什么是化学？
化学就是一种东西加上另一种东西，砰的一声变成一种新东西。
化学难道不是一种非常非常好玩的事情么？
化学化学，变化的学问！
怎样学好化学？
要爱！要爱化学！
要内心有渴望！
我要考高分！我要做学霸！
化学是建立在实验基础上面的学科
叙述性的文字就比较多
知识的系统性也不很强
实验在整个学习过程中的地位十分重要
第一章 从实验学化学
第一课时
化学实验安全
第一节 化学实验基本方法
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？
思考与交流：
一、化学实验安全
1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？
2、酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？
3、直接用口吹灭酒精灯？
4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？
5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？
6、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？
化学实验安全
二.常用危险化学品的分类
1、一些偶然事故的处理：
（1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？
（2）活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？
（3） 汞（水银）洒落地如何处理？
（4）稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻棒搅拌？
（5） 1.酸（碱）滴在桌面？ 2.浓硫酸溅皮肤？
3.酸液或碱液入眼？
1.湿布，沙子或石棉灭火，不可用水，会扩大燃烧面积
2.沙子 3.硫磺 4.硫酸沿烧杯壁慢慢倒入并不断搅拌
5.（1）大量先中和，后用水冲洗抹净，后洗抹布 。
少量抹布檫干，洗抹布。
（2）先较多的水冲洗， 3%NaHCO3溶液冲洗，就医。
（3）大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸
二、了解安全措施
三、药品的取用
（1）、固体的取用要注意什么？
1、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净药匙或镊子。
2、装固体粉末时，先倾斜试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.
3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器横放, 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.
（2）、固体药品取用的几个原则：
1、三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
2、节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。
最少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定容器.
知识梳理·题型构建
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用 ，若药匙不能伸入试管，可用 ，要把药品送入试管 部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用 夹取。
(2)取少量液体可用 。取用较多的液体用 法，注意试剂瓶上的标签向 。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用 引流。
药匙
纸槽
底
镊子
胶头滴管
倾倒
手心
玻璃棒
三、药品的取用
液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上.
1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。
2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。
3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
（3）液体的取用要注意什么？
四、常用化学仪器的识别与使用
知识梳理·题型构建
1．可加热的仪器
(1)直接加热的仪器
①试管
②蒸发皿
蒸发浓缩溶液时要用 搅拌，

液体体积不超过容积的 。
③坩埚
用于灼烧固体，移动、使用时要
用 夹取。
向下
玻璃棒
坩埚钳
知识梳理·题型构建
1．可加热的仪器
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器
①烧杯
溶解固体时需用 搅拌，加热液
体时，液体体积不超过容积的 。
②圆底烧瓶
③锥形瓶
滴定时液体不超过容积的 。
使用时液体的体积为烧瓶容积的 ～ 。
玻璃棒
知识梳理·题型构建
量筒
用途：
，精确度： .
特别提醒:
(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
酸式滴定管
用途：量取一定体积的液体
量取一定体积的液体
0.1mL
知识梳理·题型构建
3．常用的计量仪器
特别提醒:①测反应混合物的温度时：应将温度计插入 中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶 。
碱式滴定管
托盘天平
特别提醒:①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 内称量；③左盘放 ，右盘放 ，即 物 码；④精确度： g。
温度计
用途：量取一定体积的液体，精确度：0.01mL
用途：称量一定质量的固体药品
用途：测量温度。
烧杯
被称物
砝码
左
右
0.1
混合物
支管口处
知识梳理·题型构建
2．试纸的使用
(1)类型及作用
①检验溶液：取试纸放在 上，用 蘸取液体，点在试纸 ，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与
对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸 ，用 夹取或粘在 的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
(2)使用方法
玻璃片或表面皿
玻璃棒
中部
酸碱性
酸碱性
漂白
氧化性
标准比
色卡
润湿
镊子
玻璃棒
练一练1
偶发事件的处理
进行化学实验必须注意实验安全，下列说法正确的是（　　）
A．没火柴时，可以用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
化学实验安全
B
下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
练一练2
化学实验安全
D
第一章 从实验学化学
第二课时
混合物的分离与提纯
第一节 化学实验基本方法
[思考与交流]
沙里淘金的方法其原理是什么？
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？
最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。
利用的是黄金和沙的密度不同。
思考1.
思考2.
混合物的分离与提纯
[思考与交流]
如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?
淘金者的方法
用磁铁吸引铁
加盐酸
什么是混合物的分离与提纯 有区 别吗？
思考3.
混合物的分离与提纯
？
①过滤：

