第二节富集在海水中的元素---氯
人教版 必修一第四章 非金属及其化合物
阅读课本P82页并完成下列问题：
1、氯元素的存在形态是？
2、氯气的实验室制法是？化学方程式为？
（一）、氯气的物理性质
(1)颜色：黄绿色气体
(2)气味：有刺激性气味、有毒
(3)密度：比空气大
(4)易液化
(5) 溶解性：能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气）
氯原子结构特点
原子结构：
典型非金属性 （强氧化性）
Cl
得 e-
Cl-
Cl在自然界以化合态形式(NaCl)存在，无游离态
（二）. 氯气的化学性质
2Na + Cl2 == 2NaCl
2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
Cu +Cl2 == CuCl2
氯气与金属反应
点燃
点燃
点燃
反应规律：1、氯气可与大多数金属（除Au、Pt外）反
应，生成高价金属的氯化物
2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂
2. 氯气与非金属单质的反应
反应现象：
①安静燃烧苍白的火焰
②反应产物在空气中呈现雾状
H2 与Cl2的混合气体在强光下发生爆炸
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧（不一定要有氧气参加） 本质：氧化还原反应。
想一想： 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
初中：物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧
自来水厂可以用Cl2来消毒水，氯气能溶于水吗？能与水发生反应吗？
3、与H2O的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水（黄绿色），溶于水的Cl2有部分与水反应生成盐酸和次氯酸
HClO：强氧化性—杀菌、消毒作用
演示【实验4－5】
结论：干燥的氯气没有漂白作用
氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
有色纸条不褪色
干燥的Cl2不具有漂白作用
HClO（次氯酸）的性质：
Ⅰ 强氧化性：杀菌、消毒、有漂白作用等
Ⅱ 弱酸性：酸性弱于H2CO3
HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
如何通过实验证明次氯酸酸性比碳酸弱？（用化学方程式表示）
（二）.氯气的化学性质
（一）.氯气的物理性质
氯气与金属反应
3.与H2O的反应
2. 氯气与非金属单质的反应
小结
Ⅰ 强氧化性：杀菌、消毒、有漂白作用等
Ⅱ 弱酸性：酸性弱于H2CO3
次氯酸(HClO)的性质
1．判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2
②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行
③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
④氯水的pH小于7
⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧
⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄
绿色
（√）
（√）
（×）
（×）
（×）
（×）
（√）
3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．褪色 C．先变红再褪色 D．不变色
2、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
√
√
√
猜想：新制氯水中含有哪些粒子？
（提示：HClO部分电离即 ）
（ 三分子、三离子）
Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl-、ClO-
新制氯水的成分：
思考：怎么样设计实验选择试剂验证这些粒子
的存在？
探究结果：
镁粉 有气体逸出 含H+
无水硫酸铜 蓝色晶体 含H2O
闻气味 刺激性气味 含Cl2
红纸 褪色 含HClO、
（有漂白性） ClO－
硝酸银溶液 白色沉淀 含Cl－
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色______
②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪
色_____
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___
Cl2
Cl-
HClO
H+
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体____
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色___。
H+
Cl2
答：新制氯水：H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 、HClO、Cl2 、 H2O，有强氧化性
久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性
思考与交流：氯水在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？久置氯水和新制氯水有什么区别？如何保存氯水？
4、氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉 漂白精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么
Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么?
3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
思考与交流
有效成分:NaClO
漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应生成
HClO而起漂白作用
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
在空气中容易变质
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
2HClO=2HCl+O2
保存:隔绝空气,密封保存
酸性条件下漂白效果更好
NaClO ＋HCl＝NaCl＋HClO
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张。
（2）消毒游泳池等。
5、氯气与盐反应
6、氯气在化学工业中的应用 P85
③ 处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物
① SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质
② 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
1. 现有盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，该试剂是（ ）。
A.AgNO3 B.酚酞试液
C.紫色石蕊试液 D.饱和NaCl溶液
2．漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca(ClO)2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方程式为 。家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量 。Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应Ca(ClO)2＋2HCl(浓) === CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是 。
√
3．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
（1）是 ；
（2）是 。
请设计简单的实验证明你的判断
（1） HCl+NaOH==NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
（2） HClO的漂白作用。
向无色溶液中滴入NaOH溶液，如果不出现红色，应该是原因（2），如果出现红色，应该为原因（1）
【作业】
课本P87-88
同步导学