出的pH值是整数。
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出测液的pH。（划课本）
【实验10-9】用pＨ试纸测定pH的步骤：
1
1
14
7
酸性
酸性
碱性
中性
pH试纸也能检验溶液的酸碱性
思考：
不能，会使待测液受到污染。
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？
(2)用pH试纸测溶液的酸碱度前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?
不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。
4、使用pH试纸时的注意事项：
(1)不能把pH试纸浸在待测液体中。
(2)pH试纸不能用水润湿。
笔记
【实验10-10】
我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示？
酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。
酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
资料
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
碱性
1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
洗发剂显碱性，护发剂显酸性，用过洗发剂后再用护发剂可以中和头发上残余的洗发剂，对头发有保护作用。
碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易腐蚀头发，因此可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护发剂。
探究：
洗发剂和护发剂的酸碱性
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
A
B
D
【题4】下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（　　）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
【课堂练习】
【题5】
B
5．下列溶液pH最大的是 ( )
A．10% KOH
C．10% HCl
B．20% KOH
D．20% HCl
B