②蒸发：
1、过滤和蒸发
利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
混合物的分离与提纯
实验名称：粗盐的提纯
实验目的：
除去粗盐中混有的杂质
实验药品与装置：
实验步骤：
溶解
过滤
蒸发
（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
粗盐的提纯
粗盐的提纯
如何除去食盐中混有的泥沙？
溶解
过滤
蒸发
步骤
目的
现象
注意事项
使可溶性物质溶解
除去粗盐水中的不溶性杂质
从溶液中得到食盐晶体
粗盐逐渐溶解得到浑浊的食盐水
不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中
水分蒸发，逐渐析出晶体
玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解
粗盐的提纯
利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？
【思考】
还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
SO42-的检验：
滴加几滴稀盐酸酸化后，加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-，若不产生白色沉淀，则不含SO42-
〖实验1-2〗
粗盐的提纯
使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。
除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液
除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液
除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液
【解决方案】
【提示】
设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。
〖思考与交流〗课本第7页
粗盐的提纯
【练习】
2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是___________ _
1.在进行沉淀实验时,如何检验沉淀已经完全?
取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。
①⑤②④①③
化学实验基本方法
或①②⑤④①③
【交流小结】 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？
1）选择所加试剂
化学实验基本方法
2）试剂加入的先后顺序
3）试剂用量
4）试剂过量后如何处理
【除杂原则】
不增
不减
易分
不增加新的杂质
不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离
除去。如：将NaCl溶液中可能存
在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
简约性
化学实验基本方法
本课小结
本节课我们学习了：
混合物分离的一些方法：
1.过滤和蒸发——粗盐的提纯
进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤:
⑴所需仪器
⑵操作步骤
⑶注意事项
⑷使用玻璃棒的作用和目的
2．SO42-的检验方法
第一章 从实验学化学
第三课时
蒸馏和离子的检验
第一节 化学实验基本方法
〖课前预习〗
粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加
（填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤 ；
实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有
、 等可溶性杂质。
上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？
〖课前预习〗
对于液态混合物，我们怎样将其分
离呢？你能想出一些办法吗？
【回顾与反思】
阅读并填写课本P8表格—[实验1-3]的相
关内容
蒸馏和萃取
自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？

怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？
加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否产生白色浑浊（或白色沉淀）
实验1-3表格
自来水中Ｃl-的检验
蒸馏——制蒸馏水
检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子
加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
加热,烧瓶中水温升高至100℃
沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。
加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。
蒸馏和萃取
蒸馏
——利用混合物中各组分的沸点不同，将
液态混合物中各种成分分离和提纯的方法
实验室制取蒸馏水的装置及操作
蒸馏和萃取
讨论
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
先蒸馏出来的是什么物质？
蒸馏在生产、生活中的应用
酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化
蒸馏和萃取
第一章 从实验学化学
第四课时
萃取与分液
第一节 化学实验基本方法
想一想
如何分离油和水？
1、油和水的混合物的特点是 ，若要把油和水分离，应采取的操作名称是 。使用的主要仪器是 。
互不相溶，分层
分液
分液漏斗、小烧杯、铁架台
主要仪器和装置：
分液漏斗
铁架台(附铁圈)
烧杯
萃取和分液
2、分离互不相溶的液态混合物的具体步骤为：
第一步：
第二步：

第三步：
关闭颈部活塞，从上口将油、水分别
注入分液漏斗中，充分振荡、静置
检查分液漏斗是否漏水：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
打开上口塞子，再打开颈部活塞，
当液体分界面到达活塞处时，关闭
活塞，再从上口将液体注入另一烧杯中。
结论：分液是用于 混
合物的分离操作。其中密度大的液体层由分液漏斗的 口流入 中，而密度小的液体层由 口注入另一个烧杯中。
互不相溶的液液
下
烧杯
上
防止残留在颈部的下层液体污染上层液体。
问题一：能否用蒸馏或分液的方法把碘水中的
I2与H20分离开来？为什么？
思考
问题二：有没有其它的方法能让两者分离？
实验探究
【实验探究】
探究一：分别将一小粒碘投入三种溶剂：
水、CCl4、苯，观察碘在其中溶解的情况及颜色，
记录实验现象。
探究二：分别将三种溶剂混合：水与四氯化碳、水与苯，水和酒精，观察它们的互溶及密度大小情况，记录现象。
结论一：I2易溶于CCl4、苯等有机溶剂（显紫色），而难溶于水（棕黄色）。

结论二：CCl4、苯等有机溶剂与水互不相溶，CCl4密度大于水，而苯的密度小于水。
结论
猜一猜
如果在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘，可能出现哪些现象？
【演示实验】
在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘。（观察现象，并与前面的猜想进行对比，你能得出什么结论？）
现象：

