第一章
从实验学化学
一、混合物的分离和提纯
二、过滤与蒸发操作
回顾：《溶液》粗盐的提纯
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(1)过滤操作中的注意事项
过滤后洗涤沉淀的操作:
①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，水自然流出；
②重复洗涤多次。
(2)蒸发操作注意事项
蒸发仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。
1、加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
2、蒸发过程中玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
3、加热至剩余少量液体出现较多固体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。
4、热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
如何检验SO42-?
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粗盐水(NaCl)
可溶杂质离子:
除杂试剂:
引入新的离子:
HCl
CO3 2-
原则：除杂而不引进新的杂质
归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据：
（1）Na2CO3用以除去CaCl2 和多余的BaCl2 。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；
（2）产生的沉淀BaCO3、 CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。
（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。
NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2
NaCl
硫酸根离子SO4 2－的检验
操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
Cl-的检验方法
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。
结论：存在氯离子。
注：排除CO32-离子的干扰！
1、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
2、粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？共用到玻璃棒四次?
溶解、搅拌，加速固体的溶解
过滤、引流，防止液体飞溅
蒸发、搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
固体的转移，转移固体