中考化学总复习
物质构成的奥秘
1、明确中考的主要要求
2、领会层次要求是提高复习效率的“着力点”
3、适应发展是决定中考复习质量的“关键点”
4、把握复习的主要环节
（1）过好教材关
（2）分块进行疏理
中考复习策略
物质的构成和变化
物质的多样性
物质
分类
混合物
纯净物
单质
化合
物
有机
化合物
无机
化合物
氧化物
酸
碱
盐
物质状态:
注意：
物质分类的依据
知识结构:
1.物质的多样性
固态
液态
气态
中子
质子
核外电子
离子符号书写（含原子团）
同、不同
能列举分子、原子和离子构成的典型物质：
分子构成：水、二氧化碳、氧气
原子构成：金属、金刚石
离子构成：氯化钠等
必须识记的原子团：
NH4+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-
2.微粒构成物质
分子：保持物质化学性质的最小粒子
原子：化学变化中的最小粒子
分子和原子的共同性质：
质量和体积都很小
总在不断的运动
有间隙
易错点：分子的大小可以改变。
2.微粒构成物质
根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题。
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个
分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控
制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药
物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导
到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是 ；构成物质
的粒子还有 和 。
分子
原子
2.微粒构成物质
离子
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总
是在不断运动着”的新认识：
。
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻
航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人
体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你
被缩小到一个原子般大小，把你放到水
里，你会看到的景象是(请至少写两点)。
随着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动
我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有
时可以撞到我。
3.化学元素
4.物质组成的表示
化学式
化合价
物质组成
表 示
含义
①表示一种物质
②表示物质组成元素
③表示一个分子
④表示一个分子的构成
书写
推断
2.书写方法
★
★
★
认识
★★
★★
知识结构:
★
★
★
4.物质组成的表示
物质变化
化学变化
物理变化
体现
物质性质
物理性质
化学性质
伴随能
量变化
本身质量
知识结构:
5.化学变化的基本特征
催化
剂作用
一个改变:
两个不变
反应速率
化学性质
举例
举例：
二氧化锰作为过氧化氢制取氧气的
催化剂：
不能增加生成氧气的量，
只是加快产生氧气的速度。
时间t
氧气的量
有催化剂
化学反应的能量变化
放热反应：①燃烧
②镁与稀盐酸（活泼金属与酸）
③氧化钙和水
④中和反应
吸热反应：碳与二氧化碳反应
人类目前需要的大部分能量是由化学反应产生的，其中主要是化石燃料燃烧释放的热能。
考法：①热胀冷缩；②饱和溶液
5.化学变化的基本特征
在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有 个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为 。
（3）4种物质中，属于化合物的是 （填图中字母）。
（4）该反应的基本反应类型为 。
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为 （计算结果用最简整数比表示）。
8.溶液
用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
汽油洗涤油污是因为汽油能溶解油污形成溶液。
洗涤剂洗涤油污是因为洗涤剂能乳化油污。
8.溶液
溶解放热吸热的常见例子：
溶解放热： 氢氧化钠和水
浓硫酸和水
溶解无明显现象：氯化钠和水
溶解吸热： 硝酸铵和水
溶液在生活、生产中的重要意义：
溶液之间的反应的速度更快，微粒接触面积更大
溶于水放热的物质（用作干燥剂）：
NaOH、CaO、H2SO4
考法：①热胀冷缩；②饱和溶液
8.溶液
身边的化学物质
两酸:
两碱:
几盐:

几氧化物:

几单质:
CO2
H2SO4 HCl
CaO
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
CaCl2
CuSO4
O2 H2 C Fe Zn
H2O H2O2
CO Fe2O3 Fe3O4
NaOH Ca(OH)2
一、重要代表物质
物质
性质
物质
结构
制法
用途
保存
决定
反映
二、复习方法
决定
反映
关注重要物质的俗称、物理性质、化学性质、特性、用途、制备等：
氧气、铁（金属材料）、水、二氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
身边的化学物质
H2CO3
HCl
Na2CO3
CO
C
H2SO4
NaHCO3
CaCO3
CH4
Fe2O3
CuO
CO2
1.有CO2参加
的反应
2.由CO2生成的反应
3.生成CO2的反应
CO2
1.有CO参加的反应
2.由CO生成的反应
CO
1.有Fe参加的反应
2.由Fe生成的反应
3.生成Fe的反应
Fe
1.有Cu参加的反应
2.由Cu生成的反应
Cu
HCl、H2SO4
Fe2O3
CuO
CO
C
H2
Fe3+ 、Cu2+
1.有Fe2O3参加的反应
2.由Fe2O3生成的反应
3.生成Fe2O3的反应
Fe2O3
①空气成分的测定
利用磷和空气中氧气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减少，使水进入容器。测定进入水的体积得出空气中氧气的体积
注意：
①测量空气中的氧气的体积必须是易和氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能用作测定氧气的反应物。
②测量用的反应物一定要足量，容器必须密封。
1.空气和水
热门考点：
②水
“水”专题
“水”的分类 水的净化 水的组成
“水”的鉴别 水的性质 水的用途
①空气成分的测定
1.空气和水
热门考点：
（1）金属的物理性质
（3）判断金属活动顺序
（2）金属的冶炼
（4）金属活动性顺序的应用
2.金属与金属矿物
判断金属活动性顺序：
① 置换反应能否发生
② 与酸反应的剧烈程度
③ 金属发现和使用的年代
④ 金属在自然界中的存在形式
⑤ 金属冶炼的难易程度
2.金属与金属矿物
①判断金属与酸能否反应及反应的剧烈程度
②判断金属与盐溶液能否反应(前置后)
③判断置换反应后溶液质量的变化(重进轻出重)
④金属与盐反应的顺序(尤其是同一种金属与多种
盐的混合物的置换反应或不同金属与多种盐的混
合物的置换反应的产物)(滤渣中有前必有后)
金属活动性顺序的应用
2.金属与金属矿物
一、酸
1.有盐酸参加的反应
3.生活中常见的化合物
2.由盐酸生成的反应
3.一般无生成盐酸的反应
3.生活中常见的化合物
一、酸
1.有NaOH参加的反应
2.由NaOH生成的反应
3.生成NaOH的反应
二、碱
CaO
Ca(OH)2
H2O
1.有Ca(OH)2参加的反应
2.由Ca(OH)2生成的反应
3.生成Ca(OH)2的反应
二、碱
1.有CaCO3参加的反应
2.由CaCO3生成的反应
3.生成CaCO3的反应
三、盐
NaCl、Na2SO4
NaOH
Na2CO3
CaCO3
1.有Na2CO3参加的反应
2.由Na2CO3生成的反应
3.生成Na2CO3的反应
三、盐
CO2、 H2O
生成NaCl的反应
三、盐
1.有NaHCO3参加的反应
2.由有NaHCO3生成的反应
三、盐
1.有CuSO4参加的反应
2.由CuSO4生成的反应
3.生成CuSO4的反应
三、盐
生成FeSO4的反应
三、盐
3.生活中常见的化合物
3.生活中常见的化合物
谢 谢！