化学键
3.1 原子间的相互作用
一．性能各异的物质
摩斯硬度：奥地利矿物学家摩斯把10种常见的矿物按硬度大小分为10级——
1滑石
2石膏
3方解石
4氟石
5磷灰石
6正长石
7石英
8黄玉
9金刚砂
10金刚石
1滑石
3方解石
4氟石
8黄玉
9金刚砂
10金刚石
5磷灰石
2石膏
7水晶
6正长石
物质硬度差异的应用
氮化硼BN——人造金刚石
立方氮化硼单晶用于制作各类树脂、陶瓷、锯片、钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨具等

氮化碳C3N4
物质硬度等性质与组成物质的元素有关，也 与原子间相互作用的方式和作用的强弱有关。
二．原子间的相互作用
键：分子内部存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述为连接原子的键

化学键：把分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈的相互作用称为化学键
种类：离子键、共价键、金属键
讨论：
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
钠在氯气中燃烧
分析氯化钠的形成过程
电子转移
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用

阴阳离子结合在一起，彼此是否会重合？
不！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。
（一）离子键
2.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离
时，吸引和排斥达到平衡，形成离子键。
3.含有离子键的化合物就是离子化合物。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
离子化合物中不存在单个分子，∴称化学式
说明:

活泼金属元素Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。[即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。]

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。

强碱与大多数盐活泼金属氧化物都存在离子键，属于离子化合物
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

讨论
4、离子化合物－－离子晶体
阴、阳离子
离子键
阴、阳离子个数比不存在单个分子
较大
较高
固态不导电，熔化或水溶液可导电。
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
原子的电子式：
离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
简单离子：
复杂离子：
N
H
H
H
H
[
]+
··
··
：
：
：
：
阳离子
阴离子
5.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程
2-
键头不必写!
6.用电子式表示离子化合物
注意：离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。
氧化钙
氟化镁
过氧化钾
练习：写出下列离子化合物的电子式
分析氯化氢的形成过程
非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成
的相互作用，叫做共价键。
（二）共价键
2.成键元素：同种或不同种非金属元素
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
共价分子：仅有共价键形成的分子
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
H ·
＋
→
特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分
负电荷，氢原子带部分正电荷。
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
3.成键过程：
共用电子对的偏移决定元素的化合价。
4.形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
如：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
说明：
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
含有离子键的化合物一定是离子化合物
O
··
··
··
··
[ 　 ]
·
··
··
·
5.用电子式表示共价键的形成过程
碘
＋
→
练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
2 H ·
＋
→
硫化氢
2 H ·
＋
→
3 H ·
＋
→
＋
2
→
·
·
··
··
：
：
：
：
··
··
··
：
：
C
O
O
··
··
··
：
：
练习:用电子式表示化合物的形成过程：
　　F2、NH3、H2O、 MgCl2、Br2、H2O
2. 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
BACK
A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl 
D、NaOH　　　　E、Na2O2 　F、NH4Cl
H Cl
N N
Na Cl
+
［　］
－
Na　O　H
［　　］
＋
—
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
判断是非:
1、原子序数越大，原子半径越大
2、离子的半径比相应原子半径小
3、含有离子键的化合物一定是离子
化合物
4、含有共价键的化合物一定是共价
化合物
5、离子化合物只含离子键
6、共价化合物只含共价键
7、只有非金属元素组成的化合物
一定不是离子化合物
8、共价单质和共价化合物一定是由
分子直接构成的
9、写出水和碘化钙的形成过程
10、写出下列物质的电子式：
硫化氢、氟化钾、氢氧化钠、干冰、
氮气、双氧水、氖气、氯化铵、
四氯化碳、过氧化钾、氨气、液溴
离子化合物与共价化合物比较
离子键（也可含共价键）
静电作用
只有共价键
共用电子对
阴阳离子
分子或原子
活泼金属+活泼非金属
非金属+非金属
大多数盐、强碱、活泼金属氧化物
非金属单质，酸、
非金属氧化物、氢化物、酸酐、大多数有机物
小结
只含共价键的物质：
1、由原子构成的物质
空间网状结构,具有很大的硬度和很高的熔、沸点 ：金刚石、SiO2、SiC、单晶Si
2、由分子构成的物质
有单个分子存在；化学式就是分子式
分子间的作用力小
熔沸点较低，硬度较小，易升华。
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。稀有气体(无共价键)
干冰:
共价键的三个键参数
1、键能：拆散1mol某种指定的
共价键时所需的能量:KJ/mol
键
能
越
大
键
就
越
强
2、键长
参与成键的两个原子的核间距离

键长越短,键就越强,形成的化合
物越稳定
H-H : 74pm Cl-Cl: 198pm
C-C :154pm C C：１３４ｐｍ
3、键角
Ｏ　　　　　　　Ｎ　　　　　　　　　　　　　　　
　Ｈ　　　Ｈ　　　　　　　
　　１０４．５０

CH4 : 109028’ CO2: 1800
Ｈ
Ｈ
Ｈ
１０７０１８’
四种晶体
熔沸点较高
硬度强度较大
导电导热

有延展性,有金属光泽
熔沸点高
硬度很大
导体半导体

无延展性
不挥发升华
不溶任何溶剂
熔沸点较低
硬度较小
熔融不导电

无延展性
易挥发升华
熔沸点较高
硬度较大
熔融及水溶液导电
无延展性
不挥发
物
理
性
质
金属键
共价键
范德华力
离子键
作用
金属阳离子电子
原子
分子
阴阳离子
微粒
Na、Fe
SiO2、C
CO2、He
NaCl、CsCl
例
金属晶体
原子晶体
分子晶体
离子晶体
特例:石墨晶体
思考：石墨与金刚石都是碳的单质，为什么石墨很软，熔沸点却很高？
石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力(范德华力)结合，容易滑动，所以石墨很软
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。
所以，石墨称为混合型晶体。
化学反应实质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在下列变化中,a. I2升华 b. 烧碱熔化
c. 食盐溶于水 d. HCl溶于水 e. O2溶于水
f. 碳铵受热分解
未发生化学键破坏的是:
仅发生离子键破坏的是:
仅发生共价键破坏的是:
既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是:
a,e
b,c
d
f
练习:写出下列物质的电子式
N、O、Al、Br -、Ca2+、
H2、N2、F2、H2O、KI、MgCl2、CCl4、
NaOH、、K2S、CO2、H2O2、Na2O2
（1）有下列六种物质:
干冰、氯化氢、金刚石、晶体硅、氯化铯和氢氧化钠，请回答下列问题
①固态时属于分子晶体的是 ：

②含有共价键的离子晶体是 ：
干冰、氯化氢
氢氧化钠
（3）下列物质晶体中不存在分子的是
A)二氧化硅 B)二氧化碳
C) 二氧化硫 D) 二硫化碳

（2）请将下列物质的沸点按由高到低的顺序排列:
①碘 ②氯气 ③氯化钠 ④二氧化硅
④二氧化硅 ③氯化钠 ①碘 ②氯气
A)二氧化硅
下列说法中正确的是（ ）
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、强碱和低价金属氧化物中含有离子键。
用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl MgO CaBr2 K2S
·