期末复习大纲
及格通道：

1、基本概念

2、分子、原子、离子和元素

3、空气、水、碳及其化合物、常见燃料的性质和用途

4、实验室制取O2、CO2、H2

5、化学式与化学方程式
有关概念的考核方式：选择题形式
物理变化和化学变化，物理性质和化学性质，
基本反应类型(化合反应和分解反应)
纯净物和混合物，单质和化合物，氧化物，
催化剂等
常考的基本概念
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1.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.煤 B.石油 C.澄清石灰水 D.液态氢
2.下列物质中属于氧化物的是（ ）
A.水 B.碳酸 C.酒精 D.空气
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是（ ）
A．C60、水 B．高锰酸钾、二氧化锰
C．水银、空气 D．红磷、硫磺
4.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.在化学反应后其质量减小
B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.在化学反应后其质量发生了变化
D.催化剂能改变化学反应速率
5.下列物质性质的描述中，属于化学变化的是（ ）
A．铜在潮湿的空气中生成铜绿 B．水蒸气冷凝成水
C．蒸馏法淡化海水 D．活性炭吸附异味
D
A
A
D
A
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6.椰树牌天然矿泉水的成分有：钠46.31mg/L、钙35.11mg/L、碘0.05mg/L等，这里所标的各成分指的是：
A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 纯净物

7.下列物质属于氧化物的是
A．O2 B. SiO2 C．NaOH D.H2SO4

8.下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是
A．C60 水 B．高锰酸钾 二氧化锰
C．水银 空气 D．红磷 硫磺
A
B
A
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9.下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是
C
知识网络
构成
得失电子
原子核
质子
不带电
带一个单位负电荷
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1.按题意填写下表中的空格。
3O2
11
Mg2+
2个铁原子
2.甲、乙是两种粒子的结构示意图，
下列说法正确的是（ ）
A．甲是阳离子
B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素
D．甲、乙都属于金属元素
C
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5SO42-
3.阅读下图所示四种粒子的结构示意图，回答问题：表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，表示金属元素粒子的是 ，表示相对稳定结构的是 。
AB
D
C
BD
ACD
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5.下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ ）A．都含有氢元素 B．都含有氢分子C．都含有氢离子 D．都是化合物
A
6.下列说法正确的是
A、由不同种元素组成的一定是化合物
B、由同种元素组成的不一定是单质
C、原子是保持物质化学性质的最小粒子
D、原子中质子数等于电子数，所以同种元素电子数必定相等
B
4.右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
B
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7.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. O B.Si C.Al D.Fe
C
8.某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，该化合物的化学式是（ ）
N2O3
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9.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含 量最多的元素组成的一种化合物的化学式为
A．Al2O3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(NO3)3
C
其它
氧气
用途
性质
知识网络
空气
氮气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质
空气污染
粉尘
气体
物理性质（无色无味，密度比空气大，不易溶于水）
化学性质
NO2
SO2
CO
支持燃烧
供给呼吸
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1．下列说法符合事实的是 （ ）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C．镁放在空气中不会与氧气反应
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D
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3、在空气质量检测中，全部属于污染性气体的一组是（ ）
A、氮气 二氧化碳 B、氧气 氮气
C、二氧化硫 一氧化碳 D、二氧化硫 二氧化碳
C
2．对有关实验现象的描述正确的是( )A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B
水
组成
水污染
分类
电解水：
结论：水由氢元素和氧元素组成
来源：工业污染、农业污染、生活污染
净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
结论：加强水质检测、污水净化处理、合理施用农药化肥
硬水
软水
可用肥皂水区分
2H2O 2H2↑ + O2↑
通电
正极O2
负极H2
V（O2）：V（H2）
=1：2
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1．右图是水的电解实验，该实验的主要目的是( )A．研究水分解产物的性质 B．观察水分解的现象C．验证水由氢元素和氧元素组成 D．探究水分解的条件
C
2.水是重要的资源，下列说法正确的是
A.硬水中加入肥皂水易起浮渣
B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C.澄清的泉水是纯净物
D.过量使用化肥不会导致水体污染
A
3．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是 （ ）
A．可证明水由氢氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正负极产生的气体质量比为1:2
D．在水中加入少量稀硫酸可增强水的导电性
C
4.右图所示是用空饮料瓶、带导管的单孔
胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、
石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层最好放
置 ；
②该净水器不同位置的纱布所起
的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是：
③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）
将硬水变成软水。
石英沙
将A层物质与B层物质隔离
不可以
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小卵石、石英沙的主要作用是　过滤不溶于水的杂质　；活性炭的主要作用是　吸附有毒、有色的杂质　．
碳单质
化合物
CO（可燃性、还原性、毒性）
CO2
金刚石（坚硬）
C60
碳原子排列方式不同
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碳和碳的化合物
物理性质
石墨（质软、导电）
化学性质
常温下不活泼
可燃性
还原性
性质（物理性质、化学性质）
制取（实验室制法、工业制法）
检验方法（用澄清石灰水）
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1．下列除去杂质的方法正确的是
2.将N2、CO、CO2的混合气体依次通过足量石灰水和灼热CuO后，冷却到室温，剩下的气体是（ ）
A．N2、CO2 B．N2
C．CO2 D．N2、CO
C
A
3.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B. 氧气和空气
C． 甲烷和空气 D. 二氧化碳和氮气
D
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下列说法正确的是
A、活性炭既能吸附有色物质的颜色又能与氧化铜高温反应置换出金属铜
B、“足球烯”的化学式为C60，它的结构模型如右图，它是一种新型的化合物
C、北宋清明上河图能够保存至今，是因为炭画笔是黑色不容易褪色
D、我们常用的铅笔是含有铅元素的，不要放在口里，以免中毒
A
2.下列关于碳及其氧化物的说法，正确的是
A.CO与CO2都可以将氧化铜还原为铜
B.CO2的排放不是导致酸雨的原因
C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
B
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某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体是什么，提出了猜想：
a.可能是二氧化碳
b.可能是一氧化碳
并设计如右图所示的装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
①若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳
②若澄清石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充
不严谨，还可能是一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
若产生的气体中有一氧化碳则会造成空气污染
若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证。
（2）请你对该实验装置予以评价。
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燃料
化石燃料
清洁燃料
煤
石油
天然气
氢气
乙醇
混合物
2H2 + O2 2H2O
不可再生
点燃
C2H5OH + 3O2 3H2O + 2CO2
点燃
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4、可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（化学式：CH4·H2O），下列有关“可燃冰”的说法正确的是
A、“可燃冰”由四种元素组成
B、“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
C、“可燃冰”燃烧只能生成CO2
D、“可燃冰”的发现为我国使用新能源开辟了广阔的前景
D
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氧气的制法
工业制法
实验室制法
分离液态空气
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检验及验满
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查装定点收移熄
工业制法
实验室制法
发生装置
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二氧化碳的制法
CaCO3 CaO + CO2
固液常温
验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口观察是否熄灭
检验方法：通入澄清石灰水中看是否变浑浊
高温
药品：大理石、稀盐酸
反应原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
收集装置
向上排空气法
制取装置
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实验室制取H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
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化学性质
可燃性
不纯的氢气点燃会发生爆炸
还原性
H2的性质
物理性质
无色、无味的气体
难溶于水
密度比空气小.
可燃性气体点燃前，一定要验纯；检验氢气
的方法如右图所示，表明氢气不纯的现象是_______。
听到尖锐的爆鸣声
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实验室制取二氧化碳和实验室制氧气相比较，一定相同的是（ ）A.发生装置 B.收集装置 C.验满方法 D.集满气体后的集气瓶的放置方法
D
回答下列问题：
（1）实验室制取CO2可选用装置____。
（2）如果要收集SO2应选用装置____，收集CH4应选用装置__。
（3）收集干燥的O2可选用装置___。其中证明氧气已经收集满的方法和现象是_____。
1.实验室常用CH3COONa固体和碱石灰加热的方法制取
CH4甲烷是一种难溶于水的气体.
二氧化硫是空气污染物之一，当空气中含有二氧化硫时，
降雨程中，雨水能与二氧化硫反应，形成酸雨。
A
B
C
D
E
B
D
CE
D
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放在集气瓶口的带火星木条复燃
2.实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：
(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药品小心地送至试管底部
(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)________ ___
试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块

