我们使用的高中化学教材
一、教科书的体系和内容结构
各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构建教材体系。
1.重视化学学科的基本知识和技能
2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的密切联系、作用和影响的教育内容和素材
3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内容和素材
基本线索
必修化学1、化学2
引 言
碳纳米管上吸附氧
化学是一门充满神奇色彩的科学
（第一段）
1999年发现 O4 分子呈四边形结构
人造多面体超分子
化学是一门社会需要的中心科学
化学
衣
食
住
行
能源
材料
医药
国防
环保
日用品
（二、三、四段）
物理学
信息科学
数 学
天文学
地 学
生命科学
材料科学
环境科学
化 学
化学是自然科学中一门承上启下的中心科学
授课者： 杨立群
高一年级 化学 1
第一章 从实验到化学

第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、混合物的分离和提纯
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。
分离和提纯：
【思考】
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身，不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉。淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。诗人屡遭贬谪，历尽坎坷，但斗志不衰，精神乐观，胸怀旷达，气概豪迈，在边远的贬所虽然经了千辛万苦，到最后终能显示出自己不是无用的废沙，而是光亮的黄金。诗句通过具体形象的比喻，概括了从自我经历获得的深刻感受，坚信被谗言所害的人，终有一天会真相大白，洗清罪名。后两句也可以用来比喻做学问要精心筛选，去其糟粕，才能取其精华。
莫道谗言如浪深, 莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金。
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。

②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
1、过滤和蒸发
溶解
过滤
蒸发
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不溶物
【实验1-1】 粗盐的提纯
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
成分：NaCl
提纯
NaCl
晶体
固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

若：滤液浑浊应再过滤一次
过滤
蒸发

（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余
热加热
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
4.还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
1、取样
2、加水配成溶液
3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-
[除杂原则]
不增:
不减:
易分:
不增加入新的物质
不减少被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
除杂
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-
烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
[问题]
①温度计作用？
②产物收集方式？

③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃
冷凝收集
在100℃难于挥发的杂质。
[注意事项]
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，
加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）。
进水
出水
（2）萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
（溶解性不同）
（两者互不相溶）
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力
振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当
分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立
即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。
要将上层液体由上口倒出。
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
现象：
液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
浅黄
紫
（详细步骤见教材）
仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？

3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
[萃取剂选择条件]
1、与原溶剂互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4不与I2反应
[ 思考与讨论]
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？

2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？
请说明原因。
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶。