中考复习质量守恒定律及应用附参考答案
一．选择题（共10小题）
1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（ ）
A． 3：1 B． 2：1 C． 3：2 D． 1：2
2．在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（ ）
A． 2m=a B． m=2a C． 3n=a D． 2b=2m+n
3．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（ ）
A． X由碳、氢、氧三种元素组成
B． X的相对分子质量为56
C． X中碳的质量分数为75%
D． 反应中，X与O2的质量比为30：32
4．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D．若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A． 第一次反应停止后，B剩余9g
B． 第二次反应后，D的质量为50g
C． 反应中A和B的质量比是3：2
D． 反应中A和C的质量比是5：2
5．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（ ）
A． 28.0g B． 44.8g C． 56.0g D． 78.0g
6．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列表述正确的是（ ）
A． 丁是生成物 B． 丙一定是催化剂
C． 未测值为39 D． 甲与乙反应的质量比为14：3
7．A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见表，X：Y的比值可能为（ ）
A． 1：l B． 2：1 C． 1：4 D． 3：2
8．在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（ ）
A． 该反应为分解反应 B． 该反应为化合反应
C． 参加反应的N质量为22 D． M可能为该反应的催化剂
9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 丁是该反应的催化剂
B． 该反应的基本类型是分解反应
C． 该反应中乙、丙的质量比为3：17
D． 该反应中甲、丙的质量比为7：10
10．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A． 表中a的值为2.8
B． X一定是该反应的催化剂
C． X可能含有氢元素
D． 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
二．填空题（共10小题）
11．有A、B、C、D四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，测得有关数据如下：
（1）上表中，x值应为 ．
（2）该反应中A与B参与反应的质量比为 ．
（3）该反应中，若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应的类型属于 反应．
12．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的 碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式 ．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是 ．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是 ．
13．在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
（1）试写出该反应的化学方程式 基本反应类型为 ．
（2）参加反应的物质的总质量为 （3）X的值为 ．
14．潜水员的呼吸面具用Na2O2与人体呼出的CO2反应来制取氧气，供潜水员呼吸，其化学反应为：2Na2O2+2CO2═2x+O2
（1）试推断X的化学式
（2）39克Na2O2完全反应，可放出O2 克．
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ．
16．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 ．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ．
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条．（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
① ，
② ．
17．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由 元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为 ．
18．（2013•荥阳市校级模拟）已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．
则A物质中“”的元素化合价为 ，该反应的化学方程式为 ．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ；当有34g A完全反应时，生成的质量为 g．
19．漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（1）X属于 （填物质类别）
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 ．
（3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的 （填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．A．氢氧化钠 B． 稀盐酸 C． 氢氧化钙 D． 氯化钠．
20．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？ ．
（2）哪几次反应硫酸有剩余？ ．
（3）表中x的值是 ．
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 ．
三．解答题（共10小题）
21．将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请计算：
（1）生成氢气的质量是 ．
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
22．现将8g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8g A完全反应后生成22g C和18g D．若现有16g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g．
23．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你选用怎样的装置？ ．
24．学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．
（一）【提出猜想】
钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： ．
（二）【实验】
将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
1、进一步查阅资料得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
2、基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C ② 、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C
3、通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是： ．
（三）【验证猜想】
1、在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量： ．
2、在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）．
（四）【结论】
猜想 （填序号）正确．
25．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为 ；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为 g．
（2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据示意图，写出该反应的化学方程式 ．
26．化学是使人类进步的关键．
（1）绿色净水剂含①高铁酸钾（K2FeO4）、②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m，简称聚铁），其中高铁酸钾与水反应生成的红褐色氢氧化物 （填化学式）对水中的杂质有絮凝作用．
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应．该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式： ．
（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂．该致冷剂 （填字母序号）
A．电解能生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同
（4）在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水．用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种自然界中常见的氧化物 、 （写化学式）和HCl．
27．（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：
①实验C中，烧杯中看到的现象是 ；
②其中不能达到实验目的是 ，理由是 ．
（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式： ；
②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．
a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是 ，说明试管中的剩余固体为 ；
b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是 ．
（3）如图是探究酸碱中和的实验：
小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：
①设计的三个方案中，正确的方案是： ；
②请分析错误方案的原因： ．
28．冬日里的一天，某暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 ．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
[搜集资料]①不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 （写一种物质即可），你猜想的依据是 ．
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．
[拓展分析]①如何防止暖气片生锈 ；
②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识： ．
29．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．
求：
（1）生成CO2的质量．
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）．
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量．
30．冰毒是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的致幻效果，易成瘾，对吸食者造成严重的伤害．它的分子式为CxHyN，取29.8g冰毒充分燃烧生成27.0gH2O，88.0gCO2和一定质量的N2，试求（写出计算过程）：
（1）冰毒的相对分子质量；
（2）求x，y的值．
质量守恒定律及应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（ ）
A． 3：1 B． 2：1 C． 3：2 D． 1：2
考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律进行分析，根据质量增加为生成物质量减少为反应物，推断出反应物和生成物，以及参加反应的各物质的质量和反应后生成的各物质的质量，再确定A和D的化学计量数．
解答： 解：由题意知，A物质减少了9g，是反应物；B物质增加了12g，是生成物；C物质增加了3g，是生成物；所以D物质为反应物，质量=12g+3g﹣9g=6g．所以B和C为生成物，A和D为反应物，根据表格提供的数据，参加反应的A的质量为9g，D的质量为6g，生成的B的质量为12g，C的质量为3g，设A的化学计量数为x，D的化学计量数为y，则有
xA=yD
3x y
9g 6g
故选：D．
点评： 解答本题要充分理解表中数据的含义和反应物生成物的判断方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2．在化学
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