你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新的物质分子或物质呢？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？
3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合呢？
化学键
离子键
共价键
金属键
★水是如何分解生成氢气与氧气的？ 这说明什么问题？
动动脑
2H2O
H2
H2
O2
需加热到1000℃以上或通电才能分解。 这说明水分子中H原子和O原子间存在着很强的相互作用，加热或通电只是为水的分解提供足够的能量。
动动脑
H2→H+H 2000℃ 分解率不到1﹪， 这说明氢分子中H原子和H原子之间存在着很强的相互作用
第三节　化学键
第一课时
化学键
离子键
共价键
金属键
离 子 键
—、
钠在氯气中燃烧
实验1-2：钠在氯气中燃烧
请看视频：
Na在Cl2中剧烈燃烧，发出______的火焰，产生大量的______ 。
思考与交流
白烟
黄色
★ 试解释NaCl是怎样形成的? 下面用原子结构示意图来表示NaCl的形成过程。
+11
+17
Na
Cl
离子化合物
+11
+17
Na+
Cl-
钠离子
带一个单位正电荷
氯离子
带一个单位负电荷
离子化合物
+11
+17
Na
Cl
阴阳离子相互吸引形成离子化合物
离子化合物
+1 -1
在NaCl中钠离子带一个单位正电荷，钠元素显+1价，
氯离子带一个单位负电荷，氯元素显-1价。
Na+
Cl－
不稳定
稳定
电子转移
1
有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。
在氯化钠晶体中，每个氯离子周围
氯化钠晶体具有立方体结构。
宏观
NaCl 晶体
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，电子与电子、原子核与原子核间的静电相互排斥作用。
阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
思维探究一：交流研讨
不可能！当阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡时，阴阳离子间就形成了稳定的化合物（NaCl）。
1.离子键
(1)定义：
象Na+与Cl－之间，这种带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用）叫做离子键。
阴、阳离子
②作用力：静电作用（是形成离子键的本质）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物,如: KCl ZnSO4 NaOH CaO Na2O2 Na2S
③形成离子键的条件
活泼金属(阳离子或NH4+)与活泼非金属；（如KCl、NH4Cl等）
金属阳离子(或NH4+)与酸根离子；(如Na2SO4、NaNO3等）
金属阳离子与OH- 、O 2-等（如：NaOH等）
思考：
④离子键的特征：形成时有电子的得失
⑤形成离子键的结果：形成离子化合物
思考
⑥离子键的分布
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物如：KCl、Na2O、MgCl2等。
强碱、典型金属氧化物 、大多数盐…..如：NaOH、MgO、Na2O2 、Na2S、K2SO4、NH4Cl 、NaH、CaH2、CaC2等
质疑
当核外电子数较多时，用原子结构示意图来表示化学反应的变化过程就显得非常繁杂， 而在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化,哪么用什么样的方法来表示化学反应的变化过程更简便呢?
质疑
人们常用一种叫电子式的式子来表示化学反应中最外层电子发生变化的情况（即化学反应的变化过程）。
2．电子式 P21
a. 原子的电子式：
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
H·
Na·
×Mg×
b. 离子的电子式：
[ ]
×
—
Na+
Mg2+
自己归纳：电子式是怎样书写的？
想一想
[ ]2—
[ ]—
NaCl
Na+
×
Na2O
c. 离子化合物的电子式：
一 般 类 型
AB型：
A2B型：
AB2型：
自己归纳：电子式是怎样书写的？
1.金属阳离子的电子式就是其离子符号。
2. 阴离子的电子式要标 [ ] （括号内画出· 或×）及“电荷数 ”。
3.离子化合物的电子式就是由阴离子、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并写，各离子对称排列。
注意事项
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
K+
氯化钠
氟化镁
Na+
d. 如何用电子式法表示离子化合物的形成过程？
Na× ＋
Na× ＋ ＋ ×Na
Na+ Na+
例：用电子式表示氯化钠、氧化钠的形成过程
分析、归纳。总结
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号左边，相同原子可合并。
注意
4.在箭号右边，相同离子不合并，各离子对称排列。
[ 练习]
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
本节小结
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用.
（成键粒子、成键条件）
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
阳离子Mx+
阴离子Ny-
静电作用
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子化合物
用电子式表示
例
本节小结：