3.用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
A是___________，B是____________
(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到____________ _ _，说明气密性良好。
(3)检验C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在__________，
若火焰熄灭，说明已经收集满。
（4）Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。
①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳
④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿
纸槽或药匙
②④③①
长颈漏斗
集气瓶
一段时间水柱液面不下降
集气瓶口
①③④
返回
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化合价
化学式
化学方程式
计算题
计算相对分子质量、元素质量比、质量分数
意义
课本必背28条化学方程式（见期末复习资料1）
根据题意正确书写化学方程式
按照课本102页的格式正确写出计算过程
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一价钾钠氢氯银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见，
单质为零永不变。
化合价口诀：
+1
H
-2
O
+2
Cu
+1
Cu
+3
Fe
+2
Fe
铜
亚铜
铁
亚铁
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1.化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为（ ）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
C
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宏观意义
微观意义
表示该物质
表示该分子的原子构成
表示该物质的元素组成
表示该物质的一个分子
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化学式意义
O
Cl
Na
Mg
Fe
H
-2
-1
+1
+1
+2
+3
写出下列元素之间形成物质的化学式
正确书写化学式
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O
Cl
Na
Mg
Fe
H
Na2O
MgO
Fe2O3
H2O
HCl
NaCl
MgCl2
FeCl3
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OH
NO3
SO4
CO3
Na
Mg
Fe
H
写出下列原子团与元素形成物质的化学式
-1
-1
-2
-2
+1
+1
+2
+3
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OH
NO3
SO4
CO3
Na
Mg
Fe
NaOH
NaNO3
Na2SO4
Na2CO3
Mg(NO3)2
MgSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
Fe2(CO3)3
H
HNO3
H2SO4
H2CO3
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1.氧化铜
2.氧化铁
3.氯化银
4.氯化钙
5.氧化铝
6.氧化钙
7.氯化锌
8.氯化铜
9.氧化亚铜
10.氯化铁
11.氯化亚铁
12.氯化铝
写出下列物质的化学式
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1.硝酸银
2.硝酸钙
3.硝酸铝
4.氢氧化镁
5.氢氧化铁
6.氢氧化铝
7.氢氧化钾
8.硫酸钠
9.硫酸铁
10.硫酸亚铁
11.硫酸铜
12.碳酸钠
13.碳酸镁
14.碳酸钙
15.硫酸钡
写出下列物质的化学式
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课本化学方程式汇总
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由微观图示写化学方程式
书P50
书P51
书P52 习题3（1）
书P81
书P95
3.如下图所示，如果用 表示氢原子，用表示 氯原子，请用化

