第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
第一节 化学实验基本方法
1．了解实验安全及化学实验室一般事故的预防与处
理方法。能识别化学药品安全使用标志。
2．掌握过滤和蒸发的实验操作。
3．掌握SO42－的检验方法。
(1)危险化学药品的存放
易燃易爆试剂应____保存，放置在远离电源和____的地方。
(2)着火、烫伤及化学灼伤等意外事故的处理
①若酒精小面积着火，应迅速用______扑盖；②若烫伤用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处；③若眼睛化学灼伤，立即用大量__冲洗，边洗边眨眼睛；④若浓硫酸沾在皮肤上，应立即用干布拭去，再_____________，然后涂上3%～5%的
1. 遵守实验室规则
2．了解安全措施
密封
火源
湿抺布
用大量水冲洗
水
NaHCO3溶液；⑤若酸(或碱)液洒在实验台上，先用Na2CO3溶液(或稀醋酸)处理，然后用水冲洗；⑥若误食重金属盐应立即服用_______________。
掌握正确的操作方法
(1)药品的取用
3．
生鸡蛋清或牛奶
药匙
镊子
胶头滴管
直接倾倒
量筒
(2)加热
①给液体加热时，可使用的仪器有：____、 ____、 ____、
_______。
②给固体加热时，可使用_____或_____。
③加热时，容器外壁不能有___，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷的桌面上，以防止骤冷炸裂。
试管
烧杯
烧瓶
蒸发皿
试管
坩埚
水
过滤
(1)概念：过滤操作是将___________与_____分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品
______________、 _____、 _____、 _______、 _____。
蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中_____的一种方法。
(2)主要仪器及用品
______________、 _______、 _______、 _______。
粗盐的提纯
(1)粗盐中不溶性杂质的除去
操作依次为：溶解、 _____、 _____。
1.
2．
3．
不溶性固体
溶液
铁架台(带铁圈)
烧杯
漏斗
玻璃棒
滤纸
溶质
铁架台(带铁圈)
酒精灯
蒸发皿
玻璃棒
过滤
蒸发
(2)粗盐中可溶性杂质的除去
1. 试剂：_______、 __________；
2．步骤
稀盐酸
BaCl2溶液
_____沉淀，证明原溶液中有SO42－。
白色
稀盐酸
BaCl2溶液
你认为下列哪些实验操作的说法是正确的(　　)。
A．酒精小面积失火，应立即用水浇灭
B．加热试管时管口不能对着人
C．不能用口品尝药品
D．实验室里无毒的药品是可以用手直接拿的
答案　BC
【慎思1】
学化学要经常做实验。根据你的经验判断下列四个操作中正确的是 (　　)。


答案　A
【慎思2】
回忆初中所学，思考点燃可燃性气体之前应注意什么？
提示　在实验室里，点燃可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度。
在蒸发结晶操作中，何时停止加热？
提示　当有大量晶体析出后，停止加热，利用余热将液体蒸干。
【慎思3】
【慎思4】
实验室里，可直接加热的仪器有哪些？加热时需垫石棉网的仪器有哪些？
提示　可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；加热时需垫石棉网的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
左栏表中试剂BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？为什么？
提示　不可以；为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的Ba2＋溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。
【慎思5】
【慎思6】
药品取用的安全注意事项
(1)遵循“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不得尝任何药品的味道。
(2)用量限制原则：实验时，一定要按规定的用量取用。若没有说明用量，一般按最少量取用，即液体取用1～2 mL，固体只需盖满试管底部。
1．
(3)药品回收原则：实验后，没有用完的药品，不能放回原试剂瓶，也不能乱丢，应放入指定的容器中。
注：钾、钠、白磷用过后，是要放回原试剂瓶中保存的。
酒精灯使用的安全注意事项

确保实验安全的注意事项
(1)遵守实验室规则。进入实验室前，要认真阅读并牢记实验室安全规则，时时想到“安全第一”。
(2)了解安全措施。如受伤的处理方法，如何防止中毒，意外事故的紧急处理办法，灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等等。
2．
3．
(3)掌握正确的操作方法。如仪器的使用、药品的取用、加热的方法、收集气体的方法等等。
(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。如有害气体、废液、固体废弃物的处理。
在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是 (　　)。
A．观察比较它们的外观状态
B．各取少量分别放在手里试一试
C．各取少量分别放在口里品尝一下
D．用化学方法进行鉴别
解析　为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。
答案　BC
【例1】►
化学实验安全关系着人的生命安全和实验的成功与否，所以做实验前应考虑到实验中可能出现的各种情况，并采取相应的保护措施，避免实验事故的发生。
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
(　　)。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，
然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再
在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味
者，则为食盐晶体
解析　本题是对实验安全的考查，其中A、B是正确的；C操作显然错误，配制溶液应在烧杯中，不可以在量筒中进行；鉴别药品不得品尝药品的味道。
答案　CD
【体验1】►
过滤
适用于不溶性固体与液体的分离。所用仪器和药品：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒等(如右图)。
注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无气泡
1．
蒸发
蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。利用蒸发可获得晶体；蒸发也用于浓缩溶液。
所用仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：
(1)液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3；
(2)在加热过程中要不断搅动液体以防局部过热导致液体飞溅出来；
(3)当加热到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。
2．
下列说法或做法不正确的是 (　　)。
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的2/3
B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄
清
解析　用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的2/3，A正确；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，B错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以防滤纸破损使实验失败，C错；过滤时，若发现滤液浑浊，需重新过滤，直至滤液澄清方可，D正确。
答案　BC
【例2】►
(1)过滤操作是中学化学进行物质分离的基本方法，常用于不溶固体与液体之间的分离。
(2)蒸发结晶也是进行混合物分离的常用方法，它是根据物质的溶解度受温度的影响不同，在降低温度时可将溶解度受温度影响大的物质先分离结晶出来。
(3)选择分离和提纯操作一般有以下原则：
固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者都易溶，还可以利用溶解度不同，用重结晶法。
某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，用如右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(　　)。
A．4处 B．3处
C．2处 D．1处
解析　①过滤时应该用玻璃棒引流，②漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。③试剂瓶标签应朝着手心，④胶头滴管不能直接放在桌面上。
答案　A
【体验2】►
鉴定某未知溶液中是否含有SO42－，这不是一个简单的问题，它涉及试剂选择和操作程序的两个关键组合，还必须考虑其他离子的干扰。
方法：(1)向未知液加入适量的盐酸(排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰)；
(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；
(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知溶液中含有SO42－。
下列说法正确的是 (　　)。
A．向溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸
沉淀不消失，说明溶液中一定有SO42－
B．向溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉
淀不消失，说明溶液中一定有SO42－
C．向溶液中滴加足量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶
液有白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－
D．向溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶
液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有SO42－
解析　A、B、D三项均不能排除Ag＋的干扰，B、D中还可能有SO32－。
答案　C
【例3】►
有一包白色固体粉末，可能为Na2SO4和Na2CO3的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO42－的存在。
解析　根据SO42－的性质，我们很容易想到可加BaCl2溶液，使SO42－从溶液中沉淀出来；但若有CO32－存在也会生成白色沉淀而带来干扰，所以应先排除CO32－的干扰，再检验SO42－的存在；可考虑先用过量的盐酸除去CO32－，再加BaCl2溶液来检验SO42－。切忌顺序颠倒。
答案　取白色固体粉末少量，溶于水。再取溶解后的溶液少许于小试管中，向小试管中滴加过量稀盐酸，反应停止后再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明白色固体粉末中有SO42－存在。
【体验3】►
粗盐中含有一些不溶性泥沙及可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。通过简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的固体中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。因此，将不溶性杂质过滤出来以后还应用化学方法进一步除去可溶性杂质。
实验探究一 粗盐的提纯
【探究分析】
1．不溶性杂质的去除
【探究过程】
2.可溶性杂质的去除
注：其中步骤①、②和③的顺序要求，②必须在③之前，①可在②③之前，也可在②③之后，也可在②③之间。
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－？________。如果有，应该如何除去SO42－？____________________。
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是：____________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时__________，过滤时____________，蒸发时____________。
【探究案例1】
解析　(1)本题中检验SO42－是否存在，可取适量溶液于一试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀即证明含有SO42－，而除去SO42－可向原溶液中加入过量的BaCl2溶液即可。
(2)加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋。
(3)溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。
答案　(1)加BaCl2溶液，有白色沉淀则有SO42－　加入过量BaCl2溶液，过滤　(2)除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋　(3)搅拌，加快固体溶解　引流　搅拌，防止液体飞溅