1. 氧化还原反应的定义：有_____转移的反应。
2．氧化还原反应的实质： ___________(得失或偏移)。
3．氧化还原反应的特征： _________________。
4．数量关系
(1)化合价升降数与转移电子数关系_____。
(2)化合价升高的总价数_____化合价降低的总价数。
第3课时 氧化还原反应
电子
电子的转移
元素化合价有升降
相等
等于
5．氧化还原反应的有关概念：
6.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
降低
得到
氧化性
还原
还原产物
升高
失去
还原性
氧化
氧化产物
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)常见的还原剂
活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
某些非金属单质：C、H2等；
含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
(3)在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。
1. 用带箭头的线由_______指向_______ ，且对准同种元素。
2．要标明“得”“失”电子，且得失电子总数_____。
3．箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产
物时_____的变化。
例如：
相等
反应物
生成物
价态
该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后一个“2e－”，表示一个Cu得2个电子，共得4个电子。
氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么应用？
提示　可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。
氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目、还原剂失去电子数目有何关系？
提示　氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目。
是不是反应中物质得失电子数越多，其氧化性、还原性越强？
提示　物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。
【慎思1】
【慎思2】
【慎思3】
请对下面的氧化还原反应进行描述：8NH3＋6NO2 ===7N2＋12H2O
(1)被氧化元素____________，被还原元素____________；
(2)氧化剂____________，还原剂____________；
(3)氧化产物____________，还原产物____________；
(4)被氧化元素和被还原元素原子个数之比为________；
(5)8 mol NH3参加反应，转移电子数为________。
提示　(1)N　N　(2)NO2　NH3
(3)N2　N2　(4)4∶3　(5)24 mol
【慎思4】
表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。
(1)箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。
(2)表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。
(3)电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m＝1或n＝1时，要省略。如
1．双线桥法
表示反应物之间电子转移的方向和数目。
(1)箭头由失电子元素指向得电子元素。
(2)只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”。
如Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2．单线桥法
现有下列两个氧化还原反应，回答问题：
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(1)用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原情况。
(2)分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。
【例1】►
(2)在反应①中，KClO3中的氯原子得电子，化合价降低，KClO3是氧化剂；KClO3中的氧原子失电子，化合价升高，KClO3是还原剂。在此反应中，KClO3既是氧化剂又是还原剂。
在反应②中，Cl2中的氯原子得电子，化合价降低，Cl2是氧化剂；Cl2中的氯原子失电子，化合价升高，Cl2是还原剂。在此反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
KClO3中的氯元素被还原，氧元素被氧化

Cl2既被氧化又被还原
(2)反应①中KClO3既是氧化剂又是还原剂，反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂。
用双线桥法表示电子转移情况时，要注意：(1)反应前后，化合价发生变化的元素对应连接；(2)要注明电子的得失，且电子的得失数目必定相等。
在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价) (　　)。
A．6 mol B．8 mol C．10 mol D．12 mol
【体验1】►
由以上反应方程式知还原剂为Cu2S，且3 mol Cu2S在反应中失6×1e－＋3×8e－＝30e－，所以1 mol Cu2S在反应中应失10 mol e－。
答案　C
1．物质的氧化性和还原性
(1)根据反应的化学方程式判断
强氧化性物质＋强还原性物质===弱还原性物质＋弱氧化性物质
(氧化剂)　　　(还原剂)　　　　 (还原产物)　　(氧化产物)
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(还原性逐渐减弱)
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋Pb2＋H＋ Cu2＋Fe3＋ Hg2＋ Ag＋(氧化性逐渐增强)
2.氧化性、还原性强弱的比较
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2 >X2>Y2，判断下列氧化还原反应不能发生的是 (　　)。
A．2Z－＋W2===2W－＋Z2
B．2X－＋Z2===2Z－＋X2
C．2Y－＋W2===2W－＋Y2
D．2Z－＋X2===2X－＋Z2
解析　假设这四个反应都能够发生，则由“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”可以判断各个反应中氧化性强弱顺序为：W2>Z2、Z2>X2、W2>Y2和X2>Z2，所以D选项反应不能发生。
答案　D
【例2】►
判断一个反应能否发生，要看该反应中的氧化剂的氧化性是不是强于氧化产物(或还原剂的还原性是不是强于还原产物)。
今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是 (　　)。
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
解析　根据反应①可得氧化性，FeCl3>I2，根据反应②可得氧化性：Cl2>FeCl3，根据反应③可得氧化性：KMnO4>Cl2，则氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，要氧化I－而不影响Fe2＋和Cl－，必须选只能氧化I－，而不能氧化Fe2＋和Cl－的氧化剂，只有FeCl3满足条件。
答案　C
【体验2】►
守恒律
(1)规律
①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。
②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。
③反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。
④在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
(2)应用：有关氧化还原反应的计算。
1．
(1)规律
①元素处于最高价时，只有氧化性，而无还原性。如MnO4－、Fe3＋等。
②元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。如S2－、I－。
③元素处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现还原性。如H2O2、Fe2＋等(遇强氧化剂时被氧化，表现还原性；遇强还原剂时被还原，表现氧化性)。
④同一元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋，MnO4－>MnO42－(氧化性：HClO>HClO3>HClO4例外)。
(2)应用：判断元素的氧化性或还原性强弱。
2．价态律
24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)。
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
解析　根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。
n(Na2SO3)＝0.05 mol·L－1×0.024 L＝0.001 2 mol。
n(K2Cr2O7)＝0.02 mol·L－1×0.02 L＝0.000 4 mol。
【例3】►
K2Cr2O7在反应中得电子：0.000 4×2(6－x) mol；Na2SO3在反应中失电子：0.001 2×2 mol
根据氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等，则有：0.000 4×2(6－x)＝0.001 2×2，解得x＝3。
答案　B
判断氧化还原反应中氧化产物或还原产物的化合价的依据是：氧化还原反应中，电子得失相等。
根据S2O82－＋2e－―→2SO42－、Mn2＋＋4H2O―→ MnO4－＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2O82－的物
质的量为 (　　)。
A．1.5 mol B．3.75 mol
C．3.25 mol D．3.125 mol

答案　B
【体验3】►
实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤：①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
②KBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验探究十一 氯、溴、碘的氧化性强弱比较
【案例】
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验结论：氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
(1)完成该实验需用到的仪器是______________________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为______________ ________________________________________________；
(4)该同学的实验缺陷是____________________________，
改进的办法是____________________________________。
解析　利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。
答案　(1)试管、量筒、胶头滴管　(2)萃取剂，使生成的Br2、I2，溶于其中，便于观察现象　(3)由无色逐渐变为橙红色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色