解释：
上层无色，下层呈现紫红色
碘虽然先经过水层，但由于碘难溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下层四氯化碳层显紫红色。
结论
水和CCl4同时存在时，碘选择了CCl4，可见CCl4比水对碘更具吸引力，这个吸引力其实就是 。可见我们要从一种溶剂中提取溶质，应选取 。
碘在CCl4中更易溶
溶质更易溶的一种溶剂
讨论：酒精也是一种良好的有机溶剂，I2在
其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘
酒”就是I2和酒精的混合物），那能否用酒精
代替CCl4从碘水中萃取出I2呢？）
结论：由此可见“萃取”可定义为用一种
把溶质从它与 中
提取出来的分离方法。其必须满足两个条件:
①溶质应易溶于 而难溶于 。②萃取剂和原溶剂应 。可见“萃取”的原理主要是利用了溶质在不同溶剂中 的不同。
溶剂
另一种溶剂所组成的溶液
新加入的溶剂（萃取剂）
原溶剂
互不相溶
溶解度
学生实验1—4：用四氯化碳（CCl4)从碘水中提取碘(I2)
在分液漏斗中加入10mL碘水
再加入适量四氯化碳溶液，充分振荡。
如何进行分离？
打开上口塞子，再旋开活塞，用烧怀接收溶液。
从分液漏斗上口倒出上
层水溶液
实验完后所得碘的四氯化碳的混合液应如何处理？
有机溶剂多数有毒，应回收到指定的试剂瓶。
萃取和分液在生产、生活中的应用：
食用油的两种生产工艺：
1、压榨法、溶剂萃取法
2、香精油的提取……
蒸馏和萃取
蒸馏和萃取
第二节 计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位——摩尔
思考：
是18g的Al多，还是12g的C多？
从原子数目上看，
从质量上看，是Al的质量多；
？
宏观物质的质量与微关粒子的数目之间有什么联系呢？
国际单位制（SI）
资料卡片
1、物质的量：
一.物质的量及其单位——摩尔
（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）符号：
单位：
n
摩尔，简称摩，（mol）
注意: “物质的量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。
下列说法不正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
C.物质的量的单位是“摩尔”
A
牛刀小试
一打鸡蛋=12个，
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？
阿伏加德罗常数
（1）标准：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为
阿伏加德罗常数
2.阿伏加德罗常数
物理量
（2）符号：NA
（3）单位：mol-1
（4）数值：NA ≈ 6.02 ×1023
3.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系
n=1mol
N≈6.02X1023
NA
n=2mol
N≈2X6.02X1023
2NA
n=0.5mol
N≈0.5X6.02X1023
0.5NA
（1）0.5mol O2中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？
（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？
牛刀小试
注意：
阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。用物质的量描述微观粒子，要指明微观粒子的种类。
微观粒子：原子、分子、离子、原子团、
电子、质子、中子等
6.02×1023
6.02×1023
27 g
18 g
完成表格，从中你能得出什么结论？
结论：
由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
粒子的相对原子（分子）质量
27
18
1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量单位或相对分子质量相等。
6.02×1023
12 g
12
连接物质的量与质量的桥梁
3.摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号：M
（3）单位： g/mol
（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等
如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol
M(CO2) = ________ M(NaCl) = _________
44g/mol
58.5g/mol
（5）物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系：
例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g·mol－1。
＝0.25 mol
【小试身手】
归纳小结:
2mol O2 质量是多少？
36g Mg的物质的量是多少？
3、下列说法正确的是 （ ）
A．O的摩尔质量是32 g•mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．H2O摩尔质量是18g/mol
D
练一练：

1、0.5molNaOH的质量是多少？

2、水（H2O）的质量是36g，则分子数是多少？
第二节 计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积
科学探究：
1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积
的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？
2.假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式
计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质
量计算物质的量。
0.2g
1.6g
0.1mol
0.05mol
2:1
2:1
结论：在相同温度和压强下，1mol H2和O2的体积相同
3.计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
22.4
22.4
22.4
22.4
2
32
44
28
1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积：
7.12
10
18.04
53.55
56
27
98
18
规律：
在相同温度和压强下，等物质的量（如1mol ）
固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。
决定物质体积大小的因素：
（1）粒子大小
（2）粒子数目
（3）粒子之间的距离
液体、固体体积
气体体积
主要决定于
温度和压强
决定
一、阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
四同：同温——同压——同体积——同物质的量
T P V n
理想气体状态方程：P·V=n RT（R为常数）
阿伏加德罗定律的推论
比例关系：
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积
2.符号：Vm
3.单位：L/mol
4.与气体体积、物质的量的