高一年级 化学必修1
第二节
化学计量在实验中的应用
(第五课时 物质的量浓度)
1.溶液的质量分数

2.物质的量浓度
溶液浓度的几种表示方法：
1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
nB 溶质B的物质的量(mol)
C（ B） =
　V 溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
三、 物质的量浓度
练 习
1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为 _____g
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_____mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为______ g
2
2
2
49
讨 论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?
2.从1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?
否
1 mol·L－1
2、一定物质的量浓度溶液的配制
演示实验
配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
思考：会要用到哪些仪器？
怎样进行实验操作？
实验所需仪器
需要的仪器:
天平（称固体）或量筒（量液体）
容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积
2.称量：称溶质的质量或量原溶液体积
3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质
4.冷却：冷却到室温
5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中
6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm，改用胶头滴管加水至刻度
7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀
8.装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶
讨 论
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶中?
2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
3. 物质的量浓度溶液配制误差分析
凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小
n
C=
V
误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响:
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
(1)固体物质潮解
(2)量取原溶液时仰视量筒读数;
(3)溶解时未冷却;
(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中;
(5)定容时加水超过刻度;
(6)容量瓶中残留有蒸馏水
(7)定容摇匀后补加水;
B
A
A
B
B
C
B
讨 论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
？
俯视
仰视
（四）稀释定律与配制物质的量浓度溶液
由浓溶液配制稀溶液时服从稀释定律：


教材[例题5]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?简述实验步骤。
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
第2课时板书设计
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液
步骤
1.计算
2.称量
3.溶解
4.移液
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装入试剂瓶
9.贴标签
仪器和药品
容量瓶的构造
容量瓶的规格
容量瓶的使用:
室温25℃
检查是否漏水?
例1. 将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
n(NaCl) ＝0.4 mol　　
c(NaCl)＝1.6　mol·L－1
例2.配制500 mL，0.1 mol／L的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?
质量是多少?
m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝
0.05 mol×40 g／mol＝2 g
第3课时:三、物质的量浓度与其它浓度的换算
1.溶液稀释计算:
例1.体积比为1:1的硫酸配制是:1体积质量分数为98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与1体积水混合.
(1)1:1硫酸的质量分数( )
A.=49% B.>49% C.<49% D.无法确定
(2)若要计算此稀硫酸的物质的量浓度还缺少的数据是_________
w=1×1.84×98%/(1×1.84+1×1)=63.5%
规律:由十字交叉法可证明:两相同溶质的不同浓度溶液等体积混合,若溶液越大密度越大,即密度大于1,则所得溶液质量分数大于平均值.
若浓度越大密度越小,即密度小于1,则质量分数小于平均值.
稀硫酸的密度
B
2.物质的量浓度与质量分数的换算关系：
例题2.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 计算该市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度。
解法1：分步计算见教材P60。
解法2：公式法：
c= = =18.4mol/L
c与W换算公式推导

nB=m/M=
CB= =
1000mL/L×VL× ρg/cm3 ×w
Mg/mol
1000V ρ w
M
VL
1000 ρw
M
mol
计算实验室常用酸和碱的浓度
20℃水溶液,有何规律?
3.溶解度S与物质的量浓度的关系
请由C=1000ρ w/M与w=s/(100+S)推导出C与S的关系式?

例题3.10℃氢氧化钙的溶解度为0.18g,溶液密度约为1.0g/cm3,估算饱和石灰水的物质的量浓度.
C=1000mL /L×1g/cm3×0.18g/74g/mol(100g+0.18g) ≈0.024mol/L
4.气体溶解计算:1体积水中溶解V体积气体所得溶液的浓度
例题4.标况下,1体积水中溶解了V体积气体,所得溶液的密度为ρ g/cm3,求所得溶液的物质的量浓度.
令1L水中溶解了VL气体.
溶质的物质的量n= VL/22.4L/mol=V/22.4mol
溶液的体积V=m/ ρ=[(1000×1×1+MV/22.4)/ ρ] ×10－3 (L)
n V/22.4
C= = =
V [(1000+MV/22.4)/ ρ] ×10－3
1000 ρV
22400+MV
例5.标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时,瓶中溶质的物质的量浓度是多少?(假设溶质仍全部在瓶中).
解:溶液的体积V=溶解的气体体积V
n=VL/22.4mol/L=V/22.4mol;
c=V/22.4mol/VL=1/22.4 mol/L
例6.标准状况下,1体积水能够溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度.
解法一:溶质的物质的量n=700L/22.4L/mol=31.25mol
溶质的质量m=31.25mol×17g/mol=531.3g
溶液质量m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g
质量分数w=[531.3g/1531g] ×100%=34.7%
C=1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol=18.4mol/L
解法二:公式法(略)
作业:
P62第一、二大题做在书上。
三大题做在作业本上。

下节课做化学实验操作（二）
下周做实验四。
在此期间作业为P63~65的复习题做在书上。
三、浓度计算：
(一)两种相同溶质不同浓度溶液混合的浓度简单计算
质量比混合:质量守恒 (令W1 m1w1+m2w2=(m1+m2)W混

等质量混合时 W混=(W1+W2)/2
等体积混合时:若ρ >1，则W混>(W1+W2)/2
若ρ <1，则W混<(W1+W2)/2
第3课时 板书计划
与质量分数的关系:C= =

与溶解度关系:C=

气体溶解: C=
物质的量浓度与其它浓度的关系
式中1000带的单位为ml/L
3、同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？
4、1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少？相同吗？
0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是___________。
0.2mol/L，0.3mol/L
抢答练习
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，
(1)当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为___________;Cl－物质的量之比为____________.
(2)当溶液中所含Cl－物质的量相等时,三种溶液的体积比为______________.
1:2:3
3:4:3
6:3:2
有5瓶溶液分别是
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，
②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，
③30ml0.40mol/LHCl水溶液，
④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，
⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_______
课堂练习
1.将25.0gCuSO4·5H2O溶于水,配成500mL溶液,求CuSO4、Cu2+、SO42－的物质的量浓度.
2.计算配制250mL1.00mol/LAl3+的溶液,需要称取KAl(SO4)2 ·12H2O质量多少g?
所得溶液中各溶质粒子的物质的量浓度各是多少?
取出其中25mL溶液,各粒子的浓度是否发生变化?各粒子的物质的量和质量是否发生变化?
118.5g