（2009·丹东高一检测）09年9月24日在昆明成功召开“2009年秋季磨料磨具信息交流会暨第50届中国刚玉碳化硅交易会”。刚玉的主要成分为Al2O3。下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是
A.水溶液能导电 B.易溶于水
C.熔融时能导电 D.有较高的熔点
【解析】选C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。
已知五种元素的原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A_______，B_______，
C_________，D_________，E__________。
（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程：_________
________________________________________。
（3）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质____；
②E与B形成的化合物_______；③A、B、E形成的化合物________；④D与E形成的共价化合物________。
【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：A为Na，B为O。D和E形成4核10个电子的分子为NH3，可知：D为N，E为H。C与A同周期，与B同主族，故C为S。
1.(2009·淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
【解析】选B。
2.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H—Cl
【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为：
，结构式为H—Cl，故B错，D对。
3.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
【解析】选B。干冰（CO2）中含共价键和分子间作用力；NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和共价键；I2中含分子间作用力和共价键，故选B。
4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A.NaOH H2SO4 （NH4）2SO4
B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3 MgCl2
【解析】选C。A项，H2SO4中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键；D项中各物质只含一种化学键。
5.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A______，C______，D_______，E_______。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_________
_____________________________________。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________，_______________，
____________________________。
【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。
答案：（1）Na Al Si P
（2）
（3）NaOH+Al（OH）3====NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4====NaClO4+H2O
Al（OH）3+3HClO4====Al（ClO4）3+3H2O
一、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分）
1.（2009·昆明高一检测）下列叙述正确的是（ ）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
【解析】选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间的作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D项错误。
2.关于共价键的说法正确的是（ ）
A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价键只能在不同种原子之间形成
【解析】选B。活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的Cl—Al键就是共价键，所以A项不正确；如NH4Cl是离子化合物，其含有共价键——氮氢键，C项不正确；如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，D项不正确。
3.（2009·衡水高一检测）下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
4.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
【解析】选D。根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；B项，Na和Cl能形成离子化合物NaCl；C项，Na和Ne不能形成化合物；D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。
5.（2009·长春模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
【解析】选C。碳原子的半径比氧原子的大，所以CO2的比例模型中应该是中间的球比两边的球大，A选项错误。H2O2是共价化合物， 分子中不存在阴阳离子，正确的电子式
为 14C的质子数为6，其正确的原子结构示
意图为 。
6.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是（ ）
A.冰 水 水蒸气 H2和O2
B.2Na+Cl2 2NaCl
C.2H2+O2====2H2O
D.2H2O2====2H2O+O2↑
【解析】选D。A项中从冰到水，从水到水蒸气都是破坏分子间作用力；从水蒸气到H2和O2破坏极性键形成非极性键；B项破坏金属键和非极性键形成离子键；C项破坏非极性键形成极性键；D项中的H2O2的结构式为H—O—O—H，分子中极性键和非极性键被破坏，生成H2O和O2，分别形成了极性键和非极性键。
二、非选择题（本题包括3个小题，共26分）
7.（9分）现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH
④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________。
（2）只由极性键构成的物质是________。
（3）只由非极性键构成的物质是________。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是________。
（6）由离子键和极性键构成的物质是________。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是________。
（8）属于离子化合物的物质是________。
（9）属于共价化合物的物质是________。
【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
答案：（1）⑥ （2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤
（6）③⑦ （7）② （8）②③⑥⑦ （9）④⑤
8.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两
元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数
之和的 。请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式___，
所含化学键的类型有__________。
（2）A2B与A2D的沸点：A2B_____（填“高于”、“低于”）A2D，其原因是_____________________。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_____________________________。
【解析】已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D
为S；B、D原子序数之和的 是12，又因为A、C同主族，所
以A为H，C为Na。
答案：（1） 离子键、共价键
（2）高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高
（3） +H+====SO2↑+H2O
【实验·探究】
9.（11分）在北京残奥会期间，北京市人民政府对257种化学品实施了管制，确保了残奥会顺利的进行。化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____，该化合物由_____键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式分别是___________________。
（3）Na3N与水的反应属于____反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）_____r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
【解析】Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r（Na+）＜r（N3-）。