第一单元　化学实验基本方法
(第一课时）
我们从实验推开高中化学的大门
实验是学习化学，体验化学和探究化学的重要手段
化学实验是“最高法庭”---傅鹰
化学实验无论怎样强调都不过分---李政道
几个与化学实验有关的教训
某化验室在2005年5月收到一用矿泉水瓶装的甲醇样品，并且没有做任何标记，只是口头传达，也没有立即送到分析室，而是放在办公室的窗台上。一会儿，另一名化验员进入办公室，误将样品当作水喝了一口并咽下，发现不对劲紧急送医院进行洗胃处理。
用塑料桶配重铬酸钾洗液并放置过夜，结果第二天早晨发现桶底掉了，洗液渗到了楼下

踩到跌落地上的氯酸钾而着火，丢在废弃桶中的钠因有人的一口痰而起火
某新建厂化验室刚竣工，由于室内地砖上存在建筑污垢，用普通方法难以清除干净，于是有人提议用浓硝酸，有些同志就用拖布蘸弄硝酸擦污垢，很快将污垢处理干净，但是室内弥漫大量刺激性气味使在场的人马上离开。大约一小时后，有人发现室内冒出浓烟，蘸有浓硝酸的拖布化为灰烬。幸亏室内没有家具和其他可燃物，否则将出现一次重大的火灾事故。

