第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
钠在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
氯化钠的形成过程
失 e-
得 e-
静电作用
Na+
Cl-
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？
1.离子键的形成原因是什么？
3.离子键的成键本质是什么?
2.形成离子键的微粒是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
答：是阴、阳离子。
答：阴阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
第ⅠA族、
第ⅡA族的金属
卤素（VⅡA）及O、S等
交流·研讨
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
一.离子键：
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
( D )
练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的
是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
( C )
原子：
离子：
离子化合物：
二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
K+
氯化钠
氟化镁
Na+
课堂练习
( A )
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
例
作业
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子
（4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙
2.用电子式表示下列物质的形成过程
（1）氯化钙
（2）硫化钾
（3）氧化镁
分析氯化氢的形成过程
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。
通过共用电子对
2
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
共 价 键
定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。
成键微粒：
成键本质：
成键元素：
形成条件：
成键结果：
共价化合物：
键的种类：
共用电子对
同种或不同种非金属元素
注意：含有共价键的化合物不一定是共价
化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等
非极性键及极性键
非金属元素原子间相互作用
形成共价化合物或单质
原子
只含有共价键的化合物
思考
如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？
★氢分子的形成：
H ·
★氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
H ·
＋
→
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
非极性共价键：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
知识拓展
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。
电子对不偏移
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
电子对偏向Cl
小 结
化学键
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
通过共用电子对
化学变化的实质
旧键断裂，新键生成
共价化合物
只含有共价键
离子化合物
含有离子键
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
离子化合物——含有离子键的化合物；
共价化合物——只含有共价键的化合物。
共 价 键
离 子 键
成键微粒
原 子
阴、阳离子
微 粒
间的作用
成键元素范围
成键原因
原子间通过共用电子对相互作用
阴、阳离子间静电作用
同种或不同种的非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。
归纳
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
[ ]
+
+
2-
碘
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
2 H ·
＋
→
硫化氢
2 H ·
＋
→
3 H ·
＋
→
＋
2
→
含有共价键的化合物一定是共价化合物

全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
1 、判断：
1.写出下列微粒的电子式
（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气
（4）二氧化碳 （5）氢氧化钠
（6）过氧化钠 （7）过氧化氢
2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成
2 、 下列说法中正确的是 ( )
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子

（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物

（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
正确
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
C
C、D
C
本节总结：
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做
共价键。
不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）
共价键与离子键的比较
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
科学视野
分子间作用力和氢键
分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
为什么NH3、H2O、HF沸点反常???
氢键
1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间
2)表示方法：X—H · · · Y—H （X、Y为N、O、F）
3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强
特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
练习
①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar
A. ① ② ③ B. ① ② ④
C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤
2.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水


4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.H2O
3.下列事实能用氢键来解释的是（ ）
A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中
存在着氢键
B.水结成冰时体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、 GeH4 、SnH4沸点随相对分子质量增大
而逐渐升高
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

