第一章
化学计量在实验中应用
一、物质的量
概念：表示一定数目粒子的集合体
想一想，一杯水里面有多少个水分子，一个铁块里面有多少个铁原子？
注：物质的量只适用于微观粒子（分子、原子、电子、中子、质子、离子），不适用于宏观物质。
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
规定：物质的量是1摩尔的标准：1mol任何物质中所含的粒子数 6.02×1023（相同）
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。
注：阿伏加德罗常数是个物理量，单位是mol－1。
1NA=6.02×1023mol-1=6.02×1023 / mol
1NA=6.02×1023mol-1
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M，单位是 g ● mol-1或g /mol 。在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
物质的量(n)物质的质量(m)摩尔质量(M)
n = m / M
单位：moL
g
g /moL
关联
同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积几乎相同
结论：
1、比较1 mol H2和1 mol O2的体积大小
三、气体摩尔体积

2、计算标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
气体摩尔体积：单位物质的量气体所占有的体积。符号：Vm，单位：L/moL。
V = V m x n（只限于气体）
规定：0℃和101KPa下（标准状况），所有气体V m =22.4 L/moL。
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
在相同条件下，等物质的量的气体的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液体的体积不相同。
影响物质体积的三因素
⑴粒子数目
⑵粒子大小（固体和液体体积的主要因素）
⑶离子间的间隔（气体体积的主要因素）
实验证明：同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等。
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
注意：气体包括单一纯净气体和混合气体。
理想气体方程式

P V = n R T

注：P-气体的压强，V-气体的体积， R-常数，T-温度，n-气体的物质的量（粒子数目），只限于气体。
例1、20gCaCO3和200mL盐酸恰好完全反应，计算
（1）生成氯化钙的质量
（2）盐酸溶质的物质的量
（3）生成CO2在标况下的体积
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
计量数 1 2 1 1 1
物质的量1moL 2moL 1moL 1moL 1moL
0.2moL 0.4moL 0.1moL 0.1moL 0.1moL
注：化学计量数之比=物质的量之比
四、物质的量浓度
常用单位：mol/L（或 mol·L-1）
符号： c（B）
定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
溶液稀释与浓缩
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
C1V1= C2V2
两种不同浓度溶液混合
C3V3 = C1V1+C2V2
混合前后溶质的物质的量总和不变
C浓·V浓 = C稀· V稀
浓溶液稀释计算公式：
1、步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
2、仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙
五、物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介
1、使用之前要检查是否漏水。
2、只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
3、读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
5.9g NaCl
误差分析：
1、计算
2、称量
3、溶解
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，则物质的量浓度
偏低
若洗涤液没有转入容量瓶，则物质的量浓度
偏低
加水没到刻度线，则物质的量浓度
偏低
偏高
摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，则物质的量浓度