把你的氢，我的碳，串一串，串一个异丁烷，串一个，原子团；把所有烯，待双键，的呼唤，趁加聚做个伴；别让年轻，越长大，越孤单，把我的碳酸钠，扔进你，的盐酸；让地球随我们的原子团，永远的不停转。向天空大声的呼唤，钠镁，铝硅磷；向那流浪的白云，投射，催化剂。浓盐酸开盖要冒烟，卤族元素氯溴碘，轨道相重叠，我们形成共价键。想带你上自习，问你元素周期；给你最亮的星星，问你相关反应。氧化还原电子移，风能水能不如氢，让我们，自在沉入化学海。
高中化学
第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4、重视并逐步熟悉污染物
和废弃物的处理方法
（一）遵守实验室规则
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、
原理和方法，严禁不预习进入实验室。
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
5.有意外事故，应及时向老师报告。
（二）了解安全措施
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
如：H2、CH4、CO
如：酒精、汽油
如：白磷
如：Na、K
易燃品
2、危险化学品标志的识别
自燃物品：
遇湿易燃物品：
易燃固体：
如：硫磺
易燃液体：
易燃气体：
腐蚀品：
有毒品：
氧化剂：
如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
如：砒霜As2O3、Hg、Pb
如：KMnO4、 KClO3、H2O2
如：镁粉、黑火药等
爆炸品：
放射性物品：
如：镭、铀
3、意外事故的处理
创伤处理：

烫伤、烧伤处理：

酸碱腐蚀处理：

其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。
先用NaCO3中和，再用水擦洗
直接用大量清水冲洗，而后用3%-5%的NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。
扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
灭火器的种类
4、火灾处理方法：
H2SO4和NaHCO3
非油类、电器
Al2(SO4)3和NaHCO3
油类
液态CO2
电器、小范围油类、
忌水的化学品
液态四氯化碳
电器、汽油、丙酮，不能用于钾、钠、电石、CS2等
NaHCO3等，适量润滑剂、防潮剂
油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
想一想：我们学过的基本化学操作
1.药品的取用
药匙（或纸槽）
镊子
托盘天平
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管等
2.托盘天平的使用
（1）调零防腐
先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
①酒精灯的使用：
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。
（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）
个
人
③给液体加热
管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。
②给固体加热
管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
4.气体的收集
难溶于水的气体
向下排气法
向上排气法
密度小于空气
密度大于空气
注意：排水法收集完气体之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂）。
（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法
废水
废气
废渣
其他（如破损玻璃、
反应后剩余的金属等）
污染物和废弃物
第一节 化学实验基本方法第二课时 混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。

②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯
NaCl
晶体
1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，
中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口，
漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，
玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，
漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3

（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌

（3）接近蒸干时，利用余热加热

（4）取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
3.蒸发
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
烧杯内为无色透明溶液，
滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不溶物
操作步骤及现象：
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？

4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
CaCl2、MgCl2、硫酸盐
【实验1-2】：
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42-
取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
[除杂原则]
不增:
不减:
易分:
不增加入新的物质
不减少被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
过滤
过滤
过滤
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
CD
第一节 化学实验基本方法第三课时 蒸馏与萃取
1、蒸馏
利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30℃以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。
温度计
冷凝管
牛角管
蒸馏烧瓶
[注意事项]
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，
加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。
进水
出水
加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。
2、萃取
溶液、
溶质
萃取剂
萃取
萃取剂、
溶质
原溶液
化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走
＋
漏斗下端口要靠在烧杯内壁
（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口
倒出上层液体
（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时
1、使用前检查是否漏水
主要仪器：分液漏斗
（用于分离互不相溶的液体混合物）
分液漏斗的使用：
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
实验步骤：混液---振荡---静置---分液
仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯
【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。
实验现象：
液体分层，上层液体显（ ）色，
下层液体显（ ）色
浅黄
紫
分析讨论：

1、上层液体中的溶剂是 ，下层液体中溶剂是

2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？

3、 苯与H2O比较有何异同？
H2O
苯
都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。
异：
苯与H2O互不相溶；
碘单质在苯中的溶解度更大。
同：
苯
作为萃取剂的条件
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；
3、与溶质、溶剂均不反应；
4、萃取剂与原溶剂密度不同。
2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。
思考
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
从液体中分离出不溶的固体物质
分离溶剂和溶质
蒸发食盐溶液获得食盐晶体
除去氯化钠溶液中的泥沙
小结：混合物分离与提纯的方法
四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来
分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水
分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）
溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同