学好化学的根基
──化学方程式
总复习第五单元 化学方程式
质量守恒定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
对于质量守恒定律的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和与反应后生成的物质的质量总和。
质量守恒定律
内容
适用范围
解释
应用
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
一切化学反应
化学反应实质
原子种类
原子数目
原子质量
不改变
推断反应物或生成物的元素组成
推断化学反应类型
解释实际问题
对化学变化的理解
化学反应的实质：
分子分成原子，原子重新组合
原子的种类
原子的数目
原子的质量
六个不变
元素的种类
元素的质量
物质的总质量
分子种类
二个改变
物质的种类
元素的化合价
分子的数目
二个可能改变
宏观
微观
宏观把握 微观解释
种类
质量
数目
种类
质量
质量总和
种类
种类
分子数目
质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
质量守恒定律的应用
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
二、化学方程式的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间的质量比
电解水的化学方程式如下：2H2O ═2H2↑+O2↑你能从中获得哪些信息？
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气；
2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个氧分子；
3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4份质量和氢气和32份质量的氧气。
通电
2、书写化学方程式的原则：
（1）：以客观事实为基础
（2）：遵守质量守恒定律
一、化学方程式的书写 物质燃烧
（1）（硫燃烧）
S +O2═SO2
（2）（碳燃烧）
C+O2═CO2
（3）（磷燃烧）
4P+5O2═2P2O5
（4）（铁燃烧）
3Fe+2O2═Fe3O4
（5）（氢气在氧气中燃烧）
2H2+O2═2H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
2、实验室制取气体
（1）实验室制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气：
2KClO3 ═ 2KCl+3O2 ↑
过氧化氢分解制取氧气：
2H2O2 ═ 2H2O+O2 ↑
（2）实验室制取二氧化碳 （提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
△
△
MnO2
MnO2
3、其他反应
（1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊）
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）水通电分解：
2H2O══2H2↑+O2↑
通电
1、加热用“ ∆”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：
注意
2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如上面的例子。
2KClO3 2KCl+3O2
MnO2
∆
↑
↓
注意
3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓ ”符号。如：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
例题解析
【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( )
A．原子种类 B．原子数目
C．分子种类 D．元素种类
c
例题解析
【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A．4:9 B．8:11
C．10:11 D．31:44
c
例题解析
【例3】某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：

2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。
根据质量守定律，R的化学式为 ( )
A．C4H10 B．CH4
C．CH20 D．C2H4O2
点燃
A
例题解析
【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是 （ ）A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应
C．图示中共有4种物质D．该图示不符合质量守恒定律
C
例题解析
【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质：　　　　X 　　Y 　Z 　Q反应前质量/g　8　　　2　　20　　5　
　反应后质量/g　待测　10　　8　　13
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为6 g
B．该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:3
D. Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
C
例题解析
【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素
Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素
Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
C
例题解析
【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中( )
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定
B
例题解析
【例8】某有机物４.６ g完全燃烧，需耗氧9.6 g，生成CO2 8.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中 ( )
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素
B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．
Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
Ｄ．不含氧元素
B
例题解析
【例9】纯净的锌片6.5 g恰好和93.7 g稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。
根据化学方程式：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为氯化锌溶液，如果反应在封闭容器中完成，反应前后质量始终为（6.5+93.7） g，反应后物质为氯化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶液质量=（6.5+93.7） g-0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数=13.6 g/100 g×100%=13.6%。
在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g)
试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少？
根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量为0
4
16
9
11
反应前后，反应物、生成物的质量如何变化？
下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
反应前
反应后
（1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后
生成的 各粒子的个数比为 。
（2）该反应的基本反应类型是 。（化合、分解、其他）
2：1：2
化合
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（ ）A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁
3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含  有 元素，可能含有 元素。
C
B
C、H
O
课堂练习：
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12
C
B
6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )。
(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
(B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
(C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大
(D)蜡烛燃烧后质量减小
C
7．小明从化学方程式4P+5O2 ═ 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
B
点燃
8.对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
B
9.乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2
10.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A.41g B.32g C.39g D.10g
点燃
△
C
B
11.2008年北京奥运会使用的“祥云”火炬，内装燃料是液态丙烷。常温下，丙烷气体通过 的方法变为液态，灌装在火炬内。丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+xO2===yCO2+zH2O,则x值为 。
5
加压
+
+
C
直击中考
13.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反应生成15克C,则参加反应的B的质量为( )
A.8g B.24g C.12g D.16g
B
15.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg，则产物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。
14.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量为27g，则生成氧气的质量是 g。
c+d
b+c+d-a
5
16.在化学反应：A+B=C+D中，已知10gA与20gB恰好完全反应生成25gC物质，则生成D的质量
10g+20g-25g=5g
17.在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的相对原子质量是
(24×2+16×2)÷2=40
18.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
处理数据后得出的结论正确的是（ ）
A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应
C.生成Z为16g D.反应物为X、Y
B
分析：前后质量比较 不变 +10 -4 -16
20.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物中（ ）A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
19.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素的质量是 g，含氢元素的质量是 g，它是由 元素组成的。
12
3
C、H、O
B
21.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可燃烧的化学方程式.

22.配平化学方程式
C2H2 + O2 ═ CO2+ H2O
FeS2+ O2 ═ Fe2O3 + SO2
2
2
4
5
点燃
2
4
8
11
点燃
2Mg+CO2═2MgO+C
点燃
23.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X，试推断X的化学式为( )；

24.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为( )。
NO2
Na2SiO3
25.吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
26.2004年4月15日，重庆天原化工厂发生氯气泄露事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，同温同压下氯气的密度比空气大，能溶于水，并与水发生反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。消防队员用高压水枪溶解弥散在空气中的氯气。
写出氯气与水反应的化学方程式：

Cl2+H2O═HCl+HClO 。
27.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
28.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：
（3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙，写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式：
。
29.如图为自然界中碳循环示意图。
(1)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式： 。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+H2O═H2CO3
28.黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：
S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + 3X↑，则X的化学式是（ ）
A、CO B、SO2 C、NO D、CO2
D
点燃
本专题小结
1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和；
2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果；
3.化学方程式是重要的化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应。
再见