第三节 化学键
[学习目标]
1）理解离子键、共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。
2）能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
[学习重点、难点]
离子键、共价键的概念，电子式的书写。
3）了解化学键的概念和化学反应的本质。
你想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？
钠在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
一·离子键
氯化钠的形成过程
失 e-
得 e-
静电作用
Na+
Cl-
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用
2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用
思考
一.离子键
1.定义：
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
电子得失
阴阳离子
静电作用（静电吸引和静电排斥）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
思考
哪些物质中存在离子键呢？
（2）、活泼的金属元素或铵根和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、KCl、Na2S、MgCl2、NH4Cl 、 [NH4]2SO4 、 [NH4]2S )
（ 1）金属氧化物(如：Na2O．Na2O2)
（3)、金属阳离子与OH-（如 NaOH、KOH)，即强碱。
活泼的金属元素 （IA、IIA） 和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物
2.离子化合物：
由离子键构成的化合物。
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
( D )
练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
( C )
质疑
化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?
（1）、原子的电子式：
二、电子式
1、概念
在元素符号周围用小黑点（或×）来
表示原子的最外层电子的式子。
2、表示法
最外层电子均匀分布在元素符号周围。
①阴离子
（2）、离子的电子式：
②阳离子
用离子符号表示
如NH4+
注明最外层电子数及电荷数
标“[ ]”、标电荷数
AB型
AB2型
A2B型
(3)离子化合物的电子式：
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.
写出NaOH、NH4Cl、 Na2O2 的电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
电子式
H·
(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。
Na+
Mg2+
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
书写要点
讨论：下列电子式是否正确
:O: [:Na:]+ [:S:]-2
:
:
:
:
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
:
:
×
×
×
×
×
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
K+
氯化钠
氟化镁
Na+
3、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）
A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水 D：Z的熔点较高
C
2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.水溶液能导电
C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电
D
1、写出下列微粒的电子式
Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F- Na2S、MgO、CaBr2
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（ ）
A：NaH的电子式为Na+[:H]-
B：NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C：微粒半径H-＜Li+
D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
C
3.用电子式表示离子化合物的形成过程：
用电子式表示NaCl的形成过程
用电子式表示MgCl2的形成过程
用电子式表示硫化钾的形成过程
用电子式表示溴化镁的形成过程
1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。
2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写不合并。离子标电荷，阴离子用括号
书写要点
( A )
1.溴化钾的形成过程

2.氧化镁的形成过程

3.溴化钙的形成过程

4.氧化钠的形成过程
练习2
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
例
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质、用电子式表示物质形成过程
2.主族元素A和B形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
1.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（ ）
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
C
复习提问：
下列物质中存在离子键的是( )
A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
A、D
氢分子的形成：
氯化氢的形成过程
我才不会失电子给你
Ｃl2 气体分子
H2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．
H2+Cl2===2HCl
点燃
分析氯化氢的形成过程
氢分子的形成：
氯化氢分子的形成：
→
→
结果：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到相对稳定结构。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
注意：用电子式表示共用电子对形成的分子时，不标 [ ] 和电荷。
共 价 键
成键微粒：原子
注
意
成键元素：同种或不同种非金属元素 （H2 、HCl、H2O、CO2）或某些不活泼金属与非金属元素（AlCl3、FeCl3）
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
1、概念：
共价键的实质：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
2、共价键的形成条件:
一般是非金属元素之间（特例：AlCl3、 FeCl3 ）成键的原子最外层未达到稳定结构, 原子之间通过共用电子对成键。
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
3.共价键的表示方法
（1）电子式：
（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：
常见物质电子式
电子式
分子
H2（Cl2）
N2（O2）
H2O（H2S）
CO2（CS2）
CH4（CCl4）
NH3
HClO
＋
→
2 H ·
＋
→
2 H ·
＋
→
3 H ·
＋
→
＋
2
→
4.用电子式表示下列共价分子的形成过程
左侧写原子的电子式，相同的可合并
右侧写共价分子的电子式，相同的不能合并
注:
不用箭头表示电子的偏移
【课堂练习】
1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。
HF、H2O、CO2
2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：
A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3
AD
5、共价键的存在：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，
如：NaOH NH4Cl Na2O2
如：H2，HCl，CO2，
也存在于有些离子化合物中
注: 共价化合物中一定只含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
离子化合物中含有离子键，也可能含有共价键
如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等

共价化合物——只含有共价键的化合物
例：非金属氧化物、气态氢化物、酸、少数盐（AlCl3、FeCl3）及弱碱，如Fe(OH)3、Al(OH)3等。HCl H2O CO2 CH4 NH3
离子化合物——含有离子键的化合物；
强碱、金属氧化物、大多数盐类均属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
[ ]
+
+
2-
1.判断
含有共价键的化合物一定是共价化合物

