第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？
思考与交流：
一、化学实验安全
请大家注意：
一、遵守实验室规则。
二、了解安全措施。
三、掌握正确的基本操作方法。
　 ▲（一）药品取用方法
　　▲（二）物质加热方法
▲（三）气体的收集方法
▲（四）托盘天平的使用
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、
原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
固体、液体的取用:
1、不能用手、鼻、口；
2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；
3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。
1、可直接加热的仪器：
2、需垫石棉网加热的仪器
3、用于分离和加液的仪器
4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则
（2）了解安全措施
（3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。

④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
广口瓶——一般存放固体试剂；

细口瓶——一般存放液态试剂；

棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
试剂瓶对所存放药品的要求：
AgNO3 HNO3 HClO等
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
思考与交流：
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用盐酸
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？
过滤、蒸发等
【问题】
粗盐成分：
　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、
硫酸盐、不溶性杂质］
粗盐提纯：
操作过程：
　溶解——过滤——蒸发
▲溶解操作：
▲过滤操作：
所用仪器:
通常用来分离液体和不溶的固体。
▲蒸发操作：
所用仪器:
操作时注意:
原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物
滤纸折好，放好
安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到较白净的固体
（但质量比粗盐时少了些）
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
SO42-离子的检验
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在
——————————————————
溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．
▲SO42-的检验方法
先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定，不能一成不变
表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的 杂质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？