根据你的经验，
在进行化学实验的
过程中要注意哪些
安全问题呢？
思考与交流
结论
注意化学实验安全很重要
3.逐步了解废弃物的处理方法
1.严格遵守实验室规则
2.掌握正确的操作方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室的一切规章制度，服从教师指导，保持实验室的整洁、安静，不准吸烟、随地吐痰、 乱扔杂物。    2、实验前应认真预习填写实验报告，明确实验目的、要求，掌握所用仪器的性能 及操作方法，按要求做好一切 准备工作，经教师检查许可后方可进行实验。    3、实验课不得迟到，衣冠不整不得进入实验室，不准将与实验课无关的物品带进实验室。    4、严格按操作规程进行实验，认真如实地记录各种实验数据，不得擅离操作岗位。    5、实验完毕后，清洗仪器，整理试验台。经教师检查后，方可离开实验室。未经许可，不得带出任何实验药品。    6、发现仪器设备损坏，及时报告，查明原因。凡违反操作规程造成事故的，按有关规定处理。    7、注意安全，一旦发生事故应立即切断电源、火源，并向教师如实报告，采取紧急措施。    8、要爱护实验室内一切设施，不得乱写乱画，禁止动用与本实验无关的仪器设备、器材和设施。    9、要勤俭节约，不浪费水、电、材料。    10、对不遵守纪律和实验不认真者，教师有权令其停止或重做。
包括药品的保存与取用 和仪器的使用
药品和仪器的使用要注意：
防毒（有毒气体，有毒物质（As2O3, 氰化物,汞等重金属及其盐））；防火；防爆；防炸裂；防灼伤（不触摸刚加热的仪器；不用眼睛直接从烧瓶口观察烧瓶内的反应）
固体的取用
一 横二送三直立
一 横二送三慢竖
？块状固体的取用使用的仪器
实验基本操作
液体的倾倒
倒 向 挨/引 慢
实验基本操作
酒精灯的使用
（1）燃着不能添酒精；点燃不能把灯倾；
熄灭须用盖灭灯。
（3）固体加热和液体加热
液体：1/3，管口向上倾斜45°角
固体：20°角管口向下倾斜
（2）区别仪器的直接和间接加热；
（4）擦净外壁的水珠再加热，灼热仪器不要剧冷，不要直接放实验台，不要用手摸。
（5）大量液体长久加热时要加入碎瓷片。
注意事项
实验基本操作
天平的使用
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。
实验基本操作
某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wg样品。他在托盘天平的右盘上放入(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图4-40所示)，下面他的操作应该是______使______。
使指针在标尺中间
继续加样品
思考与交流
称量一定质量的物质的操作
称量未知质量的物质的操作
调平---放码---放物---记录---复原
调平---放物---放码---记录---复原
注意：天平读数只到0.1克
欲称取5.6克食盐，左物右码放反了，结果食盐称多了还是少了？若称5.0克呢？
如果出现下列事故，应如何处理
浓硫酸不慎粘在皮肤上
浓硫酸不慎溅入眼中
浓碱不慎粘在皮肤上
燃着的酒精灯打破
温度计打破水银球
家中煤气泄露
思考和交流
制取并排水法收集氧气、氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从安全的角度要注意哪些问题？
安全标识图标
与你一起交流
利用沙和金不同的
比重进行分离
你知道沙里淘金吗？
如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
提纯混合物就是要除掉杂质。化学上所指的杂质通常都是有害和无价值的吗？
二、物质的分离和提纯
混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质。
混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物。其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
其基本原则是:
不增：提纯过程中不增加新的物质；
不减：被提纯的物质不能减少；
易复原：被提纯的物质不能改变,保持原来的状态；
易分离：被提纯的物质与杂质易分离。
。
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
过滤——除去液体中混有的固体物质
蒸发——用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程
物质分离与提纯－－过滤
错
在
哪
里
如何进行沉淀的洗涤?
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水,至浸没沉淀物,待水自然流下,重复几次
在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全
在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
一贴二低三靠
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
实验基本操作
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热.例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
蒸发和结晶
实验基本操作
如何从氯化钠溶液中得到氯化钠固体？
方法一：减少溶剂；方法二:改变温度
蒸发
注意事项：
㈠　2/3
㈡　直接加热
㈢　玻璃棒搅拌
㈣　加热到大量固体析出或剩余少量液体时，撤去酒精灯用余热加热
边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
水分蒸发，逐渐析出固体。
二、混合物的分离和提纯
过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。
过滤后洗涤沉淀的方法：过滤后，沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次。
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
粗盐（主要成分是NaCl，还包含不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等）
溶液、不溶性的固体
滤液
不溶物
NaCl
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
泥沙
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
？
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
粗盐中杂质的检验：
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na2CO3或K2CO3
NaOH或KOH
BaCl2或Ba(NO3)2
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀（不溶于酸）
思考：如何得到纯净的食盐？
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
除杂试剂的选择：
Ca2+ Mg2+ SO42-
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
CO32-
Na2CO3
OH-
NaOH
Ba2+
BaCl2
(HCl)
(HCl)
(Na2CO3)
BaCl2 ——Na2CO3——NaOH——HCl
BaCl2 ——NaOH——Na2CO3——HCl
NaOH—— BaCl2 ——Na2CO3——HCl
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
过滤：除去液体中混有的固体物质
蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程
2、蒸馏：
利用混合物中各成分的沸点不同，用加热气化、冷凝液化的方法分离易挥发、难挥发或不挥发的物质。
（互不相溶的固—液分离）
（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）
如何分离出酒精和水的混合物中的酒精？
圆底烧瓶
蒸馏头
冷凝管
牛角管或接液管
投放沸石或碎瓷片
温度计水银球处于支管口处
水，下入上出
溶液体积不超过烧瓶体积2/3
蒸馏烧瓶
（带支管）
蒸馏所需仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶和弯管代替）、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶
滴入稀硝酸时没有明显现象，滴入AgNO3溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
加热到温度计读数升至100℃时自来水开始沸腾，有蒸气进入冷凝管，并在冷凝管中凝结成液体，在锥形瓶中收集到液体。
滴入稀硝酸和AgNO3溶液后没有明显现象。
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
自来水中含有Cl-
馏出的液体不含Cl-
水的沸点是100℃
蒸馏操作注意事项：
蒸馏烧瓶内液体体积以占烧瓶容积的1/3～2/3为宜；
液体加热需加入碎瓷片，防止暴沸；
烧瓶外壁要擦干，加热时须垫上石棉网，防止烧瓶受热不均匀而炸裂；
温度计水银球应置于烧瓶支管处，用以测量蒸气的温度；
冷凝管的冷却水从下口进，上口出，保证冷却水与内管充分接触，提高冷却效果；
蒸馏自来水时，开始馏出的部分液体含有HCl等杂质，应弃去。
二、混合物的分离和提纯
过滤：除去液体种混有的固体物质（互不相溶的固—液分离）；
蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程（互溶的固—液分离，得固体，弃液体）；
蒸馏：利用混和物中各组分的沸点不同，用加热、冷凝的方法分离易挥发、难挥发或不挥发的物质。
思考：如果混和物中各成分的沸点比较接近，能否使用蒸馏的方法进行分离？
溶解性
沸点
沸点
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
▲如何清洗手上的油漆？
——用松节水洗后，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂，碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
重要有机溶剂：
四氯化碳(CCl4)，不溶于水，密度比水大
苯（C6H6)，不溶于水，密度比水小
乙醇与水以任意比例互溶
萃取
——利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使该物质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的过程。
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在
Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
使用仪器：分液漏斗
分液：把两种互不相溶的液体分开的过程。
萃取
分液

左手
右手
四氯化碳不溶于水，沉于液体下层。
水层与四氯化碳层充分混合，有利于碘从水层转移到四氯化碳层中。
液体逐渐分层，上层无色（或浅黄色），下层紫红色。
下层液体（溶有碘的四氯化碳溶液）从漏斗下端流出，上层液体（水或稀碘水）从上口倒出。
萃取操作注意事项：
萃取剂必须与原溶剂互不相溶，且有一定的密度差别，即两者有明显的分层现象；
溶质在萃取剂中的溶解度必须远大于在原溶剂中，确保萃取时溶质能全部转移到萃取剂中；
萃取常用的仪器是分液漏斗，振荡时须不时旋转活塞放气，减小分液漏斗内的压强；
静置分液时，须将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外压强一致；
分液时，先将下层液体从分液漏斗下端流出，再将上层液体从上口倒出。
总结提纯物质的基本思路
确定物质的组成，即含有哪些杂质
选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]
选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
三、离子的检验
稀盐酸BaCl2溶液
稀盐酸澄清石灰水
稀硝酸AgNO3溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
生成白色沉淀
生成白色沉淀
1、所加除杂质的试剂必须过量；
2、过量的除杂质的试剂必须除去；
3、除多种杂质时必须选择最佳顺序