第三单元《物质构成的奥秘》单元复习
物质的构成
物质
分子
构 成
离子
构 成
原子
构 成
元素
总 称
宏观概念
微观概念
（只讲种类
不讲个数）
（既讲种类
又讲个数）
分裂
得失电子
失得电子
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小
（2）分子在不断运动
（3）分子间有间隔
温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况）
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
4、分子与物质变化的关系
2、分子的定义：
3、化学反应的实质
原物质的分子
分解成
原子
重新组合
新物质的分子
物理变化——分子本身不发生改变；
化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A．水分子的化学性质被改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

1. 用分子的观点解释，错误的是（ ）
A．花香四溢—分子在不停运动
B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变
C．酒精挥发—分子间距增大
D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
知识迁移
3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）
化变：分子变成了其它分子
二、构成物质的微粒——原子
2、原子的定义：
1、原子的特征
（1）原子的体积和质量很小。
（2）原子在不断的运动。
（3）原子间有间隔。
3、分子与原子的主要区别：
是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。
化学变化中分子可分，而原子不可再分
原子核

电子
质子
中子
决定
元素种类
最外层电子数决定元素化学性质
决定
原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
核电荷数=
相对原子质量 =
原子
原子结构
原子结构
质子数+中子数
某种原子的质量
一种碳原子质量的（1/12 ）
质子数=电子数
=
4、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________；
质子数
最外层电子数
质子数、中子数
最外层电子数
知识迁移
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( )
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是( ) A.核外电子数为9
B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同的原子
D.和普通氮原子属于同种元素
7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是( )
规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）
三、构成物质的微粒——离子
3. 离子符号：
阳离子：Xn+ 阴离子：Xn－（n=1时省略）
失电子
得电子
得电子
失电子
原
子
阳
离
子
阴
离
子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
4. 离子符号里的数字的意义：
mXn+
表示m个某离子（前面数字）
表示每个某离子带n个单位的正电荷（右上角数字）
8、下列微粒是阳离子的有 ； 是阴离子的有 ；原子的有 ；
为稳定结构的有 。
A
B
C
D
总结：1、圈内=圈外：原子
圈内>圈外：阳离子
圈内<圈外：阴离子
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8
（只有一层是2）
最外层电子
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ B.①③⑤
C.②③④ D.①②③④⑤
①.如果该图表示的是原子，X值为___
②.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的粒子，则该粒子符号为 ___。
③.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的粒子，则该粒子符号为___。
10、根据右边的结构图回答：
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义：
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族：
电子层数从上到下依次递增。
电子层数等于周期数
③．原子序数＝
①同一周期：
核电荷数＝核内质子数=核外电子数
从左到右，最外层电子数依次增大
最外层电子数相同
26 Fe
铁
55.847
元素名称
相对原子质量
原子序数(核电荷数)
元素符号
11. 下列判断正确的是( )
A．元素所在的周期数等于其最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。
②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( )
A．钚是非金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244g
13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
（2）D中x = 。
（3）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
五、物质的组成、构成
2. 物质是 构成的
3. 分子是由 构成的
4. 一个分子是由________构成的
1. 物质是由 组成的
元素
分子、原子或离子
原子
若干原子
总结：1、物质组成：元素
分子构成：原子
2、物质构成：独原、金非离、非非分
14、下列说法是否正确，为什么？
①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的
④氯化钠是由氯化钠分子构成的
⑤汞是由汞原子构成的
⑥铁是由铁元素组成的
15、回答下列问题：
（1）氯化钠是由 构成的（填入具体的“分子”、“原子”、“离子”、“元素”,下同）
金属铁是由 组成的，保持的铁的化学性质的最小粒子是 ；
水是由 构成的，保持的水的化学性质的最小粒子是 。
（2）在N、2N两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 。

总结：由谁构成谁保持其化学性质
知识脉络
物质
纯净物
混合物
周期表简介
定义
符号
结构
特点
阳离子
阴离子
特点
物质
大显身手
1、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是 ，混合物的是 (均填容器下的代号)。
2、下图是表示气体粒子的示意图，图中 “ ”“ ”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）
3、下面是五种离子的结构示意图：
A
B
C
D
E
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有        个质子和        个电子；
（2）H3分子的原子的结构示意图是                 ；
（3）H3属于         （填混合物或纯净物）。
门捷列夫格言：“什么是天才？终身努力，便成天才！”
4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ）
A.H2 B.H C.H+ D.H2O
5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。
A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子
6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( )　A．氧分子 　B．氧原子 　C．氧元素 　D．氧气
4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( )
A.原子 B.元素 C.分子 D.离子

5. 下列说法正确的是：（ ）
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子失去电子后变成阴离子
C.元素间最本质的区别是中子数不同
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
练习
B
D
粒子特征2
4.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。
观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
（1）

（2）
NO2的密度比H2大
分子在不断运动
（或分子间有间隔）
5、（2013.哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( )
6、（2013.上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 （ ）
物质只能由分子构成
B. 相同原子可能构成不同的分子
C. 分子质量一定大于原子质量
D. 化学变化中分子数目一定发生变化
B
7．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是（　 ）
A.N5+是有5个氮原子构成的单质
B.N5+中只有质子没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子
D.每个N5+中含有35个质子和35个电子
8.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是 （ ）

A B C D
原子结构示意图
（1）.圆圈及里面的数字表示原子核
及核内质子数；
（2）. 弧线表示电子层
（3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数
（三）、化学符号周围数字表示的意义
+
-
△
表示原子个数
表示元素化合价数值、正负
一个离子所带电荷的数值、正负
一个分子中所含原子的个数
△
原子化学性质与最外层电子数的关系
1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化学性质稳定；
相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结构。
2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；
3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子使最外层电子数变为8 ，形成相对稳定结构，化学性质活泼。
结论：原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
一般＜4
易失去电子
一般＞4
易得到电子
容易发生化学反应
等于8
(氦等于2)
稳定结构
难发生化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不稳定
不稳定
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
2、同类1原子2最外层电子数相同3化学性质相似 （He.Ne.Ar特殊）
【结论】
1、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。