由离子键构成的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
课堂练习
1. 电子式是指 ( )
A. 用小黑点表示原子核外电子数的式子
B. 用小黑点表示原子(或离子)核外电子数的式子
C. 用小黑点(或)表示参与形成化学键的电子数的式子
D. 在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子(或离子)的最外层电子的式子
2. 下列微粒的电子正确的是 ( )
A. 镁离子 B. 氟离子
C. 氖原子 D. 铯原子CS
课外作业
1. 用电子式表示下列粒子：
氧原子、溴离子、镁离子、 氯原子
2. 用电子式表示下列物质的形成过程：
氯化镁、氧化钠、溴化钾
思考与交流
活泼的金属元素和活泼非金属元素在化合时易形成离子键。
请思考：非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
思考与交流
画出H、Cl的原子结构示意图，分析H原子和Cl原子的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？
不一样，因为H原子和Cl原子都只差一个电子达到稳定结构，很难失去电子。
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
交流研讨
通过共用电子对
＋
点燃
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
第三节 化学键
化学键
离子键
共价键
金属键
共价键
第二课时
1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键粒子：
②成键实质：
③成键条件：
注
意
原子之间
原子
通过共用电子对产生的相互作用
非金属元素间
二、共价键
④键的分布：
共价单质化合物、离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
2.电子式
氯化氢
氢分子
水
（1）分子的电子式
结构式
如： H2的结构式 H-H
HCl的结构式 H-Cl
（不能表示离子化合物）
用一根短线“-”表示共价分子中的一对共用电子对所得的式子——结构式
表1—3 一些以共价键形成的分子
O2
N2
H2O
NH3
CO2
O=O
O=C=O
H O H
（2）用电子式法表示分子的形成过程
H ·
· H
＋
→
H ·
＋
→
氯化氢分子的形成：
氢分子的形成：
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→分子的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号左边，相同原子可合并。
注意
4.在箭号右边，相同原子不合并。

你能用电子式表示下水分子的形成过程吗
水
2 H ·
＋
→
学与问
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
二氧化碳
氨
硫化氢
2 H ·
＋
→
3 H ·
＋
→
＋
2
→
氢分子的形成：
H ·
· H
＋
→
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点：
非极性
共价键
在H2分子中，两个H原子吸引电子的能力相同，使得共用电子对不偏向任何一方（原子），成键的原子都不显电性。
共用电子对不偏向任何一方原子的共价键 称为非极性键
思考: H2分子中共用电子对的位置怎样？
（1）非极性键
3.种类
H﹣H
氯化氢分子的形成：
H ·
＋
→
H﹣Cl（结构式）
极性
共价键
（2）极性键
+1 -1
在HCl分子中，两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的Cl原子一方，使得Cl原子一方相对显负电性，吸引电子能力弱的H原子一方相对显正电性。
思考：HCl中 H原子和Cl原子吸引电子的能力相吗？HCl分子中共用电子对的位置怎样？
共价键特点： 共用电子对发生偏移，成键的原子显电性
共用电子对偏移的共价键称为极性键
对比:
巧记为：同非 异极
请分析:  Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性
随堂练习
过氧化钠晶体中，过氧根离子
(O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在
过氧根离子中，两个氧原子以共价
键结合。请用电子式表示过氧化钠。
随堂练习
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根
离子以离子键结合；在氢氧根离子中，
氢原子与氧原子以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
离子化合物和共价化合物有什么不同？
思考与交流
1、定义 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
离子键使离子结合形成离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
共价键使原子结合形成单质（多原子分子）或共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
三、化学键
★使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键
化学键：
强烈
分子内紧密相邻
相邻的两个或多个原子间
一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成 化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的 ——离子键。
②原子的价电子间的 ——共价键。
原子结构
转移
共用
化学键
离子键
金属键
共价键
非极性键
极性键
小结
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
讨论
1.化学反应是反应物中的原子重新组合成生成物中分子的过程。
化学反应的实质：
2H2O
H2
H2
O2
分析：水通电后获得了足够的能量，使得水分子中的化学键发生了一系列的变化
氢氧键H-O断裂
水通电后：
氢氢键H-H、氧氧键O=O形成进而构成H2、O2→氢气、氧气
用化学键的观点来分析化学反应的本质
化学反应的本质：就是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程
讨论
只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？
想一想
2 H-H键、O=O键
4 H-O键
H-H键、Cl-Cl键
2 H-Cl键
请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况
交流·研讨
H2 + Cl2 ==2HCl
点燃
2H2+ O2 ==2H2O
点燃
N 2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
？
？？
通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？
化学反应的实质：
1.化学反应是反应物中的原子重新组合成生成物中分子的过程。
2.用化学键的观点分析
化学反应是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较：
NaCl
NaOH
Na2SO4
HCl
NH3
H2SO4
NH4Cl
NaOH
O2
H2
Cl2
C2H2
H2O2
Na2O2
C2H6
N2H4
（1）分子间作用力
①定义： 的作用力，又称 。
把分子聚集在一起
范德华力
科 学 视 野
分子间作用力和氢键
引人
冰 → 水 → 水蒸 101KPa
0℃→0℃ 100℃ →100℃
这说明了什么？
思考
②特点
a.分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。
弱
熔点
沸点
共价化合物
单质
不存在
科 学 视 野
③变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子
质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点
也 。例如，熔沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
（2）氢键
①定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用力。
②形成条件
除H外，形成氢键的原子通是 、 、 。
③存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等
分子之间。分子间氢键会使物质的熔沸点 。
越大
越高
稍强
O
F
N
升高
>
>
>
归纳、总结比较粒子大小的依据（三看）
1.一看电子层数：
电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na

2.二看核电荷数：
电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

3.三看电子数：
电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl->Cl Fe＞Fe2+>Fe3+ H +＜ H＜ H -
指点迷津（1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。
（2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H++OH- H2O，2H++CO CO2↑+H2O。
（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。
（4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
要点二 8电子稳定结构的判断 方法技巧
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。
小结：
物质的构成