硅的工业制法 ：
粗硅：
高纯硅：
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑
温故知新
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2
Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2
高温
高温
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
SiO2+CaO===CaSiO3
高温
第四章 非金属及其化合物
第二节
《富集在海水中的
元素---氯 》
浩瀚的海洋 资源的宝库
海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
（一）氯原子结构特点
典型非金属性
一、活泼的黄绿色气体——氯气
强氧化性
Cl
Na
Na
Na+
典型的金属性
强还原性
结构决定性质
自然界无游离态的钠
（金属钠——强还原性）
自然界无游离态的氯
（氯气——强氧化性）
思考与交流：
氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？
氯气的发现和确认：
舍勒 【瑞典】公元1742一1786
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
双原子分子Cl2
思考与交流
从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
氯气有毒
想一想
怎样闻氯气
（二）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化
(4)密度比空气大
(5)可溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——向上排空气法收集
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
闻氯气的方法是：

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:
这是闻各种气体气味的方法。
扇闻
若有氯气泄漏,周围的人
往高处走还是往低处走?
应顺风走还是逆风走?
白色
黄
(1)氯气与金属反应
2.化学性质
同步P86
反应规律：生成高价金属的氯化物
棕褐
烟
2.怎样制取FeCl2?
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
C
随堂测试
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
(2)氯气与非金属反应
2P+3Cl2=2PCl3
点燃
2P+5Cl2=2PCl5
点燃
反应现象：
白色的烟雾产生。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
1、氯气与金属反应
复习
2NaCl
2FeCl3
CuCl2
2、氯气与非金属反应
复习
2P+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2=2PCl5
点燃
点燃
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到
一股气味呢?为什么会有这种气味,其中
放了什么呢?
什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解
多少体积的氯气?请大家阅读课本84页
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的
刺激性气味是余氯的气味
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
溶于水中的部分Cl2与水反应
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水
次氯酸
Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2
Cl2
（3） Cl2 与 H2O反应
e-
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2-
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
次氯酸的性质：三性
3.强氧化性
漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定性
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
HClO H+ +ClO-
用于游泳池的消毒
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
实验探究
探究：氯水中有漂白作用的是什么?
氯水中 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么？
如何设计实验方案，验证假设是否成立？
氯气具有漂白性
次氯酸具有漂白性
氯气和次氯酸都具有漂白性
分析
假设
验证
H2O、HCl
Cl2 + H2O ==
HCl + HClO
实验探究
装置设计：
干燥氯气
干燥红纸片
湿润红纸片
NaOH溶液
不褪色
褪色
吸收余氯
不褪色
无
褪色
HClO
实验结论
比较
气态
液态
液态
Cl2分子
纯净物
纯净物
混合物
Cl2分子
无
无
有
H2O、 Cl2、HClO
Cl-、 H+、 ClO-、OH-
混合物
液态
H2O、 Cl-、 H+、OH-
无
久置的氯水就是稀盐酸，无漂白性。氯水必须现用现配，棕色试剂瓶保存。
随堂练习：
１.自来水可以用氯气消毒，如果实验室
中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则
会明显导致药品变质．下列哪些药品不能
用自来水配制：
Ａ.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3
C
2.下列关于氯水的叙述中正确的是
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先
变红后褪色．
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
BD
（4）氯气与碱的反应
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO
NaCl
NaClO
次氯酸钠
-1
a.氯气与烧碱反应的化学方程式
写出Cl2与烧碱反应的方程式
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
标出电子转移的方向和数目
e-
改写成离子方程式
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
该反应用于制84消毒液
有效成分：
NaClO
b.氯气与石灰乳的反应
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精
漂白粉
Cl2+Ca(OH)2 ——
标出电子转移的方向和数目
CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？
2e-
漂粉精的漂白原理：
Ca(ClO)2
该反应可证明
H2CO3
—CaCO3↓＋2HClO
H2CO3 HClO
酸性：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —
漂粉精可用于游泳池的消毒
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
［讨论］若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？
防毒的方法与途径：
用碱液吸收
实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理?
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
2004年4月重庆天原
化工总厂氯气泄漏事故
2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液
当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）
A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A NaClO溶液　 B Ca(ClO)2 溶液
C 氯水 D CaCl2溶液
A
D
练习：
（5）Cl2与具有还原性的化合物反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2 KI+Cl2=2KCl+I2
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2与FeBr2反应，量不同，产物不同。
3Cl2+6 FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
3Cl2+4FeBr2=Br2+2FeCl3+2FeBr3
1:2
3:4
3.氯气的用途
（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；
（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
反应原理
4.氯气的实验室制法
请用双线桥法标出电子的转移
2.浓盐酸表现出 性和 性
MnO2
HCl
还原 酸
1:2
注：
1.MnO2为难溶于水的黑色固体
2.稀盐酸与MnO2不反应
3.反应要加热。
MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑ +7H2O
KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2 ↑ +3H2O
制氯气的反应装置
浓盐酸
MnO2
除HCl
除H2O
收集Cl2
吸收尾气中
Cl2
发生装置
除杂装置
干燥装置
收集装置
尾气处理装置
装置：固----液加热型
净化装置
二、氯离子(Cl-)的检验
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
无现象
无现象
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢？
因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。
氯离子检验的一般步骤：
[小结]
②取待测液
白色沉淀
①取待测液
白色沉淀
阅读课本P86的科学视野
成盐元素-卤素
卤素
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。
②都是典型的非金属元素;
卤素单质氧化性的比较：
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
F
Cl
Br
I
碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