第一章 物质结构元素周期律
第三节化学键
为什么一百多种元素可形成数千万种物质？
元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
关键词：
“相邻的”、 “强烈的”
化学键
钠在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
实验1-2
氯化钠的形成过程
失 e-
得 e-
静电作用
Na+
Cl-
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2.成键微粒：阴、阳离子
3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
一、离子键
5.存在：离子化合物
哪些物质能形成离子键？
1.一般由活泼金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）构成的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
2.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2S等

例外：AlCl3、BeCl2

电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
NaCl—离子化合物形成过程是怎样表示?
Na ·
·Mg ·
原子的电子式：
离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。
1、写法
二、电子式
[ 练习]
写出下列微粒的电子式：
硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示溴化钙的形成过程
Na ·
＋
→
·Ca·
＋
＋
→
课堂练习
( A )
2、 ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的原子可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
例
第二课时共价键
温故知新
活泼金属原子
活泼非金属原子
电子式
离子化合物
思考1：下列电子式是否正确
:O: [:Na:]+ [:S:]-2
:
:
:
:
Ca2+[:Cl:] - Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
:
:
×
×
×
√
×
氧原子 钠离子 硫离子
[:Cl:] -
:
:
氯化钙 氧化钠
活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？
一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
思考： 非金属元素的原子间通过什么使双方最外电子层均达到稳定结构。
【讨论】
以HCl为例
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子
3.相互作用：共用电子对
4.成键元素：同种或不同种非金属元素和少数的金属。例如：AlCl3，BeCl2
三、共价键
5.存在：离子化合物和共价化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物
（2）共价化合物
电子式
结构式
H—Cl
O=C=O
练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式
（1）大多数非金属单质
电子式
结构式
Cl—Cl
N ≡ N
6.共价化合物的电子式
缺几个电子就形成几对共用电子对
练习：书写H2、F2的电子式、结构式
氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
Na＋
过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。
如: NaOH
如: Na2O2
（3）复杂的阴阳离子
Na＋
Na＋
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物中一定含有共价键
共价化合物中一定不含离子键
含有离子键的化合物一定是离子化合物
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中可能是含有共价键
OH- :
O22- :
NH4+ :
练习2、写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 HClO
练习1、写出以下离子的电子式
注意：1、相同原子不能合并在一起
2、没有形成离子
3、没有得失电子，是通过共用电子形成的化学键
HCl
H2O
F2
+
→
+
→
7.用电子式表示共价型分子的形成过程
原子  分子
H2和HCl之间的共价键有什么区别？
同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键为——非极性共价键。

不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为——极性共价键。
共用电子对无偏向
共用电子对偏向Cl
不显电性
相对显正电性
相对显负电性
H2和HCl之间的共价键有什么区别？
同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键为——非极性共价键。
不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为——极性共价键。
8、共价键的分类：非极性键和极性键
非极性共价键:共用电子对无偏向
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
极性键共价键：共用电子对有偏向
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
练习：在下列物质HCl、CO2、N2、O2、Na2O2、NH4Cl、H2O2 、H2SO4中，存在哪些类型的共价键？
分子的极性与键的极性
H2、Cl2和HCl、CO2分子的极性如何呢？
纯粹由非极性键结合而成的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、 O2、N2
由极性键结合而成的对称型分子是非极性分子。如： CO2 、 CH4、 SiH4
由极性键结合而成的非对称型分子是极性分子。如： HCl、NH3
共价键与离子键的比较
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
使相邻的离子或原子相结合的强烈作用力，叫化学键
离子键和共价键是化学键的主要类型。
四、化学键
本节总结：
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做
共价键。
不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）
第三课时
分子间作用力和氢键
化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
复习
化学键
离子键
金属键
共价键
非极性键
极性键
由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
配位键
思考：
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。
为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？
科学视野： 1、分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
四卤化碳：
(1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间
(2)表示方法：X—H · · · Y—H （X、Y为N、O、F）
(3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强
特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力
(4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键。使部分物质（如乙醇、CH3COOH、NH3）易溶于水。
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
2、氢键
思考：为什么冰会浮在水面上？
雪花为什么是六角形的？
讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会怎样？
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
练习
①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar
A. ① ② ③ B. ① ② ④
C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤
2.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
A
D
4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.H2O
3.下列事实能用氢键来解释的是（ ）
A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中
存在着氢键
B.水结成冰时体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、 GeH4 、SnH4沸点随相对分子质量增大
而逐渐升高
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
B
D
原子
分子
离子
宏观物质
或范德华力
得失电子
范德华力
氢键
共价键
金属键或共价键
离子键
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
小结：
有几种形成方式？