第一章从实验学化学
第一节　化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
复习巩固
固体、液体的取用:
1、不能用手、鼻、口；
2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；
3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。
1、可直接加热的仪器：
2、需垫石棉网加热的仪器
3、用于分离和加液的仪器
4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
实验考题中的几个化学热点
一、气密性检查
三、仪器的组装和接口的连接
二、安全问题装置
四、实验方案的评价
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则
（2）了解安全措施
（3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。

④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
广口瓶——

细口瓶——

棕色试剂瓶——
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——
试剂瓶对所存放药品的要求：
AgNO3 HNO3 HClO等
一般存放固体试剂；
一般存放液态试剂；
一般存放一些见光易分解的物质；
一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式:
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
思考与交流：P5
你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能哪些方法将铁屑分离出来？
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用盐酸
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？
过滤、蒸发等
【问题】
粗盐成分：
　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
粗盐提纯：
操作过程：
　溶解——过滤——蒸发
▲溶解操作：
▲过滤操作：
所用仪器:
通常用来分离液体和不溶的固体。
▲蒸发操作：
所用仪器:
操作时注意:
原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物
制作过滤器，安装好仪器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次
过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
水份蒸发，得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）
下面来看一段视频
思考：P6
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？

如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
——————————————————
溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．
视频
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变
表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl

2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl

3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
调整除杂试剂的顺序可以是：
与你一起交流
自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？
　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
如何得到较纯净的水呢？
——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
蒸馏
投放沸石或瓷片
温度计水银球处于支管口处
水，低进高出
操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
　　应弃去
３、全程严格控制好温度
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
溶液体积不超过烧瓶体积2/3
视频
资料：植物中的软黄金
2006年北京郊区门头沟一位45岁农民李继勇经过两年多的艰苦努力终于成功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯度高达到75%，远远高于其他发达国家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精油的价格按每毫升计算是黄金的六倍，被称为植物中的软黄金。
分液和萃取--物质分离和提纯的方法

结合教材和生活实例思考：
1、分液中有明显现象是分层，是什么原因引起的分层？

2、选择仪器：分液漏斗
两种液体互相不溶解，不反应，密度差别比较大
分液
1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳 水
（密度比水大，下层）
2、仪器
——分液漏斗
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
▲如何清洗手上的油漆？
——用松节水洗后，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂
碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
观看视频----分液和萃取
1、你认为萃取是因为什么原因而引起的？
2、你认为萃取剂选择的原则是什么？
3、你能给萃取下个定义么？
萃取
——利用溶质在不同溶剂里溶解度差别比较大，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ从Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
实验仪器：分液漏斗
▲操作注意：分液前，先检查是否漏水
　（1）充分振荡（上活塞的凹槽与漏斗上的小孔相背，下活塞关闭），适当放气，充分静止，然后分液；
　（2）分液时保持漏斗内与大气压一致；
（3）萃取剂和溶液依次从上口倒入分液漏斗，用量：不能超过分液漏斗容积的2/3
（4）静止分层后，打开分液漏斗上活塞，或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔相对（目的：漏斗内外空气相通，液体顺利流下）下层溶液下口出，上层溶液上口出，下层液体流完，立即关闭下活塞，将上层液体从上口倒出
（下层下出，上层上出）
阅读下列材料，按要求回答问题：
　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

１、下列能用分离漏斗分离的是（　　）
Ａ、液溴和ＣＣl４　　Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　Ｄ苯和蒸馏水
Ｄ
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
阅读下列材料，按要求回答问题：
　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
苯，ＣＣl４
不能，还要进一步分离
阅读下列材料，按要求回答问题：
　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
倒出的是（　　　　　）；萃取时，上层液体呈（　　　）色，
下层液体呈（　　　　　　）色．
苯
橙
无或颜色变浅
阅读下列材料，按要求回答问题：
　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
思考
你觉得萃取和分液完全一样么？有什么区别，根据你的理解，在物质分离提纯时，应该什么时候选择萃取，什么时候选择分液？
作业：
　Ｐ