学方程式表示这个反应

该反应类型是
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4.用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是

__________________________；

（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是

________________________________；
化合反应
课外化学方程式
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中还原出

来，反应的化学方程式是___________________________________。

（4）乙炔气体（化学式C2H2）在空气中燃烧生成二氧化碳与水
（5）汽车尾气中的有毒气体（主要是一氧化碳和二氧化氮）在一定条件下经尾气处理装置处理后转化成空气中含量最多的气体和二氧化碳气体
（6）有一实验装置如图所示，两集气瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色固体颗粒和水珠。请回答下列问题：
①此反应的化学方程式是　　
②此实验可说明，分子具有 的性质。
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不断运动
Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜 ，氧化亚铜
（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是
。
（3）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。
Cu(OH)2
Cu2O
试管中的红色粉末变黑色
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质量守恒定律
分子数目可能改变
1.AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2
B
2.某化学兴趣小组的同学用炉甘石（主要成分是ZnCO3）、赤铜（Cu2O ）与木炭粉混合加热到800℃，得到了多种物质。其中不可能得到的物质是 A、锌 B、铜 C、金 D、二氧化碳
C
3.浓硝酸和锌反应的化学方程式为：
Zn + 4HNO3 == Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑,则X为
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
D
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4.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9
D．Z为化合物
A
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下图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。
 
 
 
 
 
（1）上述四种物质中，属于氧化物的是          （填字母）
（2）一个A分子中含有         个原子。该物质中N、H两种元素的质量比为          。
（3）该反应中，发生反应的A与B的微粒个数比为        。
D
4
14：3
2：1
下一页
5.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化Ι表示的宏观事实是 ；

变化Ⅱ表示的宏观事实是 。

（已知：
代表氧原子，
代表硫原子）
二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
温度降低，气体的体积变小。
返回
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
x
316
6.3g
=
x
=
0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
32
x
6.3g
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32
化学计算题格式
1.菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：1：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是
D
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1、（1）计算维生素C（C6H8O6）的相对分子质量
（2）计算其中各元素的质量比
（3）计算其中碳元素的质量分数

2、计算在50Kg尿素[CO(NH2)2]中含氮元素的质量
已知C：12 O：16 N：14 H：1
返回
右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。
完成下列填空： Na —23 Cl —35.5
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g
(精确到0.1g)
主要成分：
NaCl、H2O
体积：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
某实验室有两包标签已磨损的白色粉末，分别是石灰石粉末和生石灰粉末。请设计一个简便的实验方案，把这两包粉末区分开来，叙述实验操作、预期现象和结论。
鉴别题
用高温煅烧石灰石的方法来鉴别的，6分全扣。
因为不是简便的实验方案
某实验室有一瓶标签已磨损的无色液体，可能是过氧化氢或纯水。请设计一个简便的实验方案，把这瓶无色液体鉴别出来，叙述实验操作、预期现象和结论。
课本46页【问题与交流】
1.手握试管的目的是用体温使试管中的气体升温。因此除了用手握的方法外，还可以用热毛巾捂住试管等方法。
2.可能的原因如下：没等装置中的空气排净便开始收集氧气；排水集气时集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡。收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好。
3.如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧大量放热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧气逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。
课本125页【想一想】
1.将燃着的木条放在集气瓶口附近，若木条熄灭，则表明二氧化碳已收集满
2.倾倒二氧化碳的实验证明二氧化碳的密度比空气的大，且二氧化碳不支持燃烧
【问题与交流】
2.将汽水倒入试管中，盖上带导管的单孔塞，将导管另一端放入澄清石灰水中。用手轻轻摇动试管（或给试管微微加热），观察现象。若石灰水变浑浊，则证明汽水中含有二氧化碳。
需要着重关注的课后题
P32 2、3
P42 4
P52 2、3
P57 1
P58 2、6
P65 2
P78 1
P82 2、3、4、5