第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要
垫石棉网?哪些不能直接加热?
2、药品的取用原则:不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。
3、加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形
成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均
匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。
一、回顾：氧气的制备方法
4、酒精灯的使用：
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3
（否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），
不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，
形成灯内的爆炸化合物 ）
（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。
（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，
引起着火爆炸 ）
一、回顾：氧气的制备方法
5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭
酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管
炸裂）。
6、试管口为什么要放棉花团？（防止产生
的气流将固体物质带入导管）。
掌握正确的操作方法！
一、回顾：氧气的制备方法
（1）取用药品：少量，节约，安全
固体粉末：用药匙或纸槽
“一斜二送三直立”
块状、密度大：用镊子夹取
“一横二放三慢竖”
（2）使用药品做到“三不”：
不用手接触药品
　不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味
　　不尝试药品味道
二、化学实验基本操作
（3）用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶
　不随意丢弃
　　不拿出实验室，
（放到废物缸里）
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或
CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若
尾部气体已纯，说明装置中的空气已排尽，
这时才可对装置加热。

说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
三、化学实验安全
了解安全措施！
2．防暴沸:浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴沸。加热液体时可加碎瓷片防爆沸。

3．防失火:使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源。

4．防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
三、化学实验安全
防倒吸的装置(下列装置都能防倒吸吗?）
三、化学实验安全
5．防污染:实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图所示为常见的三种处理方法：
　　说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。
三、化学实验安全
6.防中毒：
三、化学实验安全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
思考与交流（课本P5 ）：
根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
三、化学实验安全
H2、CH4、CO
有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
白磷
Na、K、电石（CaC2）
浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
汞（Hg）、铅（Pb）
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）
TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、
黑火药，等等。
三、化学实验安全
三、化学实验安全
2、危险化学品标志的识别
3、意外事故的处理
创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：

其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。
NaHCO3中和，再用水擦洗
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，
用CuSO4溶液涂抹伤处；
三、化学实验安全
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
三、化学实验安全
4、妥善处理实验后的废液和废渣
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）：
你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
四、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯
粗盐的成分:
主要成分为NaCl,杂质有:不溶性的泥沙和可溶性
的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等物质
操作步骤:
（1）溶解：
现象：
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
加速溶解的方法：研碎、搅拌、加热
四、混合物的分离和提纯
过滤时注意事项:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠:
烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠三层滤纸一边
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（2）过滤：
现象：
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
小结：过滤适用的范围：
过滤利用的性质：
分离不溶性固体和液体混合物
利用粒子的大小差异
四、混合物的分离和提纯
（3）蒸发：
发现溶液出现较多固体快
干时撤火。利用余热将溶
液蒸干。
蒸发时注意事项:
玻璃棒的用途是什么?
何时停止加热?
加热时用玻璃棒不断地搅
动防止热液溅出，
现象：
蒸发皿中产生了白色固体。
小结：蒸发适用的范围：
实验所需要的仪器：
分离溶于液体中的可溶性固体
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等
四、混合物的分离和提纯
烧杯、玻璃棒
酒精灯、玻璃棒
烧杯、漏斗、
玻璃棒
搅拌，加速溶解
引流，防止液体
外洒
搅拌，使热量散开
上述实验每一步操作中用到的仪器及作用
四、混合物的分离和提纯
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
如何检验SO42-?
四、混合物的分离和提纯
实验1-2 SO42-的检验
SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变
四、混合物的分离和提纯
结论：实验1-1 除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。
思考与交流
化学除杂P7
除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
四、混合物的分离和提纯
四、混合物的分离和提纯
常见的沉淀：
白色：
BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、
Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色：
Cu(OH)2
红褐色：
Fe(OH)3
对于粗盐水（NaCl）
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
四、混合物的分离和提纯
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
四、混合物的分离和提纯
除去粗验中可溶性杂质：
四、混合物的分离和提纯
除杂步骤
NaCl混 合溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
稍过量的
NaOH溶液
稍过量的
BaCl2溶液
NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+
稍过量的
Na2CO3溶液
NaCl、CO32-
NaOH、
HCl
NaCl
调节PH值至中性
①
②
③
四、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取
饮用水处理
四、混合物的分离和提纯
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
蒸馏
四、混合物的分离和提纯
3.注意事项:
4.烧瓶底加垫石棉网
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
四、混合物的分离和提纯
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件?
液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
油和水可以用蒸馏法分离吗？
沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能
超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！
低
最高
四、混合物的分离和提纯
4.蒸馏法的应用
四、混合物的分离和提纯
海水淡化
蒸馏法
四、混合物的分离和提纯
除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。
反渗透法
电渗析法
四、混合物的分离和提纯
二、分液
1定义、
分离互不相溶、密度不同的液态混合物的方法
常见有机物溶剂 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳
四、混合物的分离和提纯
几种常见的漏斗
四、混合物的分离和提纯
2.仪器
——分液漏斗(使用注意事项)
检漏：
分液漏斗在使用前要
检查旋塞及分液漏斗
上口塞子处是否漏水，
不漏水的分液漏斗方
可使用。
四、混合物的分离和提纯
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它于另一溶剂组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。
四、混合物的分离和提纯
萃取分液装置图
四、混合物的分离和提纯
操作过程及操作注意：
振荡
静置
分液
检漏
加入碘水和四氯化碳
四、混合物的分离和提纯
思考:为什么四氯化碳可用于萃取碘的饱和水溶液中的碘?用酒精是否可以?
四氯化碳与水不互溶并且碘在两者中的溶解性(碘的)不一样。酒精与水互溶。
四、混合物的分离和提纯
小结：
萃取剂的要求：
1、萃取剂与原溶剂互不相容
2、萃取剂与原溶剂不反应
3、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于原溶剂
4萃取剂易挥发
常见的萃取剂：CCl4、苯、汽油
四、混合物的分离和提纯