总复习
5.1 化学方程式
目标要求
领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算.(B)
通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义和书写原则，会正确书写并配平简单的化学方程式，培养对知识的应用能力。(C)
通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。(C)
重点考点一、质量守恒定律
分子
分解为
原子
重新组合成
新的分子
聚集成
新的物质
五个不变
宏观
反应物和生成物总质量不变
元素种类不变
微观
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
两个改变
宏观：
微观：
物质的种类改变
分子的种类改变
元素的质量不变
质量守恒定律的应用
1、根据质量守恒定律进行简单的计算；

2、运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

3、判断化学反应中某种物质的组成；

4、确定化学反应中某种物质的化学式。
判断下列说法是否正确：

⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。

⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。
例题解析1
例题解析2
“神州五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为（ ）
A N2H6 B N2H4 C NH2 D N2H2O2
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）；
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）；
⑶反应条件；
⑷反应物与生成物之间的质量比；
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比；
重点考点2、化学方程式的意义
在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A．4:9 B．8:11
C．10:11 D．31:44
例题解析
重点考点3、书写化学方程式
1、应遵守两个原则：
一是以客观事实为基础；
二是要遵守质量守恒定律。
2、书写步骤：
写 → 配 →等 →注
3、配平方法：
最小公倍数法、观察法、奇数配偶法
市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
例题解析
重点考点4 、化学方程式的计算
解题步骤：设→写→标→列→答

常见错误:
1.设未知数时:
2.化学方程式书写错误
3.写相关物质的质量比时:
4.已知量和未知量要与物质的化学式对应
5.单位问题
1、 加热31.6g高锰酸钾可以制得多少克氧气？
2、对氯酸钾和二氧化锰混合物16g加热，受热后剩余固体为11.2g；求（1）生成氧气的质量？ （2）生成氯化钾的质量？
例题解析
►　考点：　质量守恒定律的实验探究
考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。
B
[解析] 　选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。
►　考点：　理解化学方程式的意义
命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。
(1)反应前的图示中含有________种分子；
(2)图中所示的化学方程式为__________________________；
(3)从图中你还能获取的信息是________________________
________________________________________________
________________________________________________ 。
2
在化学变化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成了氮气和二氧化碳(答案合理均可)
[解析] (1)反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；(3)化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。本题从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。从微观、宏观上解释合理即可。