全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

在气态单质分子里一定有共价键
错，如：NaOH Na2SO4
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，He、Ne等稀有气体
2 、 下列说法中正确的是 ( )
（A ）含有共价键的一定是共价分子

（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物

（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
正确
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子H2 、 N2 中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2 分子中原子显电性，为什么呢？
思考？
6、共价键的分类
（1）非极性共价键（非极性键）
（2）极性共价键（极性键）
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏移，成键原子显电性
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。
电子对不偏移
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
电子对偏向Cl
不同
不同
相同
相同
发生偏移
不发生偏移
ＮＨ３　Ｈ２Ｏ

ＨＣl
O2 H2 N2
H2O2 Na2O2
原子吸引
电子的能力
共用电子对是
否偏移
举例
类型
项目
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
本节总结：
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做
共价键。
不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）
离子键和共价键的比较
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
三、化学键
1、定义：相邻原子间强烈的相互作用。
2、分类：
离子键
共价键
非极性共价键
极性共价键
金属键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
氢氢键、氧氧键
氢氧键
氢氢键、氯氯键
氮氮键、氢氢键
氢氯键
氢氮键
点燃
点燃
高温高压
催化剂
注意:
离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,
某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
练习：
1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
A、H2O C、CCl4 Ｂ、NH3 Ｄ、CO2、
C、Ｄ
2、下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，既不存在离子键也不存在共价键的是 。
② ③
⑤
④
①
3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：( )
A、K B、Ca C、O D、Ne
C
4、下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键
B
5、下列说法正确的是（ ）
A、单质分子中一定存在共价键
B、气态物质中一定有共价键
C、在共价化合物中一定有共价键
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
C
6、下列说法正确的是 （ ）
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键只存在于离子之间
C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用
C
C
C、D
C
11.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
A
10 .下列说法中正确的是
A 含有离子键的化合物必是离子化合物
B 具有共价键的化合物就是共价化合物
C 共价化合物可能含有离子键
D 离子化合物中可能含有共价键
AD
12、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是
A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl
C
13、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是( )
A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2
C.Z一定为离子化合物 D.Z一定能溶于水
D
14、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质
C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
BD
15、下列各分子中，化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
B
1、含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
2、共价化合物一定只含有共价键。
3、共价化合物中一定不含离子键。
4、含有离子键的化合物一定是离子化物。
5、离子化合物中一定含有离子键。可能含有共价键。
6、离子化合物中一定含有金属元素、共价化合物中一定不含金属元素
7、气体单质中一定有化学键。
判断

练习书写电子式、结构式
H2、Ｃl2、O2、 F2、N2、 CCl4、CO2、CS2、HF、HCl、H2O、NH3、CH4、H2S、PH3、SiH4、HClO、H2O2
MgS、MgO、K2O、 CaCl2、Na2S
OH-、NH4+、O22-
NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2
反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想写以后书写物质的电子式时应注意什么，有什么心得。
1.首先要判断是形成离子键还是共价键
2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数
3.共用电子数多的原子通常放中心
课堂练习1.下列电子式书写正确的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
D
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
（极性共价键）
CS2 Na2O2
HClO NaClO
四核10电子的分子

三核18电子的分子
（离子键 非极性共价键）
（极性共价键）
（离子键 极性共价键）
NH3 （极性共价键）
H2S （极性共价键）
四、分子间作用力和氢键
1 、分子间作用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
特点
比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.
(2)分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高
如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
归纳:分子间作用力与化学键的比较
原子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔、沸点等）
分子之间无化学键
为什么NH3、H2O、HF沸点反常???
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键
3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度
等也影响.使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水
1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间
2)表示方法：X—H · · · Y—H （X、Y为N、O、F）
结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。
   在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；无氢键
在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是（   　　　　　　 ）；2．含非极性共价键的物质是（   　　　　　 ）；3．含极性共价键的物质是（　　　　　　　　　）;4.是离子化合物的是（ ）；5、是共价化合物的是（ ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
A、F
B、E、G、H、J、
C、D、I
A、F
B、E、G、H、J
练习1：下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
　A．加热氯化铵 　　　 B．干冰气化
　C．食盐溶于水 　　D．氯化氢溶于水
B
练习3：离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar
A. ① ② ③ B. ① ② ④
C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤
练习4：下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水


4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.H2O
3.下列事实能用氢键来解释的是（ ）
A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中
存在着氢键
B.水结成冰时体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、 GeH4 、SnH4沸点随相对分子质量增大
而逐渐升高
